化學反響速率化學反響條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨編號23班級______組別姓名【學習目標】1、掌握化學反響速率的定量表示方法并能準確計算。2、小組合作探究外界條件〔濃度、溫度、壓強、催化劑等〕對化學反響速率的影響，靈活選擇工業(yè)合成氨的條件.3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂.【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示15分鐘，穩(wěn)固落實5分鐘后當堂檢測。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。【課前導學】一、化學反響速率1、化學反響速率的概念以下關于化學反響速率的說法正確的是___________________，不正確的請改正?！?〕化學反響速率可用某時刻生成物的物質的量濃度的增加來表示?！?〕對于某些反響，通常依據反響物減少或生成物增加的快慢來對反響速率做出定性判斷。〔3〕在同一反響中，用各種物質表示的化學反響速率大小相等，表示意義相同。〔4〕一般來說，化學反響速率隨反響進行逐漸變慢。因此某一時間內的化學反響速率實際指這段時間內反響的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。2、簡單計算：化學反響速率的表達式____________________________________練習1、對于反響A(g)+3B(g)=2C(g)，以下各數據表示不同條件下的反響速率，其中反響進行最快的是〔〕A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)二、影響化學反響速率的因素1、內因〔主要因素〕：參加反響的物質的________________2、外因〔次要因素〕：①濃度對反響速率的影響：其他條件不變時，增大反響物的濃度一般可_______反響速率，改變固體或純液體的量對反響速率______。對于可逆反響，增加反響物的濃度，v〔正〕急劇_____，v〔逆〕逐漸_____。②壓強對化學反響速率的影響：對于有參加的化學反響，假設其他條件不變，增大壓強，反響速率；減小壓強，反響速率。a.恒容時：充入氣體反響物→反響速率；充入“無關氣體〞〔如惰性氣體或不參加反響的氣體等〕→反響速率。b.恒壓時：充入“無關氣體〞〔如惰性氣體或不參加反響的氣體等〕→反響速率。③溫度對化學反響速率的影響：無論是放熱反響還是吸熱反響，升溫，v〔正〕_______v〔逆〕_______。④催化劑對化學反響速率的影響：a.催化劑是能______反響速率而在反響前后本身的________和____________不變的物質。b.催化劑的催化機理：，催化劑能_____程度的改變正逆反響速率，但不能改變，不能提高反響物的。⑤其他因素：光、電磁波、超聲波、顆粒、溶劑的等練習2、在恒溫、恒容條件下，可逆反響：N2+3H22NH3到達平衡時，向該平衡體系中充入氬氣，那么以下表達正確的是〔〕A．增大、減小B．、均減小C．平衡不發(fā)生移動D．平衡向右移動練習3、以下有關反響速率的說法正確的是〔〕A．用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100ml2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反響，參加適量的氯化鈉溶液，反響速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反響，所以升高溫度，反響速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反響生成N2和CO2，減小壓強反響速率減慢三、化學反響條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨合成氨的適宜條件是〔4點〕：_______________________________________________________________________________________________________【合作探究、討論展示】1、vv(正))v(逆)t4t5tvv(正))v(逆)t4t5t3t2t1t0tv(逆))v(正)v(逆)v(正)t6那么氨的百分含量最高的一段時間是〔〕A、t0—t1B、t2—t3C、t3—t4D、t5—t62、合成氨工業(yè)中，為實現增加氨的日產量的目的而采取以下措施，其中與平衡移動無關的是〔〕A.不斷將氨別離出來B.使用催化劑C.采用500℃左右的溫度D.采用2×107~3×107Pa的壓強3、某工業(yè)生產中發(fā)生反響：2A(g)+B(g)2M(g)ΔH＜0，以下有關說法正確的是〔〕A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．由于物質B價廉易得，工業(yè)上一般采用參加過量的B，因參加過量的B可以增大正反響速率，減小逆反響速率，從而提高A的轉化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反響物的轉化率越高D．工業(yè)生產中會采用催化劑，因為使用催化劑可提高M的日產量【課堂訓練】1、可逆反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表達正確的是〔〕A．到達化學平衡時，4(O2)＝5(NO)B．假設單位時間生成XmolNO的同時，消耗XmolNH3，那么反響到達平衡狀態(tài)C．到達化學平衡時，假設增加容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D．化學反響速率關系是：2(NH3)＝3(H2O)2、a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，以下判斷正確的是〔〕A．a1、a2均減小B．a1、a2均增大C．a1減小，a2增大D．a1增大，a2減小3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反響：2HI(g)H2(g)+I2(g)。假設C(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時，所需反響的時間為〔〕A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4、合成氨的反響為：N2+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol,一定條件下到達化學平衡，現升高溫度，以下圖像中能正確描述正、逆反響速率(v)變化的是〔〕★5、如右圖所示在容積固定的2L密閉容器中進行某一可逆反響：X(g)+2Y(g)2Z(g)用Y的物質的量濃度改變表示反響速率、與時間的關系圖。單位為mol·L-1·s-1，那么圖中陰影局部的面積表示()A．X的物質的量濃度的減少B．Y的物質的量濃度的減少C．Z的物質的量增加D．Y的物質的量減少6、對于可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)〔正反響為放熱反響〕，以下說法正確的是〔〕A．到達平衡后參加N2，當重新到達平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小B．到達平衡后升高溫度，既加快了正、逆反響速率，又提高了NH3的產率C．到達平衡后縮小容器體積，既有利于加快正、逆反響速率，又有利于提高H2的轉化率D．參加催化劑可以縮短到達平衡的時間，是因為正反響速率增大了，而逆反響速率減小了7、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的化學反響，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖：(1)此反響的化學方程式中a/b=(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的化學反響速率為__________________.(3)此反響到達平衡時，反響物的轉化率為(4)當反響aN(g)bM(g)達平衡后①假設再充入N到達新平衡后N的百分含量將〔填“增大、減小、不變〞，下同〕②假設再充入xmolN和ymolM、且x/y＞a/b時，那么到達新平衡時混合氣體的平均摩爾質量將________ 8、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇〔催化劑為Cu2O/ZnO〕：CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕根據題意完成以下各題：〔1〕反響到達平衡時，平衡常數表達式K＝，升高溫度，K值〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕〔2〕在500℃，從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v〔H2〕＝〔3〕在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，以下有關該體系的說法正確的是A．氫氣的濃度減少B．正反響速率加快，逆反響速率也加快C．甲醇的物質的量增加D．重新平衡時n〔H2〕/n〔CH3OH〕增大【當堂檢測】1、在一定條件下，可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0到達平衡，當單獨改變以下條件后，有關表達錯誤的是〔〕A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化且變化倍數相同B、加壓，V正、V逆都增大C、降溫，V正增大，V逆減小D、恒壓條件下，參加氬氣，V正、V逆都減小★★2、可逆反響，mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0,在恒溫條件下，B的體積分數B%與壓強的關系如下圖，有關表達正確的是〔〕A.m+n<pB.n>pC.x點v正>v逆；y點v正<v逆D．x點比y點反響速率大山東省昌樂二中高三化學一輪復習學案答案編號30一、化學反響速率1、化學反響速率的概念〔2〕〔4〕2、簡單計算：表達式v＝△c/△t練習1A二、影響化學反響速率的因素1、內在性質2、①增大無影響增大增大②氣體增大減小a.增大不變b.減?、墼龃笤龃螈躠.加快質量化學性質b.催化劑通過參與反響，改變反響歷程降低反響的活化能來提高化學反響速率同等化學反響的平衡常數轉化率⑤大小性質練習2C練習3D三、化學反響條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨①提高反響溫度②適當提高氮氫比③使用催化劑④適時別離產物氨【合作探究討論展示】1、B2、BC3、D【能力提升】