2021年湖南省永州市冷水灘區(qū)仁灣鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C都是金屬，B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為正極．則A、B、C三種金屬的活動性順序為（）A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論．分析：根據(jù)金屬活動順序表和原電池的正負極金屬的活潑性特點來解決．解答：解：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解，說明C排在H的前面，活潑性C＞B，A與B組成原電池時，活潑金屬做負極，A為正極，B為負極，活潑性B＞A，故三者的活潑性順序為：C＞B＞A．故選C．點評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，難度不大．2.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D解析：A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故正確答案為D。3.下列離子中半徑最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣參考答案：C【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回答．【解答】解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O(shè)2﹣的半徑最大，故選：C．4.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是()A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池B．晶體硅主要用途是制造光導纖維C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在參考答案：A解析：晶體硅是良好的半導體材料，主要用途是制作太陽能電池、集成電路，A正確、B錯誤；氧是地殼中含量最多的元素，C錯誤；硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，D錯誤。5.下列有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略6.2014年世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯誤的是(

)A．大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等B．氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對人體健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水參考答案：C7.在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略8.密閉容器中進行如下反應(yīng):

X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A.X

為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B.Y為1.2mo1/LC.X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D.Z為0.6mo1/L參考答案：D若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X(g)+3Y(g)2Z(g)開始（mol/L）0.2

0.6

0.4變化（mol/L）0.2

0.6

0.4平衡（mol/L）0

0

0.8若反應(yīng)向逆反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X(g)+3Y(g)2Z(g)開始（mol/L）0.2

0.6

0.4變化（mol/L）0.2

0.6

0.4平衡（mol/L）0.4

1.2

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。則A.X為0.25mol/L，Z應(yīng)該為0.3mol/L，A錯誤；B.Y為1.2mo1/L不可能，B錯誤；C.X為0.3mol/L，Z應(yīng)該為0.2mol/L，C錯誤；D.Z為0.6mo1/L是可能的，D正確，答案選D。點睛：本題考查了化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，注意假設(shè)法是解化學習題中的靈活應(yīng)用。9.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（

）A.e的非全屬性比f強B.d元素可能是第一周期元素C.六種元素中，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強D.a、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C【詳解】A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，e的最外層電子數(shù)大于等于4，小于f的最外層電子數(shù)，且e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非全屬性比e強，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，c在d的左側(cè)，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數(shù)大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題重點考查元素周期表的推斷。a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4；d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，據(jù)此分析解答。10.下列屬于同素異形體的一組物質(zhì)是

A．和

B．氯氣和液氯

C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D．N2和N4參考答案：D略11.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)參考答案：A解析：A選項中硫元素化合價升高，被氧化；B、C選項中濃硫酸中的硫元素化合價均降低；D項中硫元素的價態(tài)不變，故選A。12.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答．解答：解：氧化I﹣時，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl﹣得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，I﹣→I2失去1個電子，則B、D得電子較多，但IO3﹣由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯點，題目難度不大．13.下列說法正確的是（

）A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2弱參考答案：B略14.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的是（

）參考答案：D略15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）

2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是（

）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）

③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等

④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______

__離子，肯定沒有_________離子，可能有_________離子（填離子符號）。參考答案：該溶液中肯定有K+、SO42－、CO32－離子，肯定沒有Cu2+、Ca2+離子，可能有Cl-離子（填離子符號）(少一個扣1分或出現(xiàn)一個錯誤答案扣1分直至扣完2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反應(yīng)方向為放熱）。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)達平衡時CO2的濃度是

mol/L（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝

。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高反應(yīng)速率的是

。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。參考答案：（14分）（1）9.00×10－4（2分）；

（2）1.88×10－4mol·L-1·s-1（2分）；（3）ABD（2分）；（完全正確才得分）（4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3（3分）；1.20×10－3；5.80×10－3（2分）；②如圖：（3分）

略18.下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是三種金屬單質(zhì)，甲燃燒時，火焰呈黃色；A、C、D為氣體，C在通常情況下呈黃綠色；H為紅褐色沉淀物(圖中部分反應(yīng)的條件和生成物未全部標出)。(1)B的俗名：

；E的名稱：

。(2)①寫出反應(yīng)①的離子方程式：

；②寫出B→A的離子方程式：

；③寫出反應(yīng)②的化學方程式：

；此過程中物質(zhì)的顏色變化情況為：

。(3)①寫出反應(yīng)C＋丙反應(yīng)的化學方程式：