第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類圖1、圖書館陳列的圖書圖2、商場擺放的商品第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類圖1、圖書館陳列一、簡單分類法及其應用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法試想想：沒有分類的世界的模樣會怎樣？分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。一、簡單分類法及其應用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一1、請回顧初中學過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物2、請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？思考與交流1、請回顧初中學過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物實踐活動：選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空氣、鹽酸物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

樹狀分類法人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類

樹狀分類法人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)樹狀分類法人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共32022/11/37二、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/17二、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物2022/11/38單質(zhì)單質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如Na、Mg、Al重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如Cu、Hg、Pb常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/18單質(zhì)單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)化合物化氫氧氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽其他2022/11/310酸酸按含氧與否按電離H+數(shù)高沸點酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點酸按電離程度按沸點一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。?、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/110酸酸按含氧按電離高沸點酸按酸根無氧酸含復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；混鹽是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。CaCl2.CaClO2或?qū)懗蒀aOCl2

人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組2022/11/312化合物的其他分類化合物按結(jié)構(gòu)按電離與否共價化合物離子化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導電。人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/112化合物的其他分類化按結(jié)構(gòu)按電離共價化合一:純凈物和混合物

純凈物

混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1，有固定的組成2，有固定的性質(zhì)3,可用分子式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質(zhì)3,不能用分子式表示CuMgONaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀

特征例子返回人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)一:純凈物和混合物純凈物二:氧化物

酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應生成鹽和水的凡是跟酸起反應生成鹽和水的制法1,C+O2====CO2

1,2Cu+O2====2CuO2,(難溶性)的含氧酸分解CaCO3===CaO+CO2↑2,(難溶性)的含氧酸分解MgCO3===MgO+CO2↑

3,含氧酸加熱分解H2CO3===H2O+CO2↑3,難溶性的堿加熱分解Cu(OH)2===CuO+H2O點燃1,酸性氧化物+堿=鹽+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1,堿性氧化物+酸=鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O

SO3+H2O==H2SO4

2,酸性氧化物+水=酸2,堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO2+CaO====CaSiO3

大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O

等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3,Mn2o7

等除外)主要化學性質(zhì)范圍返回人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)二:氧化物酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應生成鹽和水的三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無氧酸:

HClH2SHBrHF2,按電離時生成氫離子的個數(shù)一元酸:HNO3HClHF

二元酸:H2SO4H2CO3H2S

三元酸:H3PO4

3,按性質(zhì)分:易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸性鹽:易分解酸:強氧化性酸:

HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

(濃)H2SO4HNO3

返回人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿的氧化物+水===堿

如:Na2O+H2O==2NaOH

如:Cu(OH)2===CuO+H2O

難溶性堿的氧化物加熱易分解返回四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl堿性某酸某2,按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3+SO42--Cl--

CO32--PO43--AgClBaSO4

3,按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--返回五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl常見的混合物有：純凈物混合物無固定組成，無固定熔沸點1、含有多種成分的物質(zhì),常見重要混合物：汽油（餾分）、石蠟、食醋、空氣(主要含N2、O2)、爆鳴氣((主含H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(主含CO、H2)、焦爐氣(主含H2、CH4、C2H4、CO)、裂解氣(主含工業(yè)三烯：乙烯、丙烯、丁二烯)、高爐煤氣(主含CO、CO2、N2)、天然水、鹽酸、水玻璃、福爾馬林、硬水、溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油，天然油脂,動物油，植物油)；土壤、水泥、玻璃、煤、多數(shù)天然礦石、漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、粗鹽、黑火藥(主含KNO3、C、S)、鋁熱劑(Al和金屬氧化物Fe2O3)、石蠟、瀝青，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水。2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質(zhì)、纖維素硝酸酯等高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。

混合物與純凈物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多個種類來判斷。常見的混合物有：純凈物混合物無固定組成，無固定熔沸點1、含有

交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標準）不同交叉分類法原因角色多重性前提例.用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類思考：在上例中我們主要利用什么標準來分類的？除了這個標準之外,你還可以用什么標準給物質(zhì)分類?（2）交叉分類法H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸例.用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類思考：在上例中我們主要利用碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具體物質(zhì)物質(zhì)所屬類別。碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2Na2CO3

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3作業(yè):請大家用交叉分類法對下列物質(zhì)分類Na2SO4

鈉鹽NaNO3

鉀鹽Na2CO3

硝酸鹽K2SO4

碳酸鹽K2CO3

硫酸鹽KCl鹽酸鹽NaCl作業(yè):制備實驗分散系A：在大試管中，加入10mL水，加熱煮沸后，加入飽和FeCl3溶液2mL，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。分散系B：在大試管加入FeCl3溶液5mL，加入NaOH溶液3～5mL。制備實驗分散系A：性質(zhì)實驗FeCl3溶液分散系A分散系B主要分散質(zhì)顏色穩(wěn)定性光束照射能否透射側(cè)面能否觀察到明顯光路分散質(zhì)能否通過濾紙棕黃色紅褐色紅褐色FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)3穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定能能不能不能不能能能能不能性質(zhì)實驗FeCl3溶液分散系A分散系B主要分散質(zhì)顏色穩(wěn)定性半透膜和滲析人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)半透膜和滲析人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共3人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)分散劑為液體的分散系分散質(zhì)粒子大小分散系分散質(zhì)<1nm1nm≤

分散質(zhì)≤

100nm分散質(zhì)>100nm溶質(zhì)＜1nm≤膠體分散質(zhì)≤100nm＜濁液分散質(zhì)溶液膠體濁液人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)分散劑為液體的分散系分散質(zhì)粒子大小分散系分散質(zhì)<1nmFeCl3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3濁液人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)FeCl3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3濁液人教版化學丁達爾效應人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)丁達爾效應人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35人教版化學必修一物質(zhì)的分類課件人教版化學必修一物質(zhì)的分類課件制豆花實驗設計實驗證明豆?jié){是膠體。制作豆花：大試管中加入豆?jié){約15mL，加熱至沸騰，迅速倒入盛有石膏水的小燒杯中，觀察現(xiàn)象。制豆花實驗設計實驗證明豆?jié){是膠體。能力拓展1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B能力拓展1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料

2．下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②

B．只有①②④

C．只有①②③

D．全部分析：①鹽鹵的主要成份是MgCl2等電解質(zhì)，豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠。用鹽鹵點豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)生聚沉。②明礬的水溶液中含Al3+，Al3+與水作用產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3以膠體形式存在。Al(OH)3膠粒吸附作用很強，能吸附水中的雜質(zhì)和其它膠粒，例如粘土形成的膠粒，聚沉成較大的微粒而沉淀，使水得到凈化。③血液是一種液溶膠，三氯化鐵是電解質(zhì)，用三氯化鐵止血就是利用電解質(zhì)促使血液膠體聚沉。④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤膠體，海洋中含有大量NaCl等電解質(zhì)。電解質(zhì)促使膠體聚沉，與泥沙一起形成三角洲。D

2．下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）分析：①鹽鹵的第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類圖1、圖書館陳列的圖書圖2、商場擺放的商品第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類圖1、圖書館陳列一、簡單分類法及其應用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法試想想：沒有分類的世界的模樣會怎樣？分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。一、簡單分類法及其應用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一1、請回顧初中學過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物2、請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？思考與交流1、請回顧初中學過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物實踐活動：選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空氣、鹽酸物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

樹狀分類法人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類

樹狀分類法人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)樹狀分類法人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共32022/11/342二、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/17二、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物2022/11/343單質(zhì)單質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如Na、Mg、Al重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如Cu、Hg、Pb常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/18單質(zhì)單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)化合物化氫氧氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽其他2022/11/345酸酸按含氧與否按電離H+數(shù)高沸點酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點酸按電離程度按沸點一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。?、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/110酸酸按含氧按電離高沸點酸按酸根無氧酸含復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；混鹽是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。CaCl2.CaClO2或?qū)懗蒀aOCl2

人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組2022/11/347化合物的其他分類化合物按結(jié)構(gòu)按電離與否共價化合物離子化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導電。人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)2022/11/112化合物的其他分類化按結(jié)構(gòu)按電離共價化合一:純凈物和混合物

純凈物

混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1，有固定的組成2，有固定的性質(zhì)3,可用分子式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質(zhì)3,不能用分子式表示CuMgONaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀

特征例子返回人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)一:純凈物和混合物純凈物二:氧化物

酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應生成鹽和水的凡是跟酸起反應生成鹽和水的制法1,C+O2====CO2

1,2Cu+O2====2CuO2,(難溶性)的含氧酸分解CaCO3===CaO+CO2↑2,(難溶性)的含氧酸分解MgCO3===MgO+CO2↑

3,含氧酸加熱分解H2CO3===H2O+CO2↑3,難溶性的堿加熱分解Cu(OH)2===CuO+H2O點燃1,酸性氧化物+堿=鹽+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1,堿性氧化物+酸=鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O

SO3+H2O==H2SO4

2,酸性氧化物+水=酸2,堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO2+CaO====CaSiO3

大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O

等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3,Mn2o7

等除外)主要化學性質(zhì)范圍返回人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)二:氧化物酸性氧化物堿性氧化物概念凡是跟堿起反應生成鹽和水的三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無氧酸:

HClH2SHBrHF2,按電離時生成氫離子的個數(shù)一元酸:HNO3HClHF

二元酸:H2SO4H2CO3H2S

三元酸:H3PO4

3,按性質(zhì)分:易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸性鹽:易分解酸:強氧化性酸:

HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

(濃)H2SO4HNO3

返回人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)人教版化學必修一2.1物質(zhì)的分類課件(共35張PPT)三:酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿的氧化物+水===堿

如:Na2O+H2O==2NaOH

如:Cu(OH)2===CuO+H2O

難溶性堿的氧化物加熱易分解返回四:堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl堿性某酸某2,按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3+SO42--Cl--

CO32--PO43--AgClBaSO4

3,按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--返回五:鹽1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl常見的混合物有：純凈物混合物無固定組成，無固定熔沸點1、含有多種成分的物質(zhì),常見重要混合物：汽油（餾分）、石蠟、食醋、空氣(主要含N2、O2)、爆鳴氣((主含H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(主含CO、H2)、焦爐氣(主含H2、CH4、C2H4、CO)、裂解氣(主含工業(yè)三烯：乙烯、丙烯、丁二烯)、高爐煤氣(主含CO、CO2、N2)、天然水、鹽酸、水玻璃、福爾馬林、硬水、溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油，天然油脂,動物油，植物油)；土壤、水泥、玻璃、煤、多數(shù)天然礦石、漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、粗鹽、黑火藥(主含KNO3、C、S)、鋁熱劑(Al和金屬氧化物Fe2O3)、石蠟、瀝青，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水。2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質(zhì)、纖維素硝酸酯等高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。

混合物與純凈物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多個種類來判斷。常見的混合物有：純凈物混合物無固定組成，無固定熔沸點1、含有

交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標準）不同交叉分類法原因角色多重性前提例.用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類思考：在上例中我們主要利用什么標準來分類的？除了這個標準之外,你還可以用什么標準給物質(zhì)分類?（2）交叉分類法H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸例.用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類思考：在上例中我們主要利用碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具體物質(zhì)物質(zhì)所屬類別。碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2Na2CO3

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3作業(yè):請大家用交叉分類法對下列物質(zhì)分類Na2SO4

鈉鹽NaNO3

鉀鹽Na2CO3

硝酸鹽K2SO4

碳酸鹽K2CO3

硫酸鹽KCl鹽酸鹽NaCl作業(yè):制備實驗分散系A：在大試管中，加入10mL水，加熱煮沸后，加入飽和FeCl3溶液2mL，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。分散系B：在大試管加入FeCl3溶液5mL