PAGE5課題1常見的酸和堿

【學習目標】1會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。熟記酸堿指示劑（石蕊、酚酞）遇酸溶液、堿溶液的變色情況；2知道幾種常見的酸和堿的主要物理性質、化學性質和用途；3認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，學會稀釋濃硫酸?！九f知回顧】2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液由______色變______色。，堿性物質有_____________，中性物質有________________________。【新知學習】一、酸堿指示劑1查閱資料，了解實驗現(xiàn)象，填寫表格。

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋

石灰水

鹽酸

氫氧化鈉溶液

2酸堿指示劑的定義：________________________________________________，常見的酸堿指示劑有____________、__________。二、幾種常見的酸1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及濃硫酸的特性和稀釋方法（1）查閱資料，了解濃鹽酸、濃硫酸的物理性質。顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸

濃硫酸

（2）濃硫酸的特性：①脫水性：能夠將紙張、木材、布料、皮膚里氫氧元素按水的組成奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。③強烈的腐蝕性。④強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣，而生成水。（3）濃硫酸的稀釋過程及注意事項稀釋濃硫酸時，應將__________其沿杯壁慢慢倒入_____________中，且邊倒邊攪拌。而不能把___________往_______________里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為硫酸溶于水時放出大量的熱）2酸的化學性質

化學方程式或反應現(xiàn)象①與酸堿指示劑反應石蕊溶液遇酸________色，酚酞溶液遇酸________色②酸＋活潑金屬→Zn＋H2SO4＝Fe＋HC1＝③酸＋金屬氧化物→Fe2O3＋HC1＝Fe2O3＋H2SO4＝三、幾種常見的堿1查閱資料，了解氫氧化鈉和氫氧化鈣。氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈉俗稱________、_____、_____，氫氧化鈉是白色固體、易溶于水，有腐蝕性．暴露在空氣中易_________。氫氧化鈣俗稱_________、_________；溶于水，水溶液通常叫；有腐蝕性、氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應生成，化學方程式為__________________。2堿的化學性質

化學方程式或反應現(xiàn)象1與酸堿指示劑反應石蕊溶液遇堿______色，酚酞溶液遇堿______色2堿＋某些非金屬氧化物→CaOH2＋CO2＝NaOH＋CO2＝NaOH＋SO2＝四、通過實驗我們知道，鹽酸等酸有一些相似的化學性質，而氫氧化鈉等堿也有一些相似的化學性質。這是為什么呢？

【自我檢測】1氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是（）①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應A①②B②③④C②③⑤D③⑤2實驗室干燥二氧化碳應先用的干燥劑是（）A生石灰B氫氧化鈉固體C濃硫酸D稀硫酸3下列物質中俗名、化學式、名稱都相符的是（）A、消石灰氫氧化鈣CaOH2B、純堿氫氧化鈉NaOHC、生石灰碳酸鈣CaCO3D、干冰水H2O4下列物質長時間放置在空氣中質量會增加且有