與量的離子方程式書寫

練習(xí)[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]如何書寫與量有關(guān)的離子方程式離子反應(yīng)，離子方程式的書寫或判斷其正誤所涵蓋的知識面廣，考法靈活多變。同時也很能考查學(xué)生的各方面能力。因此這一類問題一直是幾年來高考的熱點，然而許多學(xué)生對離子方程式的寫或判斷正誤特別是遇到“少量”“適量”“足量”問題的離子反應(yīng)方程式的書寫或判斷便顯得束手無策。下面介紹一種簡單可行的書寫這類離子方程式的方法。類型一：對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。例1：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向NaHCO溶液中滴加少量的Ba(OH)溶液的離子方程式為：(2)向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)?液的離子方程式為：一(3)32a：向KHSO溶液中滴加少量的Ba(OH)溶液的離子方程式為：4b：繼續(xù)滴加Ba(OH)至溶液呈中性的離子方程式為:c：然后繼續(xù)滴加Ba(OH)至過量的離子方程式為:分析：做這一類題要善于抓住問題的實質(zhì)。即參加反應(yīng)的離子是哪些哪些離子是少量(即哪些離子完全反應(yīng))對于(1)題分析：可知參加反應(yīng)的離子為HCO3-、Ba2+、OH-(Na+不參加離子反應(yīng))，因Ba(OH)2少量，可知其中的離子Ba2+、OH-應(yīng)完全反應(yīng)。我們可假設(shè)其少到極限，只有“一分子”的Ba(OH)2,即一個Ba2+、兩個OH-。而OH-離子與兩個HCO-反應(yīng)生成兩個HO分子和兩個CO2-，而兩個CO2-有一個與Ba2+結(jié)合轉(zhuǎn)化為BaCO沉淀，剩余一個留在溶液中，則正確的離子方程式為：31Ba2++2OH-+2HCO3-=1BaCO3I+2H2O+1CO32-2CO2-+2HOi,3233_21Banr對于第(2)個問題，因Ca(HCO)過量可知NaOH溶液中OH-完全反應(yīng)我們?nèi)钥刹捎脴O端假設(shè)只有一個OH-則其與一不HCO-反應(yīng)生成一個CO2-、一個HO分子，而Ca2+(足量)與CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，3從而正確的離子方程式為：2OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3I+HO3HO+CO?32CaCO3對于第(3)a問我們?nèi)匀徊捎蒙鲜龇椒ǚ治?。設(shè)只有“一分子Ba(OH)”即一個Ba2+、兩個OH-,而SO2-和H+是過量的，則應(yīng)以一個Ba2+兩個OH-為標準進行配平書寫，從而正確的離子方4程式為：Ba2++2OH-+SO2-+2H+=BaSOI+2HOb問中因為要使溶液成中性2則KHSO4溶液中的H+應(yīng)完全中和,而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO2-)=1:1而Ba(OH)溶液中N(Ba2+):N(OH-)=1:2而H+與OH-1:1反應(yīng),從而可知Baz+完全反應(yīng)SO42-剩余二半,所以正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO2-+2H+=B：SO+2HO。c問中因溶液呈中性后繼續(xù)滴加Ba(OH)溶液,這時只有SO2-與Ba2+的反應(yīng),所以正確的離子方程式為：Ba2++SO2-=BaSOI24

類型二：對于氧化還原反應(yīng)，按“強先弱后”的原則來書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。例2：請書寫向FeBr溶液中通入少量的Cl反應(yīng)的離子方程式。解析：在FeBj溶液中Fe2+和Br-均有還原性，但還原性Fe2+大于Br-,故通入少量的Cl時Fe2+先被2氧化，所以正確的離子方程式為：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-另外2對于某些特殊反應(yīng)如：向苯酚鈉溶液中不論通入“過量2”還是“少量”的CO均生成苯酚沉淀和NaHCO。2練習(xí):書寫下列反應(yīng)的離子3方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。向Ca(HCO；)2溶液中滴加過量的NaOH溶液。向NaOH溶液中通入少量的CO2。向NaOH溶液中通入足量的CO；。向A1C13溶液中滴加少量的NaOH溶液。向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。向FeBr：溶液中通入與FeBr2等物質(zhì)的量的C12。向FeBr2溶液中通入足量的C12。2向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。向NaCO溶液中逐滴加入鹽酸至過量。向鹽酸中逐滴加入NaCO溶液中至過量。23NH4HCO3溶液中滴加過量的NaOH溶液。Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。Mg(HCO)2溶液中滴加過量的Ca(OH［溶液。參考答案：(1)Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSOj+H2O22OH-+2HCO-+Ca2+=CaCOI+2HO2OH-+CO=CO2-+HO232OH-+CO=HCO-23Al3++3OH-=Al(OH)3IAl3++4OH-=AlO-+2HO222Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++Br+4Cl-222Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-22Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4I+H2OCO2-+h+=HCO-,HCO-+H+=COt+HOCO：2-+2H+=pt+Hj22NH++HCO-+2OH-=+CO2-+HO(13)(14)43(13)(14)Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-=CaCO3I+MgCO3I3322總的來說,解這一類問題的方3法就是先找出完全3反應(yīng)的離子2,然后2假定其少到了極限Mg2+3322總的來說,解這一類問題的方3法就是先找出完全3反應(yīng)的離子2,然后2假定其少到了極限聯(lián)系電話：0379-電子信箱：(1)對于復(fù)分解反應(yīng)，我們可以充分利用“1mol”來解決，即設(shè)物質(zhì)的量少的那種物質(zhì)的物質(zhì)的量為Imol,另一種足量的物質(zhì)的物質(zhì)的量按需要(即需要多少有多少)例如對于碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)。向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH的離子方程式：Ca(HCO3)2不足，則設(shè)Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為1mol，1molCa(HCO3)2就提供2mol的HCO3一和1mol的Ca2+，而NaOH足量，NaOH提供的為2mol，會和2mol的HCO3一反應(yīng)產(chǎn)生2molCO32—，1molCO32—和1molCa2+反應(yīng)會生成1molCaCO3沉淀：Ca2++2HC03—+20H—=2H20+CaC0|3+C032—。向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH的離子方程式：NaOH不足，HCO3一足量，則設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為1mol,ImolNaOH提供ImolOH一,只能和1molHCO3一反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O和1molCaCO3：Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3|。(2)對于有特別限制條件的反應(yīng)，根據(jù)題意來書寫，也可以充分利用“1mol”來解決，即定量，對物質(zhì)的量不變的物質(zhì)，其物質(zhì)的量設(shè)為1mol。向明礬溶液中逐漸滴加氫氧化鋇至硫酸根離子剛好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式：首先，由于明礬的物質(zhì)的量不變，所以設(shè)其物質(zhì)的量為1mol,則提供1molAl3+、2molSO42-,則根據(jù)需要，應(yīng)加入8@2+2山。1,同時也就加入了4molOH一,4molOH—恰好和1molAl3+反應(yīng)生成A1O2-：Al3++2SO42-+Ba2++2OH—=AlO2-+H2O+BaSO4|向明礬溶液中逐漸滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀的離子方程式：首先，由于明礬的物質(zhì)的量不變，所以設(shè)其物質(zhì)的量為Imol,則提供1molAl3+、2molSO42-,則根據(jù)需要，只需加入3山010口一，則只需要加入3/2山01氫氧化鋇即可，即加入3molOH一的同時也加入了3/2山。*@2+，所以反應(yīng)的產(chǎn)物為Al(0H)3和3/2molBaSO4沉淀：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH—=Al(0H)31+3/2BaSO4|2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(0H)3|+3BaSO4|跟蹤練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)：Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng)：2、在硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式(用一個式子表示)：答案：