第3章《硫、氮及其循環(huán)》單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)1說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3B．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行D．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化2．下列變化或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的有幾種①明礬凈水

②漂白粉變質(zhì)

③自然固氮

④電解

⑤絢麗的焰火

⑥鈍化

⑦電離

⑧葡萄酒中添加二氧化硫

⑨臭氧殺菌

⑩納米鐵粉去除污水中的重金屬離子A．5種 B．6種 C．7種 D．8種3．下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A．適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，則適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HCl，則可用濃硫酸和NaBr固體共熱制備HBrC．Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，則Mg與SO2反應(yīng)生成MgO和SD．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成Cu2S4．亞硝酸鈉俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D5．下列說(shuō)法不正確的是A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì)B．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火D．兩根分別蘸有濃硝酸、濃氨水的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白霧6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．7．M是一種可溶性結(jié)晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)M的推斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)(1)(2)的現(xiàn)象知，M含B．由實(shí)驗(yàn)(3)(4)的現(xiàn)象知，該氣體顯堿性C．由實(shí)驗(yàn)(6)的現(xiàn)象知，白色沉淀可能是D．由上述實(shí)驗(yàn)推知，M可能是8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL溴水，再通入氣體，溶液橙黃色褪去具有還原性C分別向兩份濃度，體積均相同的溶液中滴入五滴等濃度的和溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率更快比催化效果好D將溶液X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有A．A B．B C．C D．D9．有關(guān)氮元素的說(shuō)法不正確的是A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，但N2性質(zhì)穩(wěn)定B．人類(lèi)從動(dòng)植物中獲得氮元素C．植物能直接從空氣中合成獲得氮元素D．氮元素能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)10．實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性11．向27.2gCu和的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和的混合氣體及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Cu與的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4C．Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2molD．標(biāo)況下，產(chǎn)生的體積為6.72L12．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成13．下列說(shuō)法不正確的是A．硅酸鈣是一種難溶于水的硅酸鹽B．鋁可將二氧化錳還原C．鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣D．鋁遇濃硝酸時(shí)加熱可加快鈍化速率二、非選擇題（共10題）14．汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NONO2N2①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)___。(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：____。(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。15．回答下列問(wèn)題(1)將符合下列反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦CuO+H2Cu+H2O屬于化合反應(yīng)的是___________，屬于分解反應(yīng)的是___________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________，屬于置換反應(yīng)的是___________，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。(2)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。②硫元素被___________(填“氧化”或“還原”)，銅元素被___________(填“氧化”或“還原”)。③此反應(yīng)中體現(xiàn)了硫酸的___________和___________。16．如圖，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象：___________。(2)若將充滿(mǎn)30mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于裝滿(mǎn)水的水槽內(nèi)，最后剩余5mL氣體，則原混合氣體中NO2的體積是___________mL或者_(dá)__________mL。17．取ag鐵粉投入600mL某濃度的稀溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，硝酸恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體6.72L(硝酸的還原產(chǎn)物只有一種)。反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、充分灼燒得32g紅棕色固體。試計(jì)算：(1)加入鐵粉的質(zhì)量___________g(2)原稀溶液的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L18．32g銅投入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，兩者恰好反應(yīng)，若共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)計(jì)算產(chǎn)生NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________；(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。19．膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐?wèn)題：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量將氧化為，理由是_______。ⅱ.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是將氧化為，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)。20．某?；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)①A裝置中制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______；②裝置B的作用_______。(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：_______(用離子方程式表示)。(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ。取溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。Ⅱ．用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液。溶液中無(wú)明顯光路。①紅棕色溶液不是_______(填分散系種類(lèi))Ⅲ．將步驟Ⅰ中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。②溶液中有_______生成(填離子符號(hào))。根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：?。杉t棕色離子的反應(yīng)為：ⅱ．離子可以將還原為③溶液中與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______④由上述實(shí)驗(yàn)可知與溶液反應(yīng)生成所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間可以采取的措施_______(任寫(xiě)兩條)21．硫代硫酸鈉()是常見(jiàn)的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備溶液的裝置如下(部分裝置省略，C中過(guò)量)：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A制取的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的___________性。(2)裝置B的作用是___________。(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)已完全。(4)測(cè)定某樣品中的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：。Ⅱ．稱(chēng)取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液(淀粉作指示劑)至終點(diǎn)。三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：。①判斷步驟Ⅱ的滴定終點(diǎn)方法為_(kāi)__________。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(5)臨床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生成了的操作為_(kāi)__________。22．某透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液呈強(qiáng)酸性；②向溶液中加入足量稀硫酸和銅粉，振蕩溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生某種無(wú)色氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體遇到空氣立即變紅棕色氣體；③向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為3.2g；④向溶液中加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；⑤向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得固體2.33g；回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出鋁元素在元素周期表中的位置___________。(2)由實(shí)驗(yàn)①和②可知，該溶液中一定不存在的離子是___________，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子方程式___________。(3)實(shí)驗(yàn)④中收集到氣體的電子式為：___________，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該溶液中是否一定存在？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物質(zhì)的量的范圍為_(kāi)__________，如何用實(shí)驗(yàn)方法證明其存在___________(用簡(jiǎn)明的文字表述操作方法、現(xiàn)象以及結(jié)論；若不存在，后面兩空不用填寫(xiě))23．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是________。（2）一定不存在的物質(zhì)是________。（3）可能存在的物質(zhì)是________。參考答案：1．B2．B3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．C10．C11．B12．B13．D14．

1

4∶3

3∶1

2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋

陽(yáng)極

2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O

243a15．(1)

⑥

②

④

③⑦

①②③⑤⑥⑦(2)

還原

氧化

酸性

強(qiáng)氧化性16．(1)通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；試管內(nèi)液面升高；最后試管內(nèi)剩余一種無(wú)色氣體(2)

20

2717．(1)22.4(2)218．(1)6.72L(2)14mol/L19．(1)除油污(2)(3)(4)膽礬晶體易溶于水(5)

溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解

取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化20．(1)

(濃)