2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①B．電負(fù)性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①2、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量4、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Y元素沒(méi)有正價(jià)B．M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價(jià)鍵C．W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為1:15、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH36、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子B．28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子7、下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋8、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D．一定條件下，能和NaOH水溶液反應(yīng)10、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-11、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等的Na＋共有12個(gè)C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)12、將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：4513、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D14、惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1molNaOH生成時(shí)，則下列說(shuō)法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過(guò)15、美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類(lèi)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是A．1個(gè)N5+中含有25個(gè)質(zhì)子和24個(gè)電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1C．1個(gè)N5+中含有2個(gè)π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體16、水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線(xiàn)代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線(xiàn)如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫(xiě)出⑤反應(yīng)類(lèi)型__________反應(yīng)；寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(b)寫(xiě)出G中官能團(tuán)名稱(chēng)：_________________________(c)寫(xiě)出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團(tuán)；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、化合物G可用作香料，一種合成路線(xiàn)如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_____。（3）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。19、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。20、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______

,在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)____(用a、b和箭頭表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_________。(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(5)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。①圖1中N型半導(dǎo)體為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-

=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00

g

N2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____L

H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素。A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；C．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿(mǎn)、半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)；據(jù)此分析判斷。詳解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素。A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④>③>①>②，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意全滿(mǎn)、半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)對(duì)第一電離能的影響。2、C【答案解析】

根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵?！绢}目詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。3、D【答案解析】試題分析：C6Hg2O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，D正確．考點(diǎn)：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)4、B【答案解析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，為MgF2，Z為Mg，Y為F，質(zhì)子數(shù)之和為37，X質(zhì)子數(shù)為37-1-7-9-12=8，X為O元素。詳解：A.Y元素為氟元素，沒(méi)有正價(jià)，故A正確；B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價(jià)鍵（N-H）和非極性共價(jià)鍵（N-N），故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W，故C正確；D.X和Z形成的化合物MgO2中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握原子序數(shù)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)D，過(guò)氧根離子O22－是原子團(tuán)，不是兩個(gè)離子。5、D【答案解析】

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類(lèi)與烴分子中含有的氫原子種類(lèi)有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對(duì)個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！绢}目詳解】A.CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH3C(CH3)3分子中，四個(gè)甲基位置對(duì)稱(chēng)，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】烴的一取代物數(shù)目的確定,實(shí)質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個(gè)氫原子等同.

②同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個(gè)甲基上的12個(gè)氫原子等同.

③處于對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子是等效的.

注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對(duì)稱(chēng)面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。6、B【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol×16×NA=4NA，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na7、D【答案解析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，沒(méi)有新物質(zhì)生成不屬于化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。8、C【答案解析】試題分析：NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C?？键c(diǎn)：考查了判斷分子空間構(gòu)型9、A【答案解析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，C正確；D．分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確，答案選A10、B【答案解析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，說(shuō)明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應(yīng)，無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。11、D【答案解析】

A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，距離Na＋最近的Na＋有12個(gè)，上層有4個(gè)，同層有4個(gè)，下層有4個(gè)，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰，故C說(shuō)法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。12、D【答案解析】

甲苯的分子式為C7H8，其完全燃燒的方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O，由方程式可知，1體積甲苯蒸氣完全燃燒要消耗9體積的氧氣，需空氣體積為9體積÷0.2=45體積，所以甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為1：45；答案選D。13、C【答案解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。14、C【答案解析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子?！绢}目詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)，故D正確；答案為C。15、B【答案解析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷σ鍵和π鍵的數(shù)目；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒互稱(chēng)為等電子體分析。詳解：A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【答案解析】

A．升溫促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)水電離的氫離子濃度較大，說(shuō)明溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同Kw相同，a點(diǎn)時(shí)Kw=10-14，b點(diǎn)時(shí)Kw=10-12，KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點(diǎn)到a點(diǎn)，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯(cuò)誤；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【答案解析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，且結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（a）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：消去；；（b）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)有—OH、—CHO，名稱(chēng)為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對(duì)位，又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第（3）問(wèn)，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行有序書(shū)寫(xiě)。18、苯甲醇水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為?！绢}目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于芳香醇，名稱(chēng)為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH，官能團(tuán)為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個(gè)—COOH取代C4H10分子中的兩個(gè)氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。19、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【答案解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。【答案點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。20、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO