一、分離與提純1.分離:把混合物中幾種物質(zhì)分開,每一組分都要保留下來。2.提純:保留混合物中的某一主要成分,把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。二、過濾1.分離原理:利用物質(zhì)溶解性的不同進(jìn)行分離。2.儀器用品:燒杯、

、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙。漏斗3.裝置:濾紙上沿玻璃棒燒杯內(nèi)壁4.實(shí)例:粗鹽中不溶性雜質(zhì)的分離?！舅伎?】

在物質(zhì)溶解、液體蒸發(fā)、過濾等操作中,都用到玻璃棒,你能說出它在其中分別起的作用嗎?提示:攪拌,加速溶解;攪拌,防止因局部過熱造成液滴飛濺;引流。三、結(jié)晶1.原理:利用物質(zhì)的溶解度受溫度影響程度不同的差異進(jìn)行分離。2.實(shí)例:KNO3溶解度受溫度影響特別大,而NaCl溶解度受溫度影響特別小,可采用

的方法分離KNO3與NaCl的混合物?！舅伎?】KNO3中混有少量KCl應(yīng)如何分離?KCl中混有少量KNO3呢?提示:KNO3中混有少量KCl時(shí),應(yīng)先配制熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過濾,分離出KNO3;KCl中混有少量KNO3時(shí),應(yīng)將溶液蒸發(fā)結(jié)晶析出KCl,趁熱過濾分離出KCl。結(jié)晶四、萃取、分液1.萃取(1)原理:利用物質(zhì)在

的溶劑中

的不同,將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中而進(jìn)行分離。(2)萃取劑的選擇應(yīng)滿足的條件:①萃取劑與水(原溶劑)互不相溶;②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于其在水(原溶劑)中的溶解度。(3)儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、

。(4)實(shí)例:用CCl4從溴水(或碘水)中提取溴(或碘)等?；ゲ幌嗳苋芙舛确忠郝┒?.分液(1)原理:兩種互不相溶的液體混合物,靜置時(shí)會(huì)分層,從而進(jìn)行分離。(2)儀器:分液漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯。(3)實(shí)例:汽油和水、CCl4和水等。(4)操作:液體分層后,打開旋塞將

放出,及時(shí)關(guān)閉旋塞,將

從上口倒出?！舅伎?】

從溴水中提取溴時(shí)能不能用酒精代替CCl4?提示:不能,因?yàn)榫凭c水互溶,無法分層。下層液體上層液體五、蒸餾1.原理:利用液態(tài)混合物中各組分的

不同,對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。沸點(diǎn)2.儀器及裝置圖:3.實(shí)例:自來水制蒸餾水等?！舅伎?】

為什么溫度計(jì)的水銀球和蒸餾燒瓶支管的下端在同一水平線上?提示:因?yàn)闇囟扔?jì)測(cè)量的是進(jìn)入蒸餾燒瓶支管物質(zhì)的沸點(diǎn)。核心突破1.混合物分離和提純的常用操作名稱適用范圍裝置圖注意事項(xiàng)過濾從液體中分離不溶性固體①“一貼、二低、三靠”②洗滌沉淀的方法是:向過濾器中加蒸餾水,使水沒過沉淀,待溶液全部濾出后,重復(fù)操作2～3次蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)①溶質(zhì)不易分解,不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程中要不斷攪拌,當(dāng)有大量晶體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干蒸餾分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物或除去水等液體中難揮發(fā)的物質(zhì)①加少量沸石防暴沸②溫度計(jì)的水銀球和蒸餾燒瓶支管的下端在同一水平線上③蒸餾燒瓶中液體體積在其容積的之間④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出萃取和分液①萃取:將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中②分液:兩種液體互不相溶,易分層①靜置分層后,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出②分液時(shí)要將玻璃塞打開,或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通,同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁,從而使液體順利流下滲析分離提純膠體和溶液要多次更換燒杯中的蒸餾水(或使用流動(dòng)的水),保證完全分離2.混合物分離和除雜方法的選擇(1)不同狀態(tài)混合物分離的方法類型組分特點(diǎn)方法實(shí)例固體混合物在一種溶劑中一種組分易溶,而另一種組分難溶溶解、過濾、結(jié)晶NaCl與CaCO3各組分均溶于某一溶劑,但溶解度隨溫度變化差異大溶解、加熱、結(jié)晶KNO3與NaCl一種組分易升華,而另一組分不易升華加熱升華I2與NaCl混合物各組分化學(xué)性質(zhì)不同加熱分解NaCl與NH4Cl加化學(xué)試劑等用鹽酸除去SiO2中的CaCO3液體混合物各組分在不同溶劑中的溶解度不同萃取用CCl4提取溴水中的溴兩種互不相溶的液體分液分離水和CCl4各組分互溶,但沸點(diǎn)差別較大蒸餾或分餾石油的分餾氣體混合物各組分沸點(diǎn)不同液化空氣液化分離制N2和O2各組分化學(xué)性質(zhì)不同吸收O2與HCl通過NaOH溶液吸收HCl化學(xué)反應(yīng)CO2與O2通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2(2)幾種提純的化學(xué)方法序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體吸收氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2H2SCuSO4溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法【特別提示】

化學(xué)方法分離和提純的“四原則”和“三必須”(1)“四原則”——不增:不引入新的雜質(zhì);不減:不減少被提純的物質(zhì);易分離:雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去;易復(fù)原:被提純物質(zhì)要容易復(fù)原。(2)“三必須”——一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡(因過量試劑引入新的雜質(zhì));三是除雜途徑必須選最佳?？键c(diǎn)精練1.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí),正確的操作是(

)A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B.分離液體時(shí),將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C.分離液體時(shí),分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必扭開活塞把氣體放出C解析:為確保分離效果,下層液體由漏斗下口放出,上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出;振蕩分液漏斗要拿在手里,分離液體時(shí),分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上;分液時(shí),磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對(duì)準(zhǔn),這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通,壓強(qiáng)相等,漏斗里的液體才能夠順利流出;振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生,應(yīng)及時(shí)扭開活塞使其放出,以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)。2.將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(

)D解析:四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大,則四氯化碳與碘水按體積比為1∶2充分混合后,四氯化碳層在試管下面。3.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

)A.分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸發(fā)、分液C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液A解析:汽油和氯化鈉溶液互不相溶,用分液法分離;39%的乙醇溶液用蒸餾法分離;氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液用萃取法分離。4.下列各項(xiàng)操作中,錯(cuò)誤的是(

)A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出C.萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下A解析:酒精與水互溶,不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。5.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液法B.加熱分解法C.結(jié)晶法D.分液法E.蒸餾法F.過濾法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物

。

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

。

(3)分離水和汽油的混合物

。

(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物

。

(5)從碘的水溶液里提取