2021年湖南省郴州市第一完全中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.石油是一種不可再生能源，下列有關(guān)石油的說(shuō)法中不正確的是A．石油被稱為“工業(yè)的血液”B．衡量一個(gè)國(guó)家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量C．石油的主要成分與植物油相同D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時(shí)，會(huì)對(duì)海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染參考答案：C略2.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B．貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?、C．貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源D．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A3.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在溶液中氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。4.將ag聚苯乙烯樹(shù)脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合液中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比是（

）A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2參考答案：B略5.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：A略6.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說(shuō)法正確的是A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C．溫度升高，平衡常數(shù)增大D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略7.在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1參考答案：B略8.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略9.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B10.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子可能共平面參考答案：CD略11.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（

）

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是

A．把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42-＝Cu↓+2Na++SO42-B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量就可以確定分子式的是()①CH3

②CH

③CH2

④C2H5A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D14.下列化學(xué)名詞正確的是

A.硝基笨

B.甘油

C.乙酸乙脂

D.乙缺參考答案：B略15.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______

_____；不能檢出的物質(zhì)是______

______。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_

__；不能檢出的物質(zhì)是___

_。(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____

__；不能檢出的物質(zhì)是_

___參考答案：⑴

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2分)

⑵CO2、SO2(2分)

H2O

(1分)⑶H2O

(1分)

CO2

SO2(2分)

⑷CO2

SO2(2分)

H2O

(1分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaOH溶液可用于多種氣體的處理．（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式

．已知25℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，溶液的pH=

．②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式

．（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/p>

（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

．A．向溶液A中加適量NaOH

B．向溶液A中加適量水C．向溶液B中加適量NaOH

D．向溶液B中加適量水（3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值

．參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh=，當(dāng)溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c（OH﹣），由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c（H+），根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w；（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的濃度均為0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均為弱酸，由電離常數(shù)可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液；（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而圖可知pH=7時(shí)，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），則c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正確；B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣）；D、HSO3﹣電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)閬喠蛩釟涓x子既能電離又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；②HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時(shí)，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表達(dá)式可知，H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈c（H+）=10﹣7，由此分析解答．【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh==2×10﹣4，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的離子積Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液；HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)閏（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），A．向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；B．溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能調(diào)節(jié)溶液pH相等，故錯(cuò)誤；C．溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，故錯(cuò)誤；D．向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；故答案為：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而圖可知pH=7時(shí)，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），則c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正確；B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故答案為：A；②亞硫酸的第一步電離方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣，根據(jù)圖象可知，pH=0時(shí)，亞硫酸濃度為0.9mol/L，亞硫酸氫根離子濃度為0.24mol/L，此時(shí)氫離子濃度為1m