1、微專題大素養(yǎng) 章末共享微專題一鐵、鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系微訓(xùn)練一1已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：(1)寫出B的化學(xué)式：_，D的化學(xué)式：_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_ (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：_；向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。FeCl2KCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe22某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全

2、分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的化學(xué)式_。(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。CO2CaFe(CO3)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe()；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO，若黑色固

3、體變?yōu)榧t色，表明產(chǎn)物中有CO。狀元隨筆題目所給出的信息是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。解答本題的關(guān)鍵：一是根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可推斷出X中含有鈣、鐵、碳和氧四種元素；二是依據(jù)“10.80 g X在隋性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g 固體1”可進(jìn)一步確定X為CaFe(CO3)2，完全分解后得到的固體1是CaO與FeO的混合物。3某興趣小組嘗試分離Fe2O3和Al2O3的混合物，流程圖如下，寫出下列操作的名稱及物質(zhì)的化學(xué)式：操作a的名稱為_(kāi)；試劑X為_(kāi)；不溶物A為_(kāi)；氣體Y為_(kāi)。過(guò)濾NaOH溶液Fe2O3CO24已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3Cu2HFe2。X樣品可發(fā)生如圖

4、所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出步驟可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(共有3個(gè))。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是_。(3)若D固體是純凈物，該固體是_ (填化學(xué)式)。(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2Fe2CuFe2、Cu22Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：(1)步中的反應(yīng)為CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液為FeCl3、CuCl2及過(guò)量的HCl的

5、混合溶液；步驟得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)題給的氧化性順序可知，只有一個(gè)反應(yīng)，不符合3個(gè)反應(yīng)的要求，故B應(yīng)是鐵。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有兩種金屬離子，則為Fe2、Cu2。(4)根據(jù)氧化性Fe3Cu2可知，腐蝕電路板的反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。應(yīng)用提示印制電路板制作流程簡(jiǎn)介上圖是工業(yè)印刷電路板的制作流程圖，其中“蝕刻”這一步用的就是FeCl3溶液，其反應(yīng)機(jī)理：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2微專題二三種常用的化學(xué)計(jì)算類型與技巧一、三種計(jì)算類型1基本計(jì)算：已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按

6、照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。2混合物反應(yīng)的計(jì)算：設(shè)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y、z，按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，并用x、y、z表示，列出方程組解答。3過(guò)量計(jì)算：給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某生成物的量。方法：按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系進(jìn)行判斷，哪一種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。二、三種方法技巧1關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系即“關(guān)系式”，就可求得未知量。例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根據(jù)化學(xué)方程式知：3CO3CO23CaCO3。2守恒法化

7、學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。(1)質(zhì)量守恒宏觀特征：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；微觀特征：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒。(2)得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。(3)電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)；離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。3差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量的差、氣體體積差等。該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。微訓(xùn)練二1有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加

8、入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21 B11C12 D41答案：B2現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g答案：C3甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為12，則加入的鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g答案：A解析：由6HCl2Al=2Al

9、Cl33H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量。實(shí)際上HCl、NaOH都為0.3 mol，且生成H2的體積比為12，則甲中HCl不足，Al過(guò)量；乙中NaOH過(guò)量，Al不足。生成H2的物質(zhì)的量之比為12，反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量之比也為12。與0.3 mol HCl反應(yīng)的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g，則加入的鋁粉質(zhì)量為5.4 g。4將5.0 g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，則該金屬合金可能是()AMg-Al合金 BFe-Al合金CFe

10、-Zn合金 DCu-Zn合金答案：B5甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100 mL 4.0 molL1的鹽酸和100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中均加入5.4 g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A11 B23C32 D31答案：B解析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而今，n(HCl)0.4 mol，n(NaOH)0.4 mol，n(Al)0.2 mol，因此，甲燒杯中鹽酸不足，鋁過(guò)量，乙燒杯中鋁不足，氫氧化鈉過(guò)量，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣0.2 mol，乙燒杯中產(chǎn)生氫氣0.3 mol，故選B。6將鈉和鋁的混合物0.2 mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3 136 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為()A13 B31C41 D14答案：C7工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來(lái)溶解處理回收?，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使銅全部溶解得到浸泡液(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))