1、2007年廣州市一般高中畢業(yè)班綜合測試（一）化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共150分，考試時間120分鐘。留意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上，用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3非選擇題必需用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必需保持答題卡的潔凈?？荚嚱Y(jié)束后，將

2、本試卷和答題卡、答題紙一并交回?？赡苡玫降脑恿浚?H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 第一部分 選擇題（共70分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1、YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于EQ a ac co1 vs1 hs1(89,39)Y的說法正確的是：（ ）A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)為39 DEQ a ac co1 vs1 hs1(89,39)Y和EQ a ac co1 vs1 hs1(90,39)Y是兩

3、種不同的核素2、下列說法正確的是：（ ）正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷養(yǎng)分素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A B C D3、已知：向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向NaI溶液中通入少量試驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取試驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列推斷正確的是：（ ）A試驗(yàn)說明KI被氧化B試驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C試驗(yàn)證明Cl具有還原性D上述試驗(yàn)證明氧化性

4、：ClO3 Cl21107mol/L7、下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：（ ）用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2A B C D8、下列物質(zhì)中，在肯定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是：（ ）A淀粉 B蠶絲 C豆油 D乙烯9、下列試驗(yàn)操作或安全事故處理，錯誤的是：（ ）A在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的試驗(yàn)B酒精在試驗(yàn)臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救C

5、不當(dāng)心吸入了少量Cl2，應(yīng)馬上到室外呼吸新穎空氣D稀釋濃硫酸時，假如戴有防護(hù)眼罩，可以把水漸漸倒入裝有濃硫酸的燒杯中10、相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是：（ ）A3：8 B3：4 C1：4 D1：2二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11、關(guān)于非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是：（ ）A它們都能以游離態(tài)存在于自然界B它們的氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽

6、C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4SiH4DN2和C在肯定條件下分別與足量的O2反應(yīng)，其H都大于零12、下列敘述正確的是：（ ）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子肯定是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（ ）A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+= BaSO4B氯氣通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+C金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2D澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2+HCO

7、3+OH= CaCO3+H2O14、某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量為：（ ）A EQ F(a d w,24) mol B EQ F(d w,24 a) mol C EQ F(a d w,24 1000) mol D EQ F(a d w,12) mol15、在肯定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）：（ ）A純鎳作陰極B陽極發(fā)生還原反應(yīng)C粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni2+2e= NiD電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜

8、質(zhì)的陽極泥16、已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用c（H+）相同，體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下試驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是：（ ）A加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變B用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多17、等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B點(diǎn)：c（CH3COO） c（Na+） c

9、（H+）= c（OH）D在C點(diǎn)：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH） 其次部分 選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共28分）21、（6分）下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述中，正確的是 （填序號）。將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解。配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)覺液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。用小刀切取少量金屬鈉做試驗(yàn)，切剩的鈉要馬上放入原試劑瓶。在含I的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以

10、提取單質(zhì)碘。22、（12分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4，沸點(diǎn)100.7，能與水、乙醇互溶，加熱至160即分解成二氧化碳和氫氣。（1）試驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHeq o(sup 10(濃硫酸),sup 0(=),sdo 9(8090)H2O+CO，試驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。制備CO 收集CO從下圖選擇所需的儀器，畫出中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。 分液漏斗 長頸漏斗 蒸餾燒瓶 集氣瓶 溫度計(jì)裝置的作用是 。（2）試驗(yàn)室可

11、用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2試驗(yàn)步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將肯定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度把握在7080，假如看到 （填寫試驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2C

12、uCO3固體放入燒杯中，加入肯定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品?！俺脽徇^濾”中，必需“趁熱”的緣由是 。用乙醇洗滌晶體的目的是 。23、（10分）某草酸亞鐵樣品（FeC2O4xH2O）中含有少量硫酸亞鐵?，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：將精確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 m

13、ol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70左右，馬上用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，登記滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，連續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，登記滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c mL 。數(shù)據(jù)處理。請回答下列問題：（1）上述試驗(yàn)方案中的步驟是 。（2）潔凈的滴定管在滴定前必需進(jìn)行的操作是：、檢驗(yàn)活塞是否漏水。、 。、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)整起始讀數(shù)。（3）步驟中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴

14、入裝有 溶液的試管中，如 ，則說明溶液合格。（4）某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：a/g起始讀數(shù)/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42）= ；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.01%）四、（本題包括3小題，共32分）24、（共11分）（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)升華）57.6從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)學(xué)問，你能得到的規(guī)律是 。以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 。若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)凹凸是：LiC

15、l BCl3（填“”、“=”、“”、“=”、“”）。25、（11分）氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極： ，陽極： 。寫誕生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。其次種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。其次種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的緣由是 。已知下列各物質(zhì)的價格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO3KOH價格（元/50kg）500190042002

16、600010600從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第 種方法更好，理由是 。26、（10分）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）由于含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，實(shí)行的措施有 。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式： 。（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？ 。（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是

17、： 。（5）煅燒的主要目的是 。（6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。五、（本題包括1小題，共10分）27、（共10分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀看到黃綠色漸漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述試驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中肯定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？ 。上述試驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有 。（3）含有的化合物與CH2=CH2一樣，在肯定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜

18、的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是 。電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由 （寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成。六、（選做題，本題共10分）考生留意：28、29題為選做題，考生可任選一題。先在答題卡指定位置填寫你所選擇的試題號，再按要求答題，假如不填試題號，一律按0分計(jì)。28題適合選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生解答，29題適合選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的考生解答。28、（共10分）相對分子質(zhì)量為174的有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）下列關(guān)于M的說法，正確的是 A遇FeCl3溶液呈紫色B遇紫色石蕊溶液變紅色C遇溴

19、水發(fā)生取代反應(yīng)D能縮聚為高分子化合物（3）M在肯定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）M與有機(jī)物A在肯定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為202的酯類物質(zhì)。A可能的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）爭辯發(fā)覺，有一種物質(zhì)B的分子組成和M完全一樣，但分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B在肯定條件下水解能夠產(chǎn)生甲醇；B的核磁共振氫譜如下圖（兩個峰面積比為2：3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是： 。29、（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能

20、在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；依據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過把握反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其緣由是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的緣由是： 。2007年廣州市一般高中畢業(yè)班綜合測試（一）化學(xué)試題參考答案（依原供應(yīng)內(nèi)容錄入）第一部分 選擇題（共70分）（本題包括10小題，每小題3分。共30分

21、）每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。題號12345678910答案BCCACDBADB（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）題號11121314151617181920答案CBDDADBACDABBD其次部分 非選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共28分）21、（共6分）、（寫對1個給2分，寫對2個給4分，寫對3個給6分，寫錯1個扣2分，但不消滅負(fù)分）22、（共12分）（2分）儀器選擇正確并標(biāo)時液體1分，溫度

22、計(jì)水銀球的位置1分防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）研細(xì)并混合均勻（各1分，共2分）消滅黑色固體（2分）防止甲酸銅晶體析出（2分）洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（2分）23、（共10分）（1）重復(fù)以上試驗(yàn)12次（2分）（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管（2分）（3）KSCN（1分），溶液中沒有消滅血紅色（1分）（4）n（Fe2+）=0.001110mol（1分） n（C2O42）=0.001010mol（1分）FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.81%（2分）四、（本題包括3小題，共32分）24、（共11分）（1）第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點(diǎn)顯著地降低。（2分） SiCl4、AlCl3（2分） （1分）（2）50%（1分），1（1分）增大（1分），66.7%（或0.667）（2分） （1分）25、（共11分） 2H+2e=H2（1分），2Cl