化學家眼中的物質(zhì)世界化學學科發(fā)展艱難曲折——精神財富

各種各樣的人造寶石得到了廣泛應用，制作精良的人造寶石甚至能以假亂真?；瘜W與材料Material碳納米管神奇性質(zhì)：抗拉強度和韌性在目前所有的材料中是最高的。異想天開的人們，甚至還勾畫出這樣一幅藍圖：用碳納米管做成“天梯”直達月球。濃情巧克力快樂的制造者乙硫醇C2H5SH擔當“臭味報警”的角色專題1豐富多彩的化學物質(zhì)【交流與討論】

請將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)。（課本P3：大家交流討論）

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水【交流與討論】

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水2、根據(jù)導電性能分類(1)導體(2)絕緣體(3)半導體食鹽水、銅、石墨空氣、乙醇、碘、碘酒、氧氣硅【交流與討論】

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水4、根據(jù)物質(zhì)組成分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物酸堿鹽……

二、混合物和純凈物純凈物混合物宏觀由同種物質(zhì)組成（只有一種物質(zhì)）由不同種物質(zhì)組成（由幾種不同的物質(zhì)混合）微觀由同種分子構成（只含一種分子）由不同種分子構成（含兩種以上的分子）特征有固定的組成、有固定的性質(zhì)（如有固定的溶沸點）沒有固定的組成、不具有固定的性質(zhì)（如沒有固定的溶沸點）實例氫氣、氦氣、膽礬鋁熱劑、空氣、石油三、單質(zhì)與化合物單質(zhì)化合物組成宏觀：由同種元素組成的純凈物微觀：分子由同種元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成的純凈物微觀：分子由不同種元素的原子構成形態(tài)是元素的游離態(tài)是元素的化合態(tài)。各組元素失去游離態(tài)的性質(zhì)特性一般不發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解宏觀：由同種元素組成的純凈物微觀：分子由同種元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成的純凈物微觀：分子由不同種元素的原子構成是元素的游離態(tài)是元素的化合態(tài)。各組元素失去游離態(tài)的性質(zhì)一般不發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解四、金屬與非金屬金屬非金屬組成由金屬元素組成，是金屬元素游離態(tài)由非金屬組成，是非金屬元素的游離態(tài)物理性質(zhì)狀態(tài)常溫為固態(tài)（除Hg）常溫為固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)光澤有金屬光澤無金屬光澤（除石墨、晶體硅）傳導性熱和電的良導體熱和電的不良導體（除石墨）延展性有延展性無密度一般比較大一般比較小化學性質(zhì)在化學反應中易失電子，顯示還原性，作還原劑在化學反應中易得電子，顯示氧化性，可作氧化劑。也可作還原劑（除O2、F2外）經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………（）

A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。

答案：D五、酸、堿、鹽、氧化物1.氧化物：是由氧元素和另一種元素組成的化合物堿性氧化物：與酸反應只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：與堿反應只能生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O成鹽氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等堿性氧化物：CuO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等復雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等注意：非金屬氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金屬氧化物，如Mn2O7對應的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。金屬氧化物不全是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物3.堿：由金屬離子跟氫氧根離子構成，并能跟酸反應生成鹽和水的化合物。它電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子。堿按溶解性分可溶性堿：除NH3·H2O外都是強堿不溶性堿：都是弱堿（除NH3·

H2O）按強弱分強堿：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱堿：NH3·

H2O，Mg(OH)2等不溶性堿兩性氫氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2按電離出OH－的個數(shù)分一元堿二元堿4.鹽：由金屬離子和酸根離子的構成的化合物，它在電離時，生成的陽離子中由金屬離子或銨離子（NH4+），陰離子中有酸根離子。鹽正鹽：只有金屬和酸根組成酸式鹽：鹽中還有能被金屬置換的氫原子堿式鹽：鹽中除金屬和酸根外還有氫氧根。復鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成。絡鹽:如Na3AlF6

今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。

組別

被選出的物質(zhì)

挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

一、物質(zhì)的轉化交流討論物質(zhì)的轉化類型化學方程式單質(zhì)→

化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽C+O2

==CO2點燃CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2鹽回憶常見物質(zhì)的轉化關系CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3Na2CO3Fe+S=FeS△鹽回憶常見物質(zhì)的轉化關系回憶酸的共性：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O鹽和水鹽和酸鹽和氫氣回憶堿的共性：鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽回憶鹽的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應關系？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽常見無機物轉化規(guī)律圖（八圈圖）CaO+SiO2=CaSiO3高溫鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽四條橫線兩條縱線四條交叉線兩條彎線常見無機物轉化規(guī)律圖（八圈圖）各類物質(zhì)間相互轉化的關系:各類物質(zhì)的主要化學性質(zhì):堿的主要化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)鹽的主要化學性質(zhì)金屬的主要化學性質(zhì)十大成鹽反應1、金屬的制?。?、非金屬氧化物的制取：3、金屬氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。褐迫∧澄镔|(zhì)的可能方法:十大成鹽反應（1）金屬氧化物+酸→鹽+水（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水。（3）酸+堿→鹽+水（4）金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽（5）鹽+鹽→新鹽+新鹽（6）金屬+鹽→新金屬+新鹽。（7）金屬+酸→鹽+氫氣。（8）酸+鹽→新鹽+新酸（9）堿+鹽→新鹽+新堿（10）金屬+非金屬→無氧酸鹽

四種基本類型反應與氧化還原反應的關系氧化還原反