專題七酸堿鹽金屬考點一:酸堿鹽構(gòu)成‘酸是解離出的陽離子全部是的化合物。＜堿是解離出的陰離子全部是的化合物。鹽是由(或)和構(gòu)成的化合物?？袋c二:酸1.物理性質(zhì)(1)濃鹽酸無色液體,具有性,有氣味,敞口放置在空氣中會產(chǎn)生,溶液的質(zhì)量 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),エ業(yè)濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶色。(2)濃硫酸具有性,常用作氣體的劑，溶液的質(zhì)量 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);濃硫酸溶于水會大量的熱(填“放出”“吸收”)，溫度(“升髙”“降低”)=稀釋濃硫酸時要把沿器壁慢慢注入 里,并不斷攪拌。切不可將倒入里。2,化學(xué)性質(zhì)它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時,都解離出了共同的陽離子(寫離子符號)。(1)稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液不能使使無色酚歌試液。(2)能與較活潑金屬反應(yīng),可表示為:酸+金屬f+(3)能與金屬氧化物反應(yīng),可表示為:酸+金屬氧化物f+(4)能與堿反應(yīng),可表示為:酸+堿f+(5)能與部分鹽反應(yīng)，可表示為:酸+鹽ー+由于不同的酸溶于水時解離出的不同，其性質(zhì)也存在差異?？键c三:堿.物理性質(zhì)(1)氫氧化鈉俗稱ヽヽ。氫氧化鈉溶于水，溶解時大量的熱(填“放出”“吸收”),溫度(“升高”“降低”)。氫氧化鈉具有性,可用作劑。(2)氫氧化鈣是或的主要成分。氫氧化鈣溶于水,其水溶液俗稱。.化學(xué)性質(zhì)它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時,都解離出了共同的陰離子(寫離子符號)。(1)能使紫色石蕊試液使無色酚戰(zhàn)試液(2)能與非金屬氧化物反應(yīng)?？杀硎緸?堿+非金屬氧化物f+(3)能與某些鹽反應(yīng)。可表示為:堿+鹽ー+(4)能與酸反應(yīng)。可表示為:堿+酸f+由于不同的堿溶于水時解離出的不同,其性質(zhì)也存在差異。考點四:中和反應(yīng)溶液的酸堿性.中和反應(yīng)是和反應(yīng)生成和的反應(yīng)。其實質(zhì)是和反應(yīng)生成 .中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)可用或治療胃酸過多(2)可用改良酸性土壤(3)處理工業(yè)廢水 (4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性3.酸溶液中含有大量的(離子符號),顯酸性;堿溶液中含有大量的(離子符號)，顯堿性。酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊試液無色酚餓試液在一定量的水中，H’越多越強(qiáng),01「越多越強(qiáng)。在化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，pH的數(shù)值通常在0和14之間。pH<7的溶液呈 ,pH越小,溶液的酸性;pH=7的溶液呈 ；pH>7的溶液呈 ,pH越大,溶液的堿性.pH試紙可粗略測定溶液的pH,數(shù)值為?？键c五:鹽.鹽的化學(xué)性質(zhì):(1)鹽+酸f+ (2)鹽+堿f+.(3)鹽+鹽f+ (4)鹽+金屬f+.酸堿鹽的溶解性暇、喊、號的溶解性&（20TC）OH-no3-ci-SO42-CO32*溶、擰溶、揮溶溶、」K+溶溶溶溶溶Na*溶溶溶溶溶nh4*溶、揮溶溶溶溶Ba2*溶溶溶不イ〈Ca2*微溶*微不Mg2*イ、溶溶溶微Al3*不溶溶溶—Zn2*イ「溶溶溶不Fe2*不溶溶溶不Fe3*イ、溶溶溶—Cu2*不溶*溶不Ag*一溶不微不考點六:金屬.物理性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬具有金屬光澤,密度和硬度,熔點和沸點,具有良好的性性和性,除外,金屬在常溫下都是。.合金（1）合金是在ー種金屬中其他后形成的、具有的物質(zhì)。（2）合金與純金屬性質(zhì)比較合金的顏色與光澤比純金屬更好,硬度更,抗腐蝕性更,熔點比純金屬（3）生鐵和鋼都是鐵和的合金，兩者的主要區(qū)別是:不同。.化學(xué)性質(zhì)（1）金屬+氧氣f （2）金屬+酸f+ （3）金屬+鹽f+.金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFoSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱.煉鐵的原理煉鐵的原理:化學(xué)方程式 實驗開始要先再,實驗結(jié)束要先再實驗現(xiàn)象:色固體變?yōu)樯?澄清石灰水,導(dǎo)管末端產(chǎn)生色火焰一氧化碳有毒,實驗時一定要注意安全,同時進(jìn)行處理,可利用ー氧化碳性進(jìn)行處理。含氧化合物中的氧被的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。常用的還原劑有ヽヽ.金屬的銹蝕（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的ヽ等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。鐵銹的主要成分是,化學(xué)式為。鐵銹的結(jié)構(gòu),不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸,還會把空氣和水保留在鐵制品的表面,進(jìn)ー步〇（2）防止金屬銹蝕的方法:在金屬表面（刷礦物油或油漆、覆蓋搪瓷或塑料等）,鍍上ー層不易銹蝕的或用等方法形成致密保護(hù)層，改變金屬的和（如制成合金）等?！敬鸢浮靠键cー：氫離子氫氧根離子金屬陽離子錢根離子酸根陰離子考點-：1.（1）揮發(fā)性刺激性白霧減小變小黃（2）吸水性干燥增大變小放出升高濃硫酸水水濃硫酸2.氫離子（1）變?yōu)榧t色變色（2）鹽氫氣（3）鹽水（4）鹽水（5）酸鹽酸根陰離子考點三:1.（1）燒堿火堿苛性鈉易放出升高腐蝕性干燥劑（2）熟石灰消石灰微石灰水2.氫氧根離子（1）變?yōu)樗{(lán)色 變?yōu)榧t色 （2）鹽水（3）堿鹽（4）鹽水金屬陽離子考點四：1.酸堿鹽水氫離子氫氧根離子水2.（1）氫氧化鎂氫氧化鋁（2）熟石灰3.0H紅色紫色藍(lán)色無色無色紅色酸性堿性酸性越強(qiáng)中性堿性越強(qiáng)整數(shù)考點五：1.（1）鹽酸（2）鹽堿（3）鹽鹽（4）鹽金屬考點六：1.（1）大高導(dǎo)電導(dǎo)熱延展汞固體2.（1）熔合金屬或非金屬金屬特性（2）大強(qiáng)低⑶碳含碳量3.（1）氧化物 （2）鹽氫氣（3）金屬鹽5.Fe2O：!+3C0>溫2Fe+3ca通CO點燃酒精噴燈加熱停止加熱停止通CO紅黑變渾濁藍(lán)尾氣可燃性奪去CO壓C6.（1）氧氣水蒸氣氧化鐵Feぬ疏松多孔加速銹蝕（2）涂覆保護(hù)層金屬烤藍(lán)組成結(jié)構(gòu)典型例題1：（2021黃石）思維導(dǎo)圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號中的是（ ）.定義:解離出的陽離子全部為H-的化合物酸. 「能使酸堿指示劑變色能與活潑金屬反應(yīng)ー化學(xué)性質(zhì)?能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

-（）A,能與活潑非金屬反應(yīng) B,能與某些酸反應(yīng)C,能與非金屬氧化物反應(yīng) D.能與某些鹽反應(yīng)【答案】D【解析】酸能與酸堿指示劑作用,能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)新酸和新鹽,可以填入括號中的是能與某些鹽反應(yīng)。典型例題2；（2021濰坊）向盛有CuSO4和H2so4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量,沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.乙代表溶質(zhì)質(zhì)量Q點溶液中溶質(zhì)為Na2s04OfP過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2s04—Na2so4+2H2OD.原溶液中CuS04和H2s04質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、氫氧化鈉先后硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系:2NaOH+H2s04-Na2so4+2H2O,80 98 142隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶質(zhì)質(zhì)量增大,完全反應(yīng)后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s04,160 80 98隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,溶質(zhì)質(zhì)量增大,乙代表溶質(zhì)質(zhì)量,正確;B、Q點時,硫酸和硫酸銅完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Na2s04,正確;C、O-P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+H2s04—Na2so4+2H2O,正確;D、由圖中信息可知，硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鈉質(zhì)量相等,則原溶液中CuSO4質(zhì)量大于H2s04質(zhì)量,錯誤。典型例題3：（2021蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中a點到b點pH變化的原因是H+和01發(fā)生反應(yīng)b點時，參加反應(yīng)的HC!與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于0.個數(shù)【答案】D【解析】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中,正確；B、a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng),其實質(zhì)是H+和OHー發(fā)生反應(yīng)，正確;C、b點時，二者恰好完全反應(yīng)HC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 40參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40,正確；D、c點時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于C1.個數(shù),錯誤。典型例題4：（2021隨州）圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。下列圖像能正確表示對應(yīng)敘述的有（ ）

溶液PH°加水的體積向氫氧化鈉溶液中加水稀釋0氫到化鈉溶液質(zhì)里g向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化釧溶液0 時間/min電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系成體質(zhì)成體質(zhì)g

生氣的量Feな0稀鹽酸的質(zhì)量§向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸【答案】D【解析】A、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋,溶液的堿性變?nèi)?但溶液始終顯堿性,溶液的pH不可能小于或等于7,錯誤;B、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，溶液中的硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀,ー開始就產(chǎn)生沉淀直到完全反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，錯誤;C、通電分解水,生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1,錯誤;D、向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸,若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同,故開始兩斜線重合，后因稀鹽酸過量，鐵消耗的稀鹽酸多,生成的氫氣多，拐點高些，正確。典型例題5：（2021河池）將一定量的鋅粉加入到盛有MgSCH和CuSO4混合溶液的燒杯中,

充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中滴入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說法正確的是（ ）A,濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有ZnB.濾渣中一定含有Zn和Cu,可能含有MgC,濾液中一定含有ZnSCU和MgSCU,一定不含CuSCUD,濾液中一定含有ZnS04和MgSCM,可能含有CuSCU【答案】C【解析】A、鋅會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅不會與硫酸鎂反應(yīng)，向濾渣中滴入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有鋅，硫酸銅完全反應(yīng),濾渣中也一定含有銅，鋅不能將硫酸鎂中的鎂置換出來。濾渣中一定含有Zn和Cu,一定不含鎂，錯誤;B、濾渣中一定含有Zn和Cu,一定不含鎂，錯誤;C、濾液中一定含有ZnS04和MgSO%一定不含CuSCU,正確;D、濾液中一定含有ZnSO4和MgSO%一定不含CuSO%錯誤。典型例題6：（2021恩施）圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖,請據(jù)圖回答問題。圖1 圖2（1）性質(zhì)①,將無色酚餓溶液滴入氫氧化鈉溶液中,溶液呈 色。（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）依據(jù)性質(zhì)③,除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體,化學(xué)方程式為。（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽可能是。【答案】（1）紅（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（4）鍍鹽【解析】（1）將無色酚酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中,溶液呈紅色。（2）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線,n點溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2-Na2so3+H2O。（4）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體,這種鹽可能是錢鹽,

是因為鉞鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣,氨氣具有刺激性氣味。典型例題7：（2021臨沂）如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖,如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）。利用圖表中提供的信息回答下列問題。陰離子陽離子OHcrCO32'H+溶、揮溶、揮Na+溶溶溶Ci?+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁,選用的鹽是（填化學(xué)式）。（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是（3）寫出ー個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚╨）CuC12（2）兩種物質(zhì)相互交換成分,有沉淀產(chǎn)生 （3）CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O（或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f）【解析】（1）在金屬活動性順序表前面的金屬能將位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，若金屬為鋁，根據(jù)表中所給離子，則選用的鹽溶液為氯化銅;（2）反應(yīng)②為鹽和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、反應(yīng)③為鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，反應(yīng)物均要溶于水，生成物中有沉淀產(chǎn)生;（3）反應(yīng)④為酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)表中所給離子，酸是鹽酸，鹽可以是碳酸鈉或碳酸鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O（或Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t）。【鞏固提升】（2021株洲）如表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）物質(zhì)廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑pH1?23?46?77?89-1012?13A,所有的食物均呈酸性B.pH<7的雨水稱為酸雨

C,向肥皂水中滴加酚酸,溶液呈紅色D.清理廚房頑固油漬時,將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用,效果更佳【答案】C【解析】A、雞蛋清的pH大于7,顯堿性，錯誤;B、pHV5.6的雨水稱為酸雨,錯誤:C、肥皂水的pH大于7,顯堿性，能使無色的酚餓試液變紅色,正確;D、廁所清潔劑的加小于7,顯酸性，爐具清潔劑的pl【大于7,顯堿性，二者能發(fā)生反應(yīng),所以廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用,錯誤。（2021益陽）下列試劑中,能將稀H￡Oi和Na2sol溶液鑒別出來的是（ ）A,酚釀溶液 B.稀鹽酸 C.NaCl溶液D.（C。,溶液【答案】D【解析】A、稀H?SO,顯酸性，NaBO,溶液呈中性，均不能使無色酚餓試液變色,無法鑒別,錯誤;B、稀鹽酸與稀HzSO,和NazSO,溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別,錯誤:C、NaCl溶液與稀H60，和NazSO」溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別,錯誤;D、心血溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而Na￡0,溶液與K￡（h溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同,正確。（2021眉山）如圖所示的四個圖像表示的變化趨勢,分別對應(yīng)四種操作過程,其中正確的是（ ）/7/7溶液的PH值°加久水的體積氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋固體中,MnO：質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 時間の加熱一定量氯酸鉀和二氧化錦的混合物c.0 時間，s等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)D.〇 時間與將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒小敬鸢浮緾【解析】A、加水稀釋氫氧化鈉溶液,溶液的堿性變?nèi)?但溶液始終顯堿性,溶液的pH不可能小于或等于7,錯誤;B、二氧化鎬在反應(yīng)中作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出,剩余固體的質(zhì)量減少,二氧化銃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,錯誤;C、鎂的活動性比鐵強(qiáng),反應(yīng)速率快,反應(yīng)時間短;等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，正確:I）、將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量會增加,至完全反應(yīng),不再發(fā)生改變,錯誤。（2021臨沂）有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯誤的是（ ）A.地殼和海洋中,大多數(shù)金屬以化合物的形式存在B,生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼的含碳量比生鐵的高C,通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)D.銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A、地殼和海洋中,大多數(shù)金屬以化合物的形式存在,正確；B、生鐵和鋼都是鐵合金,但生鐵的含碳量比鋼的高,錯誤；C、鋁和氧氣能形成一層致密的氧化鋁薄膜,通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng),正確；D、銅活潑性低于氫,銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),正確。（2021南充）歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是（ ）A,酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B,單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，因此由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.常溫下:pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D,碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【答案】A【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,遇中性溶液不變色,遇堿性溶液變藍(lán)。酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性,正確;B、單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì),但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，錯誤;C、常溫下:pH＜7的溶液顯酸性,但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，錯誤:D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬等,錯誤。（2021瀘州）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法錯誤的是（ ）A.燒堿能中和酸,可用于治療胃酸過多B.小蘇打受熱分解產(chǎn)生CO2,可用于滅火C.金具有很好的延展性,可壓成很薄的片D.鴇熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲【答案】A【解析】A、燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性,所以不能用燒堿治療胃酸過多,錯誤:B、小蘇打受熱分解產(chǎn)生CO?,可用于滅火,正確;C、金具有很好的延展性,可壓成很薄的片,正確;D、鋁熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲，正確。（2021玉林）某金屬R在化合物中常顯+1價，R的金屬活動性比銅弱。某同學(xué)為了驗證R、鋁、銅的金屬活動性順序,取三種金屬片,并選用了下列的溶液進(jìn)行探究，無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.CuSO,溶液B.稀硫酸、CuSO,溶液C,稀硫酸、Ah（SOJ3溶液D.A1（限）3溶液、RN03溶液【答案】C【解析】A、鋁能與CuSO,溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅,R不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性鋁＞銅,銅〉R,由此可得出三種金屬活動性鋁＞銅＞比錯誤;B、鋁能與硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能,說明了活動性鋁＞氫＞銅,R不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性銅〉R,由此可得出三種金屬活動性鋁＞銅＞ヒ錯誤；C、鋁能與硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅、R不能,說明了活動性鋁＞氫＞銅、R,R、銅均不能與Ah（SO,）3溶液反應(yīng)，說明了活動性鋁,銅、R,無法確定R和銅的活動性強(qiáng)弱,正確；D、銅與Al（N0：,）3溶液不反應(yīng),說明了活動性鋁〉銅,銅能與RN0：,溶液反應(yīng)置換出R,說明了活動性銅〉R,由此可得出三種金屬活動性鋁>銅>鼠錯誤。（202I遂寧）向AgN03和Cu（N03）2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉,析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列分析不正確的是（ ）B.P點對應(yīng)的固體一定有Cu,可能有AgC.Q點對應(yīng)的溶液為無色,此時溶液的溶質(zhì)無Cu（N0.02,只有Zn（N03）2D.加入m克鋅粉后,過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、向AgNO：,和Cu（NO3）,的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。向N點（含有過量的硝酸銀）對應(yīng)溶液中加入氯化鈉溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，正確:B、P點對應(yīng)的固體一定有Cu、Ag,圖中第一個折點時硝酸銀己經(jīng)完全反應(yīng),錯誤;C、Q點對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液的溶質(zhì)無Cu（NO3）2,只有Zn（N03）2,正確;I）、加入m克鋅粉后,鋅過量，過濾,向灌渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,是因為鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，正確。（202I自貢）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖四組實驗。下列說法錯誤的是（ ）AgNO；腳°，ー巳鐵腳-《鋼 翻也鉄、翻せ?????A,通過實驗①、②,能驗證金屬活動性:Fe>CuB.通過實驗①、②、③,能驗證金屬活動性;Fe>Cu>AgC.實驗④中X為Cu,丫為FeSO,溶液,能驗證金屬活動性:Fe>CuD?實驗④中X為Cu,丫為AgNO,溶液,能驗證金屬活動性:Cu>Ag【答案】B【解析】A、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣,說明鐵排在氫前面,②中銅與硫酸不反應(yīng),說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,正確;B、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣,說明鐵排在氫前面,②中銅與硫酸不反應(yīng),說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,③中鐵表面析出銀白色固體,是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀,說明鐵比銀活潑,不能比較銅和銀的活潑性,錯誤;C、若X是銅，則丫是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng),說明鐵比銅活潑，正確;D、若X是銅，則丫是硝酸銀,銅表面析出銀白色固體,是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀,說明銅比銀活潑，正確。(2021衡陽)下列各組離子在pH=l的溶液中,能大量共存且溶液無色的是( )A.Cu2\Na?、Cl' B.Na?、COげ、NOJC.NH;、K\SO?' I).Ag\Mg\Cl'【答案】C【解析】A、pH為1的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H’。三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在酸性溶液中大量共存,但C-的水溶液藍(lán)色，錯誤;B、0)と與酸性溶液中的H’兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存,錯誤;C、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色離子,正確;D、Ag'、C「兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存,錯誤。(2021邵陽)下列稀溶液，僅用酚釀及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是( )A.NaOHH2soiHNO3 B.KOHHC1Ba(OH)2C.NaOHNaCl Na2CO3 D.NaOHNaClHC1【答案】D【解析】A、NaOH溶液顯堿性,HzSOハHNO：,溶液均顯酸性，各取少許三種溶液，分別滴加酚煎溶液,變紅色的是NaOH溶液,不變色的是IbSO,、IINO3溶液；再將沒有變色的兩種溶液分別滴入變紅色的氫氧化鈉溶液中,均能使紅色褪去,無法鑒別硫酸、硝酸,錯誤;B、KOH、Ba(0H)2溶液均顯堿性，HC1溶液顯酸性,各取少許三種溶液,分別滴加酚餓溶液,變紅色的是KOH、Ba(0H)ユ溶液，不變色的是HC1溶液;再將稀鹽酸分別滴加至變紅色的兩種溶液中,均能使紅色褪去,無法鑒別KOH、Ba(0H)2溶液,錯誤:

C、NaOll,Na￡03溶液均顯堿性,均能使無色酚醜溶液變紅色,NaCl溶液顯中性,不能使酚酷溶液變色，三者之間兩兩不反應(yīng),不能鑒別,錯誤;D、NaOII溶液顯堿性，NaCl顯中性,HC1溶液顯酸性,各取少許三種溶液，分別滴加酚餓溶液,變紅色的是NaOH溶液，不變色的是NaCl、HC1溶液;再將NaCl、HC1溶液分別滴加至變紅色的溶液中，能使紅色褪去的是稀鹽酸，不能使紅色褪去的是氯化鈉溶液，可以鑒別，正確。（2021濟(jì)寧）為確定某溶液中含有以下離子ビ、Mg"、Ba2\Cl\C0?\NO「中的幾種,進(jìn)行了以下實驗:①經(jīng)測定，溶液pH=1；②取部分未知溶液,加入過量NaOIl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③取②中部分溶液，加入NazCO;溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實驗,下面對溶液中含有離子的判斷,正確的是（ ）一定含有H'、Mg"、Ba"、Cl\NOJ一定含有H+、Mg2\cr,一定不含有CO:一定含有H’、Ba2\NOJ,一定不含有Cl-一定含有H?、Mg2*,可能同時含有C「、NOa-【答案】D【解析】①經(jīng)測定,溶液p【I=l,說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子共存,所以該溶液中一定不存在碳酸根離子;②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子;③?、谥胁糠秩芤海尤隢a2cOs溶液,無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在領(lǐng)離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H'、Mg二可能同時含有C「、N0：,,一定不存在Ba-C032\（2021武漢）實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁,取該廢液進(jìn)行如下圖所ホ實驗。下列說法正確的是（）廢液一定量的鋅廢液一定量的鋅粉、鋁箱的混合物過濾A,若濾液呈無色,則濾液中可能含有三種溶質(zhì)B.若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物

C,若濾渣由三種金屬組成,則濾液可能呈藍(lán)色D,若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出,則濾液中可能含有兩種陽離子【答案】D【解析】A、實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，加入一定量的鋅粉和鋁粉的混合物,金屬活動性:Al>Zn>Cu>Ag,故鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，如果鋁不足,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后,鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液呈無色,說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銅、硝酸銀,一定含硝酸鋁,可能含硝酸鋅，錯誤;B、若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀,故鋅、鋁已經(jīng)完全反應(yīng),濾渣中只含銀，屬于純凈物,錯誤;C、若濾渣由三種金屬組成,則濾渣為銀、銅、鋅，鋅能與硝酸銅反應(yīng),故濾液中一定不含硝酸銅,濾液不可能呈藍(lán)色,錯誤;D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出,則濾渣中不含鋅、鋁,濾液中一定含硝酸鋁、硝酸鋅,可能含硝酸銀、硝酸銅,故濾液中可能含鋅離子、鋁離子兩種陽離子,正確。（2020泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）沉淀質(zhì)沉淀質(zhì)量ga點溶液中的溶質(zhì)有2種c點溶液中的溶質(zhì)有3種ab（不包括a點）段有沉淀生成d點溶液的pH>7【答案】B【解析】A、a點時氫氧化鈉恰好與硫酸完全反應(yīng),a點溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銅,正確;B、c點時，發(fā)生了氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,硫酸銅有剩余,則c點溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銅兩種,錯誤;C、ab（不包括a點）段，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成,正確;D、d點是恰好完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,顯堿性,pll>7,正確。(2021桂林)下列是ー些與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的物質(zhì)。A.75%的酒精溶液;B.鋁;C.ー氧化碳;D.氫氧化鈣;E.氯化鈉;F.碳酸氫鈉請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),用其字母序號填空?？捎米魇称氛{(diào)味；可用于工業(yè)冶煉鐵；可用于制作炊具;可用于改良酸性土壤；(5)醫(yī)院常用消毒殺菌；(6)制作饅頭過程中加入使蒸好的饅頭疏松多孔?！敬鸢浮?1)E(2)C(3)B(4)D(5)A(6)F【解析】(1)氯化鈉可用作食品調(diào)味;一氧化碳具有還原性,可用于工業(yè)冶煉鐵；(3)鋁具有導(dǎo)熱性,可用于制作炊具;(4)氫氧化鈣是ー種堿,能與酸性物質(zhì)反應(yīng),可用于改良酸性土壤；(5)醫(yī)院常用75%的酒精溶液消毒殺菌；(6)碳酸氫鈉受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳,所以制作饅頭過程中加入碳酸氫鈉使蒸好的饅頭疏松多孔。(2021齊齊哈爾)將一定量的鋅粉加入到A1(除)3、Fe(N03)2、AgNOs三種物質(zhì)的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。濾液呈淺綠色,則濾渣中可能含有的物質(zhì)是(寫出化學(xué)式,下同)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮縁eZn(N0;i)2、Fe(NOJ2ヽAl(N0；()3【解析】金屬活動性ADZn>Fe>Ag,將一定量的鋅粉加入到Al(NO3)3、Fe(N03)2、AgNOs三種物質(zhì)的混合溶液中,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵,和硝酸鋁不反應(yīng),反應(yīng)后過濾,得到濾液和漉渣，漉液呈淺綠色一定含有硝酸亞鐵,則濾渣中一定含銀，可能含有鐵,一定不含鋅,故填;Fe、；Al(NO：I)2；Fe(N0；,)2、Zn(N0；))2、Al(N03。(2021婁底)某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實驗室進(jìn)行了酸堿鹽有關(guān)的實驗操作。(1)欣欣同學(xué)進(jìn)行了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗。該實驗除了燒杯、試管和玻璃棒外,還需要用到ー種取用少量液體試劑的儀器，其名稱是 。

（2）旺旺同學(xué)在做實驗時,不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即,再涂上硼酸溶液。（3）雯雯同學(xué)對護(hù)發(fā)素的川很感興趣,于是用pH試紙測定了該物質(zhì)的pH。以下操作或結(jié)論不合理的是。A.用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上B.將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測定C.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出護(hù)發(fā)素的pH=5.8（4）浩浩同學(xué)進(jìn)行了醋酸溶液（主要成分CH￡OOII）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，請幫他寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示:醋酸鈉的化學(xué)式為CHsCOONa）【答案】（1）膠頭滴管 （2）用大量水沖洗 （3）BC（4）ClhCOOI1+NaOH=ClI^COONa+lLO【解析】（1）欣欣同學(xué)進(jìn)行了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗。該實驗除了燒杯、試管和玻璃棒外,還需要用到ー種取用少量液體試劑的儀器,其名稱是膠頭滴管。（2）旺旺同學(xué)在做實驗時,不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。（3）A、用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，正確;B、不能將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測定,是因為稀釋后,如果溶液不顯中性,則導(dǎo)致實驗結(jié)果不正確,錯誤;C、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，不能得出護(hù)發(fā)素的pH=5.8,是因為利用pH試紙測定的數(shù)值是整數(shù)值,錯誤。（4）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式:。1￡0（^+岫（^=04￡00岫+壓0。（2021臨沂）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是〇（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗。稀硫酸稀硫酸I)16惻液稀硫酸0--V-061ー?D氧銅氫化稀硫酸 Q-Vデ6gC氧化鐵稀硫酸鋅片稀硫酸 0-V06一uA色蕊液紫石試實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是,溶液有顏色變化的是（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是。【答案】（1）將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌 （2）Zn+H2s0,=ZnS0i+H2ACD 產(chǎn)生白色沉淀【解析】（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法:將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌。（2）實驗中,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Zn+H2soi=ZnS0,+H2t:溶液有顏色變化的是A（稀硫酸能使石蕊試液變紅色）C（稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液）【）（稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液）；E試管中稀硫酸和氯化鈿反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和鹽酸,觀察到產(chǎn)生白色沉淀。（2021柳州）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行探究性實驗，先用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，然后取少量硫酸亞鐵溶液于試管中,滴入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀ド6（011）2生成，ド6（011）2在空氣中不穩(wěn)定,迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀Fe（0H）3。（1）請寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液在空氣中反應(yīng)最終生成紅褐色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?【答案】（1）Fe+H2so尸F(xiàn)eSO"+H2t（2）4FeS0i+8Na0H+02+2HQ=4Na範(fàn)+4Fe（OH）3I【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氧氣,化學(xué)方程式為:Fe+H2sol=FeS0i+H4；（2）硫酸亞鐵、氫氧化鈉、水和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀,化學(xué)方程式為:4FeS0計8NaOH+O2+2IbO=4Na2soMFe（OH）3I。（2021涼山州）通過海水曬鹽可得到粗鹽?；瘜W(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作：①②③④（1）上述操作的正確順序是（填序號）。（2）下列情況可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低的是（填字母代號）。A.溶解時加入的水過少導(dǎo)致粗鹽未溶完B,過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣C.蒸發(fā)時有液體飛濺D,所得精鹽中含有少量水分【答案】（1）②⑤①④③ （2）AC【解析】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程,正確的操作順序是②⑤①④③；（2）A.溶解時加入的水過少導(dǎo)致粗鹽未溶完,會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小,而使精鹽的產(chǎn)率偏低，正確;B.過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣,會造成泥沙等進(jìn)入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大,而使精鹽的產(chǎn)率偏大,錯誤;C.蒸發(fā)時有液體飛濺，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低,正確:D.所得精鹽中含有少量水分,會造成稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大,錯誤。（2021綏化）某溶液可能含有K,、Na\Fe3\OH、Cl\NO3一中的一種或幾種離子，經(jīng)測定該溶液的pH=llo（1）該溶液顯性。（2）該溶液中一定含有的離子是,一定不含有的離子是。（填離子符號）【答案】（1）堿⑵OH-Fe"【解析】（1）該溶液的川=11,溶液的pH大于7時,溶液顯堿性;（2）因為該溶液的pH=ll,即溶液顯堿性，所以該溶液中一定存在氫氧根離子，而氫氧根離子與鐵離子能結(jié)合成氯氧化鐵沉淀,不能共存,所以溶液中一定不存在鐵離子，其他離子均不能與氫氧根離子結(jié)合成氣體或水或沉淀,所以其他離子可能存在。（2021達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）實驗室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的,這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹,可用稀鹽酸除去,其化學(xué)方程式可表示為.（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNOa溶液中，充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液:①如果濾液呈無色,則濾渣中一定含有的金屬是；②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有種;③如果濾液呈淺綠色,則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是〇a.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生b.向濾液中加入稀鹽酸,一定有白色沉淀產(chǎn)生c.濾渣中一定含有Agd.濾液中一定含有Fe（N（h）2,一定不含AgN03,可能含有Zn（N（）3）2【答案】導(dǎo)熱Fe2O3+6IIC1=3FeCl3+3IL0鐵和銀（或Fe和Ag）3或三 c【解析】（1）實驗室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲,隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的,這主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性;鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeA+6HCl=2FeCl：）+3H20；（2）三種金屬的活動性Zn>Fe>Ag,將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO：,溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,鋅反應(yīng)完全后,鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀;①如果濾液呈無色，說明只有鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),則濾渣中一定含有的金屬是未反應(yīng)的鐵和生成的銀:②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀,說明硝酸銀未反應(yīng)完全,鋅、鐵反應(yīng)完全，濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀,則濾液中的金屬陽離子有ZnヽFe"和Ag'；③如果濾液呈淺綠色，說明鐵與硝酸銀發(fā)生「反應(yīng)，但無法確定鐵是否有剩余,濾渣中一定含有銀，可能含有鐵,濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀;a、由于濾渣中可能含有鐵,向濾渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生,錯誤;b、濾液中可能含有硝酸銀，向濾液中加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤:c、由分析可知，濾渣中一定含有Ag,正確:d、由分析可知,濾液中一定含有Zn（NOs）ハFe（N03）2,可能含有AgNO：”錯誤。（2021濰坊）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)。請完成下列問題:（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時,放點食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的 （填“Fe"”或“F/”）,該反應(yīng)的原理是利用了酸的 （填序號“②”“③”“④”或“⑤”)化學(xué)性質(zhì)。(4)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,該過程不發(fā)生變化的微粒是(用符號表示),該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為II+OI「ー1レ0。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時,反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為?(5)圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為〇(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有(用符號表示)?！敬鸢浮?1)偏大(2)變紅色(3)Fe'② (4)Na'、SOT；Ag++Cl-=AgClI(5)Fe20；＞+6HCl=2FeCl3+3H20 (6)ビ【解析】(1)濕潤的pH試紙測定鹽酸時,會把鹽酸稀釋,酸性減弱,pH值變大;(2)酸能使石蕊溶液變紅;(3)鐵與醋酸反應(yīng)生成+2價的鐵；(4)對比圖2種的兩張圖,反應(yīng)前后沒有變化的粒子是Na+、SO：,類比稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實質(zhì)表示,可以得出稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的微觀實質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；(5)鐵銹的主要成分是ドezOい依據(jù)⑤,它與酸反應(yīng)生成鹽和水:(6)鹽酸、硫酸、食醋都屬于酸,酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H+o(2021鄂州)實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的ー種。為了鑒別它們,將其任意編號為A、B、C,然后兩兩混合進(jìn)行實驗,實驗結(jié)果如表:(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是B與C反應(yīng)的基本類型是 。(4)向盛有C的試管中滴入幾滴酚酗溶液,然后滴加足量的A,若,則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Ca(0H)2(2)Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02f (3)復(fù)分解反應(yīng) (4)溶液由紅色變成無色【解析】(1)鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,澄清石灰水會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.B和A會生成氣體，B和C會生成沉淀,所以B是碳酸鈉溶液,A是鹽酸，C是氫氧化鈣溶液。由分析可知，C是澄清的石灰水,其中的溶質(zhì)是氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(OH)2；A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Na2CO：t+2HC1=2NaC1+H2O+CO2t；B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+NazC0：,TaC0"+2NaOH,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);；C是澄清的石灰水,溶液顯堿性,能使無色的酚酥溶液變紅色，再滴加足量的鹽酸，若觀察到溶液由紅色變成無色,則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。(2021紹興)2021年3月，四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等ー批珍貴文物，如圖。黃金面具 縱目面具(1)出土的黃金面具仍金光燦燦,而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅 (選填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦,黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅為(CuFeS2),其中鐵元素和銅元素均為十2價，則硫元素的化合價為。(3)應(yīng)用碳ー14測出三星堆遺址距今3000年左右,碳ー12和碳ー14是碳元素的兩種同位素原子,它們的主要區(qū)別是原子核中數(shù)不同。【答案】弱-2中子【解析】(1)出土的黃金面具仍金光燦燦,而青銅縱目面具已銹跡斑斑,這說明金的活動性比銅弱,

金很難與其它物質(zhì)反應(yīng);(2)CuFeSz中鐵元素顯+2價,銅元素顯+2價,設(shè)硫元素的化合價為x,根據(jù)化合物中,正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零,可得:(+2)+(+2)+2x=0,x=-2；(3)碳ー12和碳ー14是碳元素的兩種同位素原子,它們的質(zhì)子數(shù)相同,主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同。(2021吉林)某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如下:同學(xué)們選取四種堿來驗證堿的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計實驗如下:酚酎溶液稀鹽酸Ba(OH)2溶液酚酎溶液稀鹽酸Ba(OH)2溶液Na2c03溶液實蛤四(1)實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)?色;(2)實驗二澄清石灰水變渾濁,驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與反應(yīng);(3)實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾,并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣,經(jīng)分析,濾液中一定有氫氧化鈉,濾液一定顯 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”);(提出問題)濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢?同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想和實驗探究。(猜想與假設(shè))猜想一;溶質(zhì)只有NaOH；猜想二;溶質(zhì)為NaOH和；猜想三;溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2實鑿操作實驗現(xiàn)象實斃結(jié)論a.取少殳濾液于試管中,加入過豈稀#酸無明￥現(xiàn)象由H,b兩個實驗的現(xiàn)象,b,另取タ量注液于試管中,如入置呈碳酸鈉溶液—得出猜想一正確（實驗探究）（反思與評價）I、同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為,如果只向濾液中加入過量的一種試劑,也能得出猜想一正確的結(jié)論,該試劑為;II、實驗后的廢液直接倒入下水道,會造成環(huán)境污染,需將廢液處理后再排放?！敬鸢浮浚?）紅 （2）某些非金屬氧化物 （3）3HC1+A1（OH）3=A1C13I+3H20 （4）堿性（猜想與假設(shè)）Na2C0:i 無明顯現(xiàn)象 （反思與評價）稀硫酸【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚醜試液變紅，故實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是:溶液由無色變?yōu)榧t色;（2）實驗二澄清石灰水變渾濁,是因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,二氧化碳是由C、。元素組成的化合物,屬于氧化物，故驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng);（3）實驗三發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3IIC1+Al（0H）3=A1C13I+3H，0；（4）氫氧化畑和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉,濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性;猜想與假設(shè):氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，如果氫氧化鋼和碳酸鈉完全反應(yīng),則溶質(zhì)為氫氧化鈉，如果氫氧化鐵過量,則溶質(zhì)為氫氧化鋼、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉,故猜想二:溶質(zhì)為NaOH和Na￡Os；實驗結(jié)論為猜想一正確,故溶質(zhì)為氫氧化鈉,a、取少量濾液于試管中,加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；b、另取少量濾液于試管中,加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸粉白色沉淀，故實驗現(xiàn)象為:無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鋼；反思與評價;I、可加入稀硫酸,碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化繰能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水,如果無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉和氫氧化鋼，可得出猜想一正確。（2021衡陽）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,エ業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaC卜、MgCk等雜質(zhì)）。然后進(jìn)ー步得到精制食鹽,并廣泛用于氯堿エ業(yè)和侯氏制堿エ業(yè)等。過程如圖海水 足量ゝ式。足敢 適量鹽酸▼ Iリ結(jié)晶池溶解!~?除Ca? ?他Mg，|一?其作丫~?@pH7I~?色晶色液 濾渣 精制食鹽（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號）。NaOHKOHNaNO；,（3）操作丫為?（4）加適量鹽酸的作用是為了除去。（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）【答案】⑴飽和⑵A（3）過濾（4）碳酸鈉、氫氧化鈉（或NazCOs、NaOII）。【解析】（1）母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,為NaCl的飽和溶液;（2）加入試劑X的目的是除去鎂離子,試劑X為氫氧化鈉溶液,不能選用氫氧化鉀,否則會引入新的雜質(zhì)氯化鉀;（3）操作丫是將濾渣與溶液分離,操作Y為過濾操作:（4）經(jīng)過操作丫后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2c0：,、NaOH）。（2021廣西）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識,對稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。并進(jìn)行實驗驗證:物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)[提出問題】對于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗進(jìn)行驗證?【設(shè)計實驗】為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),小剛設(shè)計了