第第頁(yè)（共16頁(yè)）2J+BaSO4J，故答案為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42=Cu（OH）2J+BaSO4J；（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-.23.（12分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O甘;:曰lojmn8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）.（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案合理的是be（填代號(hào)）.咼空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備FeO．23用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.據(jù)以上信息回答下列問題：除去A13+的離子方程式是A13++4OH=A1O2-+2Hf.步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO亠溶液.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnQ溶液褪色.豐高溫【解答】解：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，故答案為：Cu、O；（2）產(chǎn)生大量SO2利用堿液吸收，或用于硫酸的制備，而高空排放不能減少環(huán)境污染，濃硫酸不能吸收二氧化硫，故答案為：bc；（3）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）制備Fe2O3，加鹽酸后，二氧化硅不溶，濾液中含亞鐵離子、鐵離子、鋁離子，氧化時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加過量NaOH，得到沉淀為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵分解生成氧化鐵，除去A13+的離子方程式是A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；因亞鐵離子具有還原性，則加酸溶解后與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)可檢驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO選用的試劑為稀硫酸、KMnO4溶液；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.24．（8分）近年來，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放.蝕刻液主要有酸性的（HC1-H2O2）、傳統(tǒng)的FeCl3型（HCl-FeCl3）等方法.蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失.幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：F曲h型酸性廢液：鐵還原法處理亠試劑溶液.議米級(jí)(1)FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生.發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2f,還有Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(用離子方程式表示).HCl-H2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：Cu+2HC1+H202=CuC12+2H20.處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80r時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是溫度高會(huì)使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗.【解答】解：(1)FeCl3型酸性廢液中含有Fe3+和Fe2+,Fe3+具有氧化性，可與Fe反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可與Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，2故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+HO=CuCl+2HO，2222故答案為：