初中中考化學(xué)酸堿鹽總匯初中中考化學(xué)酸堿鹽總匯初中中考化學(xué)酸堿鹽總匯V:1.0精細(xì)整理，僅供參考初中中考化學(xué)酸堿鹽總匯日期：20xx年X月一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性

強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定

義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物

所有堿性氧化物是金屬氧化物化

學(xué)

性

質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH（1）（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒