2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A.無人機(jī)的續(xù)航電池屬于二次電池，充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.使用家用天然氣灶炒菜時，只有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.堿性氫氧燃料電池工作時，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能且轉(zhuǎn)化率很高D.觸摸Ba(OH)2口8H2O晶體與NH?Cl晶體反應(yīng)后的燒杯外壁，手感冰涼，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.金屬焊接時可用NH?Cl溶液作除銹劑B.草木灰與銨態(tài)氮肥混用會降低肥效D.鋼閘門接外加電源的負(fù)極可防止其被腐蝕①光照催化水分解：H2O(l)=2H2(g)+O2(g)□H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭與水高溫反應(yīng):C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷與水高溫反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)口H3=+206.1kJ·mol-1B.2CH?(g)+2H2O(g)═2CO(g)+6H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol-14.熱激活電池(又稱熱電池)可用于火箭和導(dǎo)彈。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能，該電池總反應(yīng)式為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。關(guān)于該電池的說法正確的是D.該電池在常溫下可正常進(jìn)行5.神舟二十號飛船上使用了砷化鎵太陽能電池和鎳鎘電池，其中鎳鎘電池通過放電和充電足了陰影區(qū)和光照區(qū)交替飛行時對能量供給和能量儲存的需求。當(dāng)池為設(shè)備充電，同時為鎳鎘電池充電，鎳鎘電池充電時發(fā)生的總反應(yīng)2Ni(OH)2=2NiOOH+Cd+2H2O。下列說法錯誤的是A.砷化鎵太陽能電池工作時是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘電池的鎳極反應(yīng)式：2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2OC.飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘電池的鎘極反應(yīng)式：Cd+6.一種儲能較大的可充電鋅—溴液流電池(電解質(zhì)溶液為溴化鋅溶液)工作原理如圖所示，下列說法A.放電時，電池內(nèi)部電流從電極D流向電極CB.放電時，C極區(qū)域泵入的ZnBr2溶液比泵出的ZnBr2溶液濃度大C.陽離子交換膜除了允許鋅離子通過外，還允許溴單質(zhì)進(jìn)入D區(qū)域與鋅D.充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+7.298K、100kPa下，汽車尾氣凈化裝置中的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)口H=-746.8kJ·mol-1,口S=-197.5J·mol-1·K-1。下列說法正確的是A.凈化裝置中加入鉑銠鈀三元催化劑，可有效降低反應(yīng)活化能和焓變B.升高溫度，有利于加快上述反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.上述反應(yīng)在298K、100kPa條件D.尾氣中的兩種反應(yīng)物一定能恰好完全反應(yīng)，只排放出無害氣體A.向恒溫恒壓的反應(yīng)體系2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中充入少量氖氣，可降低SO2轉(zhuǎn)化率B.一定溫度下將缺角的NaCl晶體放入飽和食鹽水中，一段時間后晶體恢復(fù)為完美晶體且質(zhì)量保持不變D.向AgCl的懸濁液中加入一定濃度KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀9.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是A25℃時,溶解性)NaHCO3小于B25℃時,將pH=3的一元酸HA和HB溶液分別加水稀釋至原溶液體積的100倍，再用pH計測pH，數(shù)值分別為4.5、4.0C明礬溶于水電離出的Al3?水解生成D向甲、乙兩支試管中分別加入等體積等濃度的酸性KMnO?溶其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越10.以某含Cu(Ⅱ)微粒為催化劑，將汽車尾氣中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的催化機(jī)理如圖所示。下B.②③④⑤狀態(tài)對應(yīng)含銅物質(zhì)均為中間產(chǎn)物，①狀態(tài)對應(yīng)含銅物質(zhì)是催化劑C.②→③過程，反應(yīng)方程式為[CuII(OH)(NH3)3]++NO=[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2OD.⑤→①過程,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mol電子11.人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，通過實驗事實不斷完善A.所有原子都含有質(zhì)子、電子、中子B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子質(zhì)量可忽略不計C.原子顯電中性的原因是原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶電荷電性相反，數(shù)目相等D.質(zhì)子、中子可以再分成更小的微粒0,結(jié)果如表。實驗測得：v正=k正c(N2)口c3(H2),v追=k追c2(NH3),k正口k追為速率常數(shù)。下列說法錯誤的是c(H2)c(N2)c(N2)I0.80.300.2Ⅱ0.80.30.1Ⅲ0.80.30.69D.若溫度改變?yōu)門2，容器Ⅰ中達(dá)平衡時，滿足k正=2k追,則T1<T2反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)為分析溫度對反應(yīng)選擇性的影響，選定某催化劑，在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2,，測得A.溫度不同，生成的有機(jī)物物質(zhì)的量不同示，如【ω(SO-)=】各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如滴定管夾、50mL酸式滴定管、50mL堿式滴定管、錐③潤洗儀器：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制酸式滴定管的活塞(或輕輕擠壓堿式滴定管中的玻④加入反應(yīng)液：分別將酸、堿溶液加入潤洗過的酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于“0”⑤排氣泡，記錄讀數(shù)：將酸式滴定管活塞擰開，排出氣泡，記錄滴定管初始讀數(shù)恰好為“0”，⑥中和滴定：右手食指和拇指握住錐形瓶并不斷搖動，左手控制堿式滴定管下端橡膠管內(nèi)玻后，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樯?0秒內(nèi)顏色不恢復(fù)，停止滴加，記錄所用堿式滴定管讀123(3)如果用標(biāo)準(zhǔn)的AgNO3溶液滴定未知濃度的KI可改用棕色聚四氟乙烯滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，用棕色滴定管的原因是。(4)如果用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的乙酸溶液，所選指示劑為(填“甲基橙”或“酚(5)如果不慎多滴加2滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(1滴溶液體積為0.05mL)，計算反16.(14分)碳單質(zhì)包含多種同素異形體，如金剛石、石墨、富勒烯(C6?(1)金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空間排列(填“規(guī)則”(2)可以切斷富勒烯骨架上的部分化學(xué)鍵進(jìn)行開孔，開孔后可以把一些小分子裝入碳球中，作潤滑劑，是因為碳原子形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)層層重疊，層與層之間引力微(填“強(qiáng)”17.(15分)硫酸鋇和碳酸鋇是兩種常見的鋇鹽，在進(jìn)行胃部透視時前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。25℃時，飽和硫酸鋇溶液中硫酸鋇含量為作為“鋇餐”的理由是，某患者不慎誤服了可溶性鋇鹽溶液，醫(yī)生用較大濃度硫酸鈉溶液為患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小濃度維持mol·L-(4)下圖是兩種鋇鹽飽和溶液陰陽離子濃度關(guān)系，代表碳酸鋇飽和溶液中陰陽離子關(guān)系的是“不飽和溶液”)，要實現(xiàn)②線上的a點到b點，可向原飽和難溶鹽溶液中加入含(填“陽離子”或“陰離子”)的溶液。18.(15分)某科研小組擬利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳為原對反應(yīng)的影響如下表((CH3OH的平衡產(chǎn)率2:13:15:17:13.044.125.266.93(1)工業(yè)上應(yīng)選擇反應(yīng)(填“①”或“②”)合成甲醇，理論上，應(yīng)比例，可提高二氧化碳利用率，n(H2):n(CO2)為7:0mol,反應(yīng)用時40min,①、③均達(dá)平衡時,生成18mo