第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序氯氣的性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等）；第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別或利用有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，運(yùn)用比較的方法，概括出物質(zhì)的通性及特性。研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)”（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗(yàn)氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)色CuCl2①劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧②強(qiáng)光照射，發(fā)生爆炸HCl實(shí)驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+H2O==

HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會(huì)分解：2HClO==2HCl+O2↑光2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O這就是漂白粉的主要成份次氯酸鈣是有效成分思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？

在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，我們?cè)趺礃硬拍艿玫郊儍舻穆葰饽?？又為什么不能用排水法收集氯氣？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O除去HCI：除去H2O：收集Cl2：吸收Cl2：通入飽和食鹽水（飽和的NaCl）通入濃硫酸向上排空氣法或排飽和食鹽水法NaOH溶液△三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法四、氯氣的用途鹽酸——氯化氫的水溶液自來水用氯氣消毒游泳池自來水廠加氯消毒監(jiān)測(cè)系統(tǒng)聚氯乙烯塑料藥品四、氯氣的用途1、制氯化物。2、制漂白劑：漂白粉、二氧化氯（ClO2）3、冶煉金屬4、制藥物、染料5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡膠總結(jié)：氯氣物理性質(zhì)顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體氣味：刺激性溶解性：1：2溶于水毒性：較大化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)2Fe+3Cl2=====2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2=====CuCl2點(diǎn)燃2Na+Cl2=====2NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2=====2HCl點(diǎn)燃H2O+Cl2====