第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時影響化學(xué)平衡移動的因素二、壓強對化學(xué)平衡移動的影響：討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？壓強增大，v正和v逆同時增大，壓強減小，v正和v逆同時減小。二、壓強對化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察3.速率-時間關(guān)系圖：思考：對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：增大壓強,正逆反應(yīng)速率同時增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動，但反應(yīng)速率改變。例：在反應(yīng)I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強vtv’正=v’逆v正=v逆討論：壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強不能使化學(xué)平衡移動；【注意】：2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)①當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于

，后又逐漸變淺是由于

；

②當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于

，后又逐漸變深是由于

。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強對化學(xué)平衡的影響課堂練習(xí)1正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？2、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習(xí)（有。增大的倍數(shù)相同。）3、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加B課堂練習(xí)不移動逆向移動4、向平衡體系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容時，充入Ne，則平衡__________；恒壓時，充入Ne，則平衡__________。

2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達