高一化學(xué)課件：《氧化復(fù)原反響》高一化學(xué)課件：《氧化復(fù)原反響》高一化學(xué)課件：《氧化復(fù)原反響》1一、講課分析（一）、教材分析《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學(xué)階段的基本看法、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化復(fù)原反響》據(jù)有極其重要的地位，貫串于中學(xué)化學(xué)教材的素來(lái)，是中學(xué)化學(xué)講課的要點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡波及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。并且金屬的腐化及電化學(xué)部分是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的基本看法，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的利害直接影響著其此后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承上啟下，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反響種類及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)，并以此為鋪墊張開對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是此后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，經(jīng)過(guò)認(rèn)真指引使學(xué)生逐漸理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的看法和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化復(fù)原反響的看法，第二是認(rèn)識(shí)常有的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。（二）、學(xué)生分析⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的種類以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種基本反響；從詳細(xì)的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)特色；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并無(wú)認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步認(rèn)識(shí)，有了必定的收集和辦理信息的能力、獲得新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及溝通第1頁(yè)共12頁(yè)與合作的能力，但仍有待提升。二、講課目的（一）、知識(shí)與技術(shù)：、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并成立氧化復(fù)原反響的看法；、經(jīng)過(guò)對(duì)典型化學(xué)反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）、過(guò)程與方法：、經(jīng)過(guò)對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)如何從特別到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特其余認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；、經(jīng)過(guò)對(duì)氧化劑和復(fù)原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，擁有能用對(duì)峙一致的看法分析問(wèn)題的意識(shí)；、經(jīng)過(guò)“思慮與溝通”、“問(wèn)題研究”等活動(dòng)，加強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷徙以及歸納的能力。（三）感神情度價(jià)值觀：經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響看法的演變，培育學(xué)生用發(fā)展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于研究的質(zhì)量學(xué)習(xí)化學(xué)；經(jīng)過(guò)創(chuàng)辦問(wèn)題狀況，創(chuàng)辦寬松友好的學(xué)習(xí)氛圍，引誘學(xué)生踴躍思想，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲念。經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響相關(guān)看法的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)峙一致的辨證唯心主義的看法。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新能力。三、講課重、難點(diǎn)講課要點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法來(lái)理解氧化復(fù)原反響。講課難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的看法分析氧化復(fù)原反響四、講課策略及方法為了打破要點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)換學(xué)生的思想，讓他們踴躍參加到講課過(guò)程中，我采納“討論研究式”的講課方法，經(jīng)過(guò)設(shè)計(jì)豐饒驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思慮、討論、歸納，并輔以多媒體講課手段展現(xiàn)微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的'過(guò)程中逐漸將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、講課流程圖思慮與溝通第2頁(yè)共12頁(yè)分組討論思慮、討論討論、歸納練習(xí)、歸納、總結(jié)六、講課過(guò)程：第一課時(shí)講課環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖新課引入復(fù)習(xí)引入:：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反響種類？各舉一個(gè)反響實(shí)例。：這四種基本反響種類分類的依據(jù)是什么？:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑屬于哪一種基本反響種類？獨(dú)立思慮，回想所學(xué)知識(shí)；著手寫方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，經(jīng)過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在限制，引出新的分類方法的必需性。請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,指出這種化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為何？回想所學(xué)知識(shí)；著手寫方程式H2復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化復(fù)原反響。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響：如何判斷一個(gè)反響是否是氧化復(fù)原反響？復(fù)習(xí)常有元素的化合價(jià)思慮標(biāo)化合價(jià)，思慮化合價(jià)口訣惹起學(xué)生的求知欲第3頁(yè)共12頁(yè)復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)請(qǐng)分析以下3個(gè)氧化復(fù)原反響中各樣元素的化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化，討論氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的起落有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O標(biāo)化合價(jià)，思慮氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)起落分析氧化復(fù)原反響Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl是否是氧化復(fù)原反響，為何？練習(xí)、思慮、溝通學(xué)生經(jīng)過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)起落是氧化復(fù)原反響的外面特色及判斷依據(jù)，培育學(xué)生的察看、思想能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的實(shí)質(zhì)原由是什么？（閱讀教材36頁(yè)）教師板書：氧化復(fù)原反響、特色:元素化合價(jià)起落(可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù))、實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學(xué)生思慮、做筆錄從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)培育學(xué)生的歸納整理能力氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系第4頁(yè)共12頁(yè)：氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系？〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思慮、歸納、整理以練習(xí)歸納四大基本反響種類與氧化復(fù)原反響之間的互相關(guān)系，掌握化學(xué)反響的不一樣樣分類方法，培育邏輯思想能力。分層訓(xùn)練、必做題以手下于氧化復(fù)原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、以下四種基本種類的反響中，必定是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響置換反響D.復(fù)分解反響、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）、在氧化復(fù)原反響中,失掉電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)起落的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響、在氧化復(fù)原反響中必定全部的元素化合價(jià)都發(fā)生變化、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、選做題1．某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)（化合物）變成游離態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．必定被氧化B．必定被復(fù)原C．可能被氧化，也可能被復(fù)原．以上都不是第5頁(yè)共12頁(yè)以下變化屬于氧化反響的是回想所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思慮問(wèn)題，追求答案；回答以下問(wèn)題，進(jìn)行組間溝通；其余同學(xué)進(jìn)行增補(bǔ)、討論經(jīng)過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。經(jīng)過(guò)分層訓(xùn)練使不一樣樣層次的學(xué)生都獲得提升小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：、氧化復(fù)原反響的特色與實(shí)質(zhì)、氧化復(fù)原反響的判斷、氧化復(fù)原反響與四種基本種類反響的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、6、課外同步練習(xí)1、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑部分知識(shí)實(shí)踐活動(dòng)：經(jīng)過(guò)報(bào)紙、雜志、書本或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱相關(guān)氧化復(fù)原反響在平時(shí)生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)詳細(xì)案例，討論并溝通你對(duì)氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)。整理記錄知識(shí)點(diǎn)規(guī)律：高、失、氧；降、得、還記錄思慮培育學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相響應(yīng)用順口溜記憶更好堅(jiān)固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)為下課時(shí)氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆七、板書設(shè)計(jì)：氧化復(fù)原反響（第一課時(shí)）1、特色:元素化合價(jià)起落(可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù))第6頁(yè)共12頁(yè)、實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)、氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系高一化學(xué)課件：《氧化復(fù)原反響》2講課目的知識(shí)與技術(shù)：初步掌握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化復(fù)原反響的方法。過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思想方法。感情，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對(duì)典型的矛盾，意會(huì)對(duì)峙一致的辯證唯心主義看法。學(xué)情分析、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化復(fù)原反響的基本看法，已掌握了相關(guān)氧化復(fù)原反響中特別例子，經(jīng)過(guò)分初中看法的逐漸分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的看法的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其余看法的發(fā)展的類比進(jìn)步行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解仍是完滿能夠接受的。、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：經(jīng)過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，必定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響有更深層次的認(rèn)識(shí)，必定會(huì)理解很多反響的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也必定會(huì)達(dá)到必定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解必定會(huì)使學(xué)生的能力提升，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提升，對(duì)學(xué)生的此后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完滿從初中的心理、思想方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有必定的進(jìn)步心，特別是考入重高的學(xué)生更是這樣，所以，正確指引，逐漸培育，是完滿能夠接受的，也是培育學(xué)生心理承受能力、邏輯思想能力的好時(shí)期。3要點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)課的講課要點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響（特例）看法的基礎(chǔ)是，理解高中氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)及特色。講課過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)討論(0)講課目的知識(shí)與技術(shù)：初步掌握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化復(fù)原反響的方第7頁(yè)共12頁(yè)法。過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思想方法。感情，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對(duì)典型的矛盾，意會(huì)對(duì)峙一致的辯證唯心主義看法。講課要點(diǎn)本節(jié)課的講課要點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響（特例）看法的基礎(chǔ)是，理解高中氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)及特色。學(xué)時(shí)難點(diǎn)氧化復(fù)原的看法及特色講課活動(dòng)活動(dòng)1從分類引入氧化復(fù)原反響同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒有一種似曾相遇燕回來(lái)的感覺呢？提到反響，大家先往返想一下，在初中我們學(xué)過(guò)的基本反響種類有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?活動(dòng)2從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們以為它是復(fù)原反響。我們認(rèn)真思慮，在反響中可是發(fā)生了復(fù)原反響嗎？假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣獲得氧變成水。我們能夠這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失掉了氧，必定有另一種物質(zhì)獲得氧，才能達(dá)到均衡。就好似商人，要賣出一件物件，是否是必定要有人來(lái)買？買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。相同的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，叫做氧化復(fù)原反響。有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)3從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響以下反響均為氧化復(fù)原反響，可否找出它們的共同點(diǎn)？第8頁(yè)共12頁(yè)反響中均有化合價(jià)變化經(jīng)過(guò)比較察看，思慮，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價(jià)的高升與降低，從而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。有元素化合價(jià)起落的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響在氧化復(fù)原反響中，為何會(huì)有化合價(jià)的變化？指引學(xué)生研究以下環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，聯(lián)合教材閱讀，指引學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特色。教師聯(lián)合教材中氯化鈉形成過(guò)程表示圖圓滿該反響中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。閱讀教材36-37頁(yè)環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特色及氯化氫形成表示圖從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)起落的根本源因是電子的得失或偏移,即氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)?；顒?dòng)5分析氧化復(fù)原反雙線橋法：（1）標(biāo)出反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其起落。（2）畫箭頭，箭頭由反響物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。（3）在橋上注明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時(shí)用a某be-形式表示得、失電子數(shù)?！?、失電子的原子總數(shù)—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）口訣：升失氧、降得還雙線橋法分析氧化復(fù)原反響活動(dòng)6第9頁(yè)共12頁(yè)總結(jié)氧化復(fù)原反響特色、判斷依據(jù)：化合價(jià)起落實(shí)質(zhì)：電子的得失與偏移標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還活動(dòng)7課后作業(yè)達(dá)成教課方案上習(xí)題。第三節(jié)氧化復(fù)原反響課時(shí)設(shè)計(jì)講堂實(shí)錄第三節(jié)氧化復(fù)原反響第一學(xué)時(shí)講課目的知識(shí)與技術(shù)：初步掌握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化復(fù)原反響的方法。過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思想方法。感情，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對(duì)典型的矛盾，意會(huì)對(duì)峙一致的辯證唯心主義看法。講課要點(diǎn)本節(jié)課的講課要點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響（特例）看法的基礎(chǔ)是，理解高中氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)及特色。學(xué)時(shí)難點(diǎn)氧化復(fù)原的看法及特色講課活動(dòng)活動(dòng)1從分類引入氧化復(fù)原反響同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒有一種似曾相遇燕回來(lái)的感覺呢？提到反響，大家先往返想一下，在初中我們學(xué)過(guò)的基本反響第10頁(yè)共12頁(yè)種類有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?活動(dòng)2從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們以為它是復(fù)原反響。我們認(rèn)真思慮，在反響中可是發(fā)生了復(fù)原反響嗎？假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣獲得氧變成水。我們能夠這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失掉了氧，必定有另一種物質(zhì)獲得氧，才能達(dá)到均衡。就好似商人，要賣出一件物件，是否是必定要有人來(lái)買？買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。相同的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，叫做氧化復(fù)原反響。有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響。活動(dòng)3從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響以下反響均為氧化復(fù)原反響，可否