專(zhuān)題講座(三)pH的相關(guān)計(jì)算(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P48) 一、單一溶液pH的計(jì)算1.強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，則：c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lg(nc)。2．強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，則：c(H＋)＝eq\f(KW,c（OH－）)，pH＝14＋lg(nc)。二、混合溶液(體積變化忽略不計(jì))pH的計(jì)算1．強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合。c(H＋)＝eq\f(c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2,V1＋V2)，pH＝－lgc(H＋)。2．強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(25℃c(OH－)＝eq\f(c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2,V1＋V2)，c(H＋)＝eq\f(10－14,c（OH－）)，pH＝－lgc(H＋)。3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(25℃(1)恰好反應(yīng)：pH＝7。(2)酸過(guò)量：c(H＋)＝eq\f(c（H＋）·Va－c（OH－）·Vb,Va＋Vb)，pH＝－lgc(H＋)。(3)堿過(guò)量：c(OH－)＝eq\f(c（OH－）·Vb－c（H＋）·Va,Va＋Vb)，c(H＋)＝eq\f(10－14,c（OH－）)，pH＝－lgc(H＋)。三、溶液稀釋后pH的計(jì)算稀釋條件酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍<a＋na＋n>b－nb－n無(wú)限稀釋pH趨向于7[練習(xí)]________________________________________1．25℃時(shí)，0.01mol·L－1的鹽酸的pH＝22．100℃時(shí)，0.05mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100℃時(shí)，KW＝103．25℃時(shí)，pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合pH＝3.24．25℃時(shí)，將pH＝8的NaOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合pH＝10.7。5．25℃時(shí)，常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合pH＝66．25℃時(shí)，將0.1mol·L－1的鹽酸和0.06mol·L－1的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＝127．25℃時(shí)，1mLpH＝5的鹽酸，加水稀釋到10mLpH＝6；加水稀釋到100mL，pH接近7。8．25℃時(shí)，1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH＝8；加水稀釋到100mL，pH接近9．25℃時(shí)，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)的比值為0.1。10．pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是()A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝3解析：強(qiáng)酸等體積混合，c混(H＋)＝eq\f(10－2V＋10－4V,2V)mol·L－1＝5.05×10－3mol·L－1，則pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。答案：C11．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：設(shè)NaOH、HCl溶液的濃度均為c，以3∶2體積比混合后溶液的c(OH