PAGE16芮城縣高一年級期末調(diào)研考試化學試題時間90分鐘；滿分100分）相對原子質(zhì)量：H：1C:12N:14O：16Na：23Mg：24Al:27S：32Cl::56Cu:64第I卷（客觀題54分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是A常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C實驗室可用石英坩堝熔融燒堿D氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝【答案】C【解析】【詳解】A常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；D氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。2下列實驗操作中錯誤的是A蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱C容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出【答案】D【解析】【詳解】A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．蒸發(fā)時不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，出現(xiàn)大量晶體剩余少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，故C正確；D．分液時，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查基本實驗操作和儀器的使用，把握混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查。選項B是解答的易錯點。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，含有的原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，含有的Na數(shù)目為鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A、標準狀況下水不是氣體，不能使用mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，的物質(zhì)的量為，含有的Na數(shù)為，故B正確；C、鐵粉的物質(zhì)的量為，放入足量稀硫酸中反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案選B。4下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：、Mg2、Cl-、、K、SO42-、OH-、H、SO42-、、H、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應分析判斷?！驹斀狻?、Mg2、Cl-、NO3-在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，A符合；、OH-反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，B不符合；、H、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，C不符合；、HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案選A。5下列離子方程式中書寫正確的是2：Fe2Cl2＝Fe32Cl-OH2溶液與硫酸的反應：OH-H＝H2O溶液反應：HCO3－＋OH－=CO32-＋H2OD將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe＋3H2OgFe2O3＋3H2【答案】C【解析】【詳解】2生成氯化鐵：2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-，A錯誤；OH2溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba22OH-SO42－2H＝BaSO4↓2H2O，B錯誤；溶液反應生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，C正確；D將鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；答案選C。6歸納與推理在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是4溶液褪色，所以SO2具有漂白性2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)2可以與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物2，所以K也可以與水反應放出H2【答案】D【解析】【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯誤；B、二氧化碳的水溶液導電是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、NO2可以與水反應生成硝酸，但同時還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應放出H2，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查的知識點較多，解題關鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對于錯誤的推理要通過反例排除。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體等。7氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl22NH3═N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是2的強氧化性電子轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】【詳解】A、反應中氮元素化合價升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯誤；B、在反應3Cl22NH3＝N26HCl中，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl22NH3＝N26HCl，反應生成HCl，HCl與NH3反應生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；D、在反應3Cl22NH3＝N26HCl中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。答案選A。8水是生命之源，下列有關“水”說法中正確的是A雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、L稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出標準狀況，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2完全轉(zhuǎn)化為FeOH2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為·L—·L—·L—·L—1【答案】C【解析】試題分析：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應后的溶液中以Fe2形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=（NaOH）=×3mol/L×=，c（H2SO4）==2mol/L，故選C．考點：考查了混合物的計算的相關知識。第II卷（主觀題共46分）二、解答題（共46分）19化學知識與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P，根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化學式）________________________________。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應而使其失效，寫出該反應化學方程式_____________。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應的離子方程式__________。（3）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。該制堿工業(yè)的關鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應的化學方程式為_________?！敬鸢浮?2Cl22CaOH2＝CaCl2CaClO22H2O2CaCl2、CaClO23CaClO2CO2H2O＝CaCO3↓2HClO4ClO—Cl—2H＝Cl2↑H2O5NaClNH3H2OCO2＝NaHCO3↓NH4Cl【解析】【分析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉；根據(jù)漂白粉的制備原理判斷其成分；根據(jù)次氯酸鈣容易吸收水蒸氣和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，據(jù)此解答；（3）根據(jù)反應物和生成物利用原子守恒書寫方程式?！驹斀狻浚?）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，則制漂白粉的化學方程式為2Cl22CaOH2＝CaCl2CaClO22H2O。根據(jù)方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、CaClO2。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應生成次氯酸，該反應的化學方程式為CaClO2CO2H2O＝CaCO3↓2HClO。（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，因此若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象，二者反應的離子方程式為ClO—Cl—2H＝Cl2↑H2O。（3）氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應得到了碳酸氫鈉和銨鹽，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式為NaClNH3H2OCO2＝NaHCO3↓NH4Cl。20已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼B(yǎng)C13,生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為℃，沸點為℃。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______填字母，處酒精燈，后點燃D處酒精燈處酒精燈，后點燃A處酒精燈、D兩處酒精燈其理由是______________________________?！敬鸢浮?MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O22B3Cl22BCl33除去Cl2中的HCl4冷卻和收集三氯化硼5堿石灰6a7先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【解析】【分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應生成三氯化硼，反應的化學方程式為：2B3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入裝置E中，同時氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈，答案選a。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關鍵，注意題目信息的應用。為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學式為________，F(xiàn)化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________?！敬鸢浮?Na2O22H232Al2OH－2H2O=2AlO2－3H2↑4白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色54FeOH22H2OO2=4FeOH362Na2O22H2O=4NaOHO2↑72Fe3Cu=2Fe2Cu2【解析】【分析】已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為FeOH2，H與潮濕的空氣反應生成M為FeOH3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為FeOH2，M為FeOH3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al2OH－2H2O＝2AlO2－3H2↑；（3）FeOH2在潮濕空氣中變成FeOH3的反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4FeOH3O22H2O＝4FeOH3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3Cu