PAGE9第二單元我們周圍的空氣課題1空氣[復習要求]：1、知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。2、了解大氣污染的原因及其危害，能從組成上區(qū)分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：[考點一]1、裝置圖（見書點燃點燃1.429g點燃點燃點燃g）氧氣（O2）點燃氧化鎂（MgO）點燃點燃點燃點燃化學方程式：2MgO22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe）氧氣（O2）點燃四氧化三鐵（Fe3O4）點燃化學方程式：3Fe2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟氧氣（O2）點燃二氧化碳（CO2）水（H2O）點燃空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。[總結(jié)]：1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。[考點三]、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑[考點四]、反應類型：①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。課題3制取氧氣[復習要求]1、初步學會在實驗室制取和收集氧氣2、能識別分解反應3、知道催化劑的重要作用[考點一]、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空氣降溫加壓液態(tài)空氣空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（—196℃），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（—183℃）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化[考點二]、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2）MnO2水（H2O）氧氣（O2MnO2化學方程式：2H2O2MnO22H2OO2↑注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）MnO2△氯化鉀（KCl）氧氣（OMnO2△方程式：2KClO32KCl3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用②

加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）二氧化錳（MnO2）氧氣（O2）方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上密度比空氣大（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口⑦先將導管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項：a試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。[考點三]、催化劑：概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。[考點四]、分解反應：1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應2、特點：一變多1．演示實驗的改進在加熱過氧化氫（雙氧水）的實驗中，由于5％過氧化氫溶液加熱時，有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃。所以該實驗可以改用以下兩種方案進行：試管口加1個帶有干燥管的裝置。在5％過氧化氫溶液中滴加1滴氫氧