物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)?zāi)康募由罾斫馊蹼娊赓|(zhì)解離平衡的特點(diǎn)及其移動(dòng)，試驗(yàn)緩沖溶液的性質(zhì)。掌握沉淀平衡和溶度積規(guī)則的應(yīng)用，試驗(yàn)沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化。了解影響氧化還原反應(yīng)的因素，掌握一些常見氧化劑、還原劑的氧化、還原性質(zhì)。了解配離子的形成及其與簡單離子的區(qū)別，從配離子離解平衡的移動(dòng)，進(jìn)一步了解穩(wěn)定常數(shù)的意義。實(shí)驗(yàn)?zāi)康募由罾斫馊蹼娊赓|(zhì)解離平衡的特點(diǎn)及其移動(dòng)，試驗(yàn)緩沖溶液2實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容1.同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)在試管中加入0.5mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液和1滴酚酞溶液，搖勻，觀察溶液的顏色。再加入少量NH4Ac固體，搖蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化。(2)利用0.1mol·L-1HAc溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明同離子效應(yīng)能使HAc的電離度下降（選用甲基橙指示劑）

電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容1.同離子效應(yīng)電解質(zhì)溶液3實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容2、緩沖溶液具有能保持本身pH相對(duì)穩(wěn)定性能的溶液(也就是不因加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而顯著改變pH的溶液)。弱酸極其共軛堿或弱堿極其共軛酸所組成的溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）在兩支各盛2mL蒸餾水的試管中，分別加1滴0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaOH溶液，測定它們的pH值，并與實(shí)驗(yàn)前測定蒸餾水的pH值相比較，記下pH值的改變。（2）自擬試驗(yàn)：配制15mLpH=4.4的緩沖溶液需要0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液各多少毫升？根據(jù)計(jì)算配制，然后測定pH值，再將溶液分成三份，試驗(yàn)其抗酸、抗堿、抗稀釋性。電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容2、緩沖溶液電解質(zhì)溶液4實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容3、沉淀的生成和溶解加入適當(dāng)過量的沉淀劑，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化劑和配位劑可以使沉淀溶解；難溶物在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成另一難溶物。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)在一支試管中加入2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，滴入數(shù)滴2mol·L-1NH3·H2O觀察沉淀的生成。再向此溶液中加入少量NH4Cl固體，振蕩，觀察沉淀是否溶解？解釋現(xiàn)象。(2)取一支離心試管，加入5滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2和1mol·L-1NaCl溶液。離心分離。棄去清夜，往沉淀上逐滴加入0.1mol·L-1KI溶液，劇烈振蕩或攪拌，觀察沉淀顏色的變化，并解釋現(xiàn)象。電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容3、沉淀的生成和溶解電解質(zhì)溶液5實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子云的偏移）的化學(xué)反應(yīng)，具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)在不同反應(yīng)或不同條件下有時(shí)會(huì)表現(xiàn)出不同的氧化還原性質(zhì)。例如高錳酸鉀，在不同介質(zhì)條件下有不同的氧化性。

酸性介質(zhì)中：MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2+(淺肉色)+5SO42-+3H2O中性溶液中：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2↓(棕色)+3SO42-+2OH-

強(qiáng)堿性溶液中：2MnO4-+SO32-+2OH-==2MnO42-(深綠)+SO42-+H2O氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子6實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）(1)Fe3+的氧化性與Fe2+的還原性在試管中加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，在逐滴加入0.2mol·L-1SnCl2，邊滴邊搖動(dòng)試管，直到溶液黃色褪去。發(fā)生了什么變化？向上面的無色溶液中滴加4~5滴10%H2O2，觀察溶液顏色的變化。寫出離子反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)7實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）(2)H2O2的氧化性和還原性①氧化性在試管中加入2滴0.1mol·L-1KI溶液和3滴3mol·L-1H2SO4溶液，然后加入2~3滴10%H2O2溶液，觀察溶液顏色的變化。再加入15滴CCl4振蕩，觀察CCl4層的顏色，解釋之。②還原性在試管中加入3滴0.1mol·L-1KMnO4溶液和5滴3mol·L-1H2SO4溶液，然后逐滴加入10%H2O2直至紫色消失。有氣泡放出嗎？為什么？寫出離子方程式。氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)8實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響）在試管中加入4滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加入1滴1mol·L-1NaOH溶液，再加入10滴0.1mol·L-1Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化，為什么？再繼續(xù)加入10滴3mol·L-1H2SO4溶液，觀察溶液顏色變化（由黃→橙→綠），寫出離子反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響）氧化還原反9實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容由一個(gè)簡單的正離子與一個(gè)或多個(gè)其它中性分子或負(fù)離子結(jié)合而形成的復(fù)雜離子叫做配離子。配離子在水溶液中存在配合和離解的平衡，在配離子溶液中加入某種沉淀劑或某種能與中心離子配合形成更穩(wěn)定的配離子的配位劑時(shí)，配位平衡將發(fā)生移動(dòng)，生成沉淀或更穩(wěn)定的配離子。配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容由一個(gè)簡單的正離子與一個(gè)或多個(gè)其它中性分子10實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向一支試管中加入3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，然后按下列次序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（要求：凡是生成沉淀的步驟，剛生成沉淀即可;凡是沉淀溶解的步驟，沉淀剛?cè)芙饧纯?。因此，試管必須逐滴加入，邊滴邊搖。）：配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容配合物性質(zhì)11實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容（a）滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液至沉淀生成；（b）滴加2mol·L-1NH3·H2O至沉淀溶解；（c）加入1滴0.1mol·L-1NaCl溶液，觀察沉淀的生成；（d）滴加2mol·L-1NH3·H2O至沉淀溶解；（e）加入1滴0.1mol·L-1KBr,觀察沉淀的生成；（f）滴加1mol·L-1Na2S2O3溶液至沉淀溶解；（g）加入1滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察沉淀的形成；（h）滴加飽和的Na2S2O3溶液至沉淀溶解；（i）滴加0.1mol·L-1Na2S溶液至沉淀生成。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出各步驟的生成物。配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容（a）滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶12實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容鰲合物是中心離子與配位體形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。很多金屬離子的鰲合物具有特征的顏色，并且難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此常用于實(shí)驗(yàn)化學(xué)中鑒定金屬離子，如Ni2+離子的鑒定反應(yīng)就是利用Ni2+離子于丁二酮肟在弱堿性條件下反應(yīng)，生成玫瑰紅鰲合物。

配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容鰲合物是中心離子與配位體形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)13實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

在一支試管中加入5滴0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液，觀察溶液的顏色。逐滴加入2mol·L-1NH3·H2O，每加一滴都要充分振蕩，并嗅其氨味，如果不出氨味，再加第二滴，直到出現(xiàn)氨味，并注意觀察溶液顏色。然后滴加5滴丁二酮肟溶液，搖動(dòng)，觀察玫瑰紅色結(jié)晶的生成。配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容配合物性質(zhì)14實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)弱電解質(zhì)解離平衡極其移動(dòng)緩沖溶液性質(zhì)溶度積規(guī)則氧化還原性強(qiáng)弱的比較影響氧化還原性質(zhì)的因素配合物解離平衡極其移動(dòng)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)弱電解質(zhì)解離平衡極其移動(dòng)15思考題1.自擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)Ag+—AgCl—AgI的轉(zhuǎn)化,寫出實(shí)驗(yàn)步驟。2.如何配置FeCl3、SbCl3水溶液？3.配離子與簡單離子有什么差別？如何證明？思考題1.自擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)Ag+—AgCl—AgI的轉(zhuǎn)化,寫16謝謝大家！歡迎走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)謝謝大家！歡迎走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)17思考題答案1.用試管取硝酸銀溶液2ml，然后向使館中滴加2滴NaCl溶液，觀察有無沉淀生成。再向試管中滴加2滴KI溶液，觀察沉淀顏色變化。2.因?yàn)镕eCl3、SbCl3易水解，故配制溶液時(shí)應(yīng)先向水溶液中加入一定量的濃鹽酸，在加入該固體藥品進(jìn)行溶解。3.配離子在水溶液中以配合物的形式存在，簡單離子以離子形式存在。進(jìn)行離子實(shí)驗(yàn)，配離子不具簡單離子的性質(zhì)。思考題答案1.用試管取硝酸銀溶液2ml，然后向使館中滴18物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)19實(shí)驗(yàn)?zāi)康募由罾斫馊蹼娊赓|(zhì)解離平衡的特點(diǎn)及其移動(dòng)，試驗(yàn)緩沖溶液的性質(zhì)。掌握沉淀平衡和溶度積規(guī)則的應(yīng)用，試驗(yàn)沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化。了解影響氧化還原反應(yīng)的因素，掌握一些常見氧化劑、還原劑的氧化、還原性質(zhì)。了解配離子的形成及其與簡單離子的區(qū)別，從配離子離解平衡的移動(dòng)，進(jìn)一步了解穩(wěn)定常數(shù)的意義。實(shí)驗(yàn)?zāi)康募由罾斫馊蹼娊赓|(zhì)解離平衡的特點(diǎn)及其移動(dòng)，試驗(yàn)緩沖溶液20實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容1.同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)在試管中加入0.5mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液和1滴酚酞溶液，搖勻，觀察溶液的顏色。再加入少量NH4Ac固體，搖蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化。(2)利用0.1mol·L-1HAc溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明同離子效應(yīng)能使HAc的電離度下降（選用甲基橙指示劑）

電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容1.同離子效應(yīng)電解質(zhì)溶液21實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容2、緩沖溶液具有能保持本身pH相對(duì)穩(wěn)定性能的溶液(也就是不因加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而顯著改變pH的溶液)。弱酸極其共軛堿或弱堿極其共軛酸所組成的溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）在兩支各盛2mL蒸餾水的試管中，分別加1滴0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaOH溶液，測定它們的pH值，并與實(shí)驗(yàn)前測定蒸餾水的pH值相比較，記下pH值的改變。（2）自擬試驗(yàn)：配制15mLpH=4.4的緩沖溶液需要0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液各多少毫升？根據(jù)計(jì)算配制，然后測定pH值，再將溶液分成三份，試驗(yàn)其抗酸、抗堿、抗稀釋性。電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容2、緩沖溶液電解質(zhì)溶液22實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容3、沉淀的生成和溶解加入適當(dāng)過量的沉淀劑，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化劑和配位劑可以使沉淀溶解；難溶物在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成另一難溶物。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)在一支試管中加入2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，滴入數(shù)滴2mol·L-1NH3·H2O觀察沉淀的生成。再向此溶液中加入少量NH4Cl固體，振蕩，觀察沉淀是否溶解？解釋現(xiàn)象。(2)取一支離心試管，加入5滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2和1mol·L-1NaCl溶液。離心分離。棄去清夜，往沉淀上逐滴加入0.1mol·L-1KI溶液，劇烈振蕩或攪拌，觀察沉淀顏色的變化，并解釋現(xiàn)象。電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容3、沉淀的生成和溶解電解質(zhì)溶液23實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子云的偏移）的化學(xué)反應(yīng)，具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)在不同反應(yīng)或不同條件下有時(shí)會(huì)表現(xiàn)出不同的氧化還原性質(zhì)。例如高錳酸鉀，在不同介質(zhì)條件下有不同的氧化性。

酸性介質(zhì)中：MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2+(淺肉色)+5SO42-+3H2O中性溶液中：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2↓(棕色)+3SO42-+2OH-

強(qiáng)堿性溶液中：2MnO4-+SO32-+2OH-==2MnO42-(深綠)+SO42-+H2O氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子24實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）(1)Fe3+的氧化性與Fe2+的還原性在試管中加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，在逐滴加入0.2mol·L-1SnCl2，邊滴邊搖動(dòng)試管，直到溶液黃色褪去。發(fā)生了什么變化？向上面的無色溶液中滴加4~5滴10%H2O2，觀察溶液顏色的變化。寫出離子反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)25實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）(2)H2O2的氧化性和還原性①氧化性在試管中加入2滴0.1mol·L-1KI溶液和3滴3mol·L-1H2SO4溶液，然后加入2~3滴10%H2O2溶液，觀察溶液顏色的變化。再加入15滴CCl4振蕩，觀察CCl4層的顏色，解釋之。②還原性在試管中加入3滴0.1mol·L-1KMnO4溶液和5滴3mol·L-1H2SO4溶液，然后逐滴加入10%H2O2直至紫色消失。有氣泡放出嗎？為什么？寫出離子方程式。氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（幾種常見的氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)26實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響）在試管中加入4滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加入1滴1mol·L-1NaOH溶液，再加入10滴0.1mol·L-1Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化，為什么？再繼續(xù)加入10滴3mol·L-1H2SO4溶液，觀察溶液顏色變化（由黃→橙→綠），寫出離子反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響）氧化還原反27實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容由一個(gè)簡單的正離子與一個(gè)或多個(gè)其它中性分子或負(fù)離子結(jié)合而形成的復(fù)雜離子叫做配離子。配離子在水溶液中存在配合和離解的平衡，在配離子溶液中加入某種沉淀劑或某種能與中心離子配合形成更穩(wěn)定的配離子的配位劑時(shí)，配位平衡將發(fā)生移動(dòng)，生成沉淀或更穩(wěn)定的配離子。配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容由一個(gè)簡單的正離子與一個(gè)或多個(gè)其它中性分子28實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向一支試管中加入3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，然后按下列次序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（要求：凡是生成沉淀的步驟，剛生成沉淀即可;凡是沉淀溶解的步驟，沉淀剛?cè)芙饧纯?。因此，試管必須逐滴加入，邊滴邊搖。）：配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容配合物性質(zhì)29實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容（a）滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液至沉淀生成；（b）滴加2mol·L-1NH3·H2O至沉淀溶解；（c）加入1滴0.1mol·L-1NaCl溶液，觀察沉淀的生成；（d）滴加2mol·L-1NH3·H2O至沉淀溶解；（e）加入1滴0.1mol·L-1KBr,觀察沉淀的生成；（f）滴加1mol·L-1Na2S2O3溶液至沉淀溶解；（g）加入1滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察沉淀的形成；（h）滴加飽和的Na2S2O3溶液至沉淀溶解；（i）滴加0.1mol·L-1Na2S溶液至沉淀生成。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出各步驟的生成物。配合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容（a）滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶30實(shí)驗(yàn)原理及內(nèi)容鰲合物是中心離子與配位體形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。很多金屬離子的鰲合物具有特征的顏色，并且難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，