鹽類水解第1頁高考考點分析：

鹽類水解問題是高考常見題型之一，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。

?？疾閮?nèi)容有：

1、鹽對水電離程度影響做定性判斷或定量計算；

2、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物判斷；

3、pH大小判斷；

4、離子濃度大小比較等。

另外，判斷離子共存、配制鹽溶液、試劑貯存、化肥混用、物質(zhì)判別推斷、一些鹽分離除雜等內(nèi)容在高考中也包括到鹽水解。其中命題熱點是離子濃度大小比較。第2頁鹽類水解一、鹽類水解1、定義

鹽電離出來離子跟水電離出來H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)反應(yīng)。小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解；弱弱雙水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；強(qiáng)者定性?、藕跛彡庪x子鹽：CH3COO-CO3

2-F-S2-PO4

3-等⑵含弱堿陽離子鹽：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等水解結(jié)果：促進(jìn)了水電離，使溶液呈酸堿性第3頁2、水解特點：⑴是中和反應(yīng)逆反應(yīng)，存在水解平衡⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多⑶屬于復(fù)分解反應(yīng)⑷水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液酸堿性極弱鹽+水酸+堿水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－熱12第4頁3、水解反應(yīng)方程式書寫1、普通用“”2、普通不用“↑、↓”3、多元弱酸根離子水解分步寫，普通只寫第一步4、多元弱堿陽離子水解一步到位6、多元弱酸酸式酸根離子水解與電離共存例、書寫以下物質(zhì)水解化學(xué)方程式和離子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S35、雙水解進(jìn)行到底，用“↑、↓”，均一步到位第5頁4、水解平衡影響原因（一）內(nèi)因：鹽本性（越弱越水解）對應(yīng)酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+結(jié)合能力越強(qiáng)堿性強(qiáng)①、不一樣弱酸對應(yīng)鹽NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3對應(yīng)酸HClOH2CO3<>堿性②、不一樣弱堿對應(yīng)鹽對應(yīng)堿酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<第6頁③、同一弱酸對應(yīng)鹽Na2CO3NaHCO3對應(yīng)酸HCO3

-H2CO3<>堿性∴正鹽水解程度酸式鹽水解程度>④、多元弱酸對應(yīng)酸式鹽：普通來說，水解趨勢大于電離趨勢（NaH2PO4和NaHSO3

例外）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4PH值>>>>>>⑤、弱酸弱堿鹽：水解程度較大（能生成沉淀或氣體雙水解能夠進(jìn)行到底）第7頁雙水解：（1）普通雙水解：陰陽離子都水解，相互促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）猛烈雙水解：陰陽離子都水解，相互促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存：①Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽雙水解反應(yīng)第8頁（1）強(qiáng)酸酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸酸式鹽溶液酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。酸式鹽溶液酸堿性判斷第9頁鹽類水解規(guī)律難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，弱弱詳細(xì)定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。第10頁練習(xí)1、以下化合物中其水溶液因為水解而顯酸性是()A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.HClD.NH4Cl練習(xí)2、物質(zhì)量濃度相同三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ酸性由強(qiáng)到弱次序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC第11頁練習(xí)3、比較以下溶液pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜第12頁（二）外因：壓強(qiáng)與催化劑對水解平衡無影響CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－熱12

水解反應(yīng)特點：①吸熱②溶質(zhì)微粒數(shù)增多（與電離過程相同）①、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解CH3COONa酚酞溶液加熱后顏色：加深②、濃度：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

－熱-14加水稀釋，促進(jìn)水解,[H+]減小加AlCl3固體，促進(jìn)水解,[H+]增大第13頁1、判斷鹽溶液酸堿性及其強(qiáng)弱練習(xí)1：比較相同濃度①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3

、④C6H5ONa、⑤NaHCO3

、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值大小次序。

③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧練習(xí)2：比較相同pH值①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)量濃度大小次序。二、鹽水解應(yīng)用②＞①＞③第14頁2、比較鹽溶液中離子種類多少練習(xí)1：將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4練習(xí)2：已知HF酸性比HCN酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)量濃度和體積均相同NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。以下關(guān)系正確是（）

A.n1=n2

B.n1＞n2

C.n1＜n2

D.c(F-)＜c(CN-)

BB第15頁3、一些鹽溶液配制、保留（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為預(yù)防水解，常先將鹽溶于少許__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞試劑瓶中。（3）為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)量濃度比盡可能靠近1：1溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體C.適量KOH固體D.適量CH3COOH溶液磨口玻璃對應(yīng)酸CD第16頁4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體成份Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3第17頁溶液小心蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解怎樣經(jīng)過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體成份在蒸發(fā)溶液過程中不停通入HCl氣體。在干燥HCl氣流中加熱。第18頁5、解釋事實（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（3）一些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成份K2CO3)混合使用。第19頁（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+Cl2

+2Fe2+=

2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4：氯氣和綠礬混合：

凈水原理+6鐵含有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3

膠體含有吸附性第20頁草木灰成份：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽水解平衡強(qiáng)烈地向右移動，以至生成大量NH3·H2O，深入分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓实?1頁5、解釋事實（4）熱純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生C(OH－)較大，而油污中油脂在堿性較強(qiáng)條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中Fe3+。第22頁思索題：泡沫滅火器原理

泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為何把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？第23頁Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反應(yīng)：用于泡沫滅火器2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3

↓

+3CO2↑Al3+

+

3HCO3

-

Al(OH)3

↓

+3CO2↑速度快、耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判斷溶液酸堿性（相同溫度、濃度下）NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3第24頁用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好肥料混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(堿性)NH3↑Ca3(PO4)2↓第25頁練習(xí)1：除去MgCl2溶液中Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。以下試劑中適當(dāng)是（）

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF第26頁1、單一溶質(zhì)溶液：依據(jù)電離、水解情況分析弱酸溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液弱堿溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液弱離子水解，且水解是微量，水解后溶液呈酸性或堿性。電離程度和水解程度大小關(guān)系強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液弱酸或弱堿電離平衡離子濃度大小比較第27頁①不一樣強(qiáng)電解質(zhì)溶液

20mL1mol/LAlCl3與10mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)

②弱電解質(zhì)溶液如：0.1mol/LNH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）③一個鹽溶液如：0.2mol/LNH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）

NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）第28頁④不一樣溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)量濃度相同以下溶液中，c(NH4+)最大是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B第29頁

酸與堿反應(yīng)型解答這類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩下弱酸或弱堿電離程度和生成鹽水解程度相對大小。解答這類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成弱酸或弱堿電離程度和剩下鹽水解程度相對大小。鹽與堿(酸)反應(yīng)型關(guān)注所給物質(zhì)量是物質(zhì)量濃度還是pH離子濃度大小比較２、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一個有剩下：第30頁例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、將pH＝3鹽酸溶液和pH＝11氨水等體積混合后求混合溶液中各種離子濃度大小第31頁慣用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：即某種原子在改變過程（水解、電離）中數(shù)目不變。質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最終溶液中H+與其它微粒濃度之間關(guān)系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）離子濃度大小比較第32頁溶液中微粒濃度以CH3COONa為例：1、一個不等式（除水外）[Na+

]>[CH3COO-

]＞＞[OH-]＞

[CH3COOH]＞＞

[H+]2、三個守恒（1）物料守恒:是指某一成份原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式濃度之和。在晶體中[Na+

][CH3COO-]在溶液中[Na+

]=[CH3COO-

]

+[CH3COOH]第33頁[Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]（2）電荷守恒：是指溶液中全部陽離子所帶正電荷數(shù)等于溶液中全部陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。整個溶液呈電中性。注意：電中性：不是[H+]=[OH-]，而是正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)[CO32

-]和2[CO32

-]不一樣:離子濃度、電荷濃度。（3）水電離OH-與H+守恒[Na+

]=[CH3COO-

]+[CH3COOH][OH-]=[H+]+[CH3COOH][Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式在純水中[H+]

[OH-][OH-]=[H+]+[CH3COOH]第34頁Na2S溶液Na3PO4溶液[OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]H+守恒[Na+

]=[S2-

]+[HS-

]+[H2S

]12[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[S2-

]+[HS-

][OH-]=[H+]+[HS-

]+2[H2S

]H+守恒[Na+

]=[PO4

3-

]+[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+

]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-

]+2[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]第35頁3、100ml0.4mol/LCH3COONa+200ml0.1mol/LHNO3

2CH3COONa1HNO31CH3COONa1NaNO31CH3COOH2Na+1NO3-1CH3COO-(幾乎不水解)10.010.01CH3COOHCH3COO-+H+[Na+

]>[CH3CO