化學(xué)平衡狀態(tài)人教版高中化學(xué)選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)人教版高中化學(xué)選修四第二章第三節(jié)25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗糖嗎？棱角消失小晶體長(zhǎng)大了固體質(zhì)量沒(méi)變固體溶解固體析出25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗可逆過(guò)程：相同條件下，同一體系中同時(shí)存在的兩個(gè)相反的過(guò)程?？赡孢^(guò)程：相同條件下，同一體系中同時(shí)存在的兩個(gè)相反的過(guò)程。25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗糖嗎？棱角消失小晶體長(zhǎng)大了固體質(zhì)量沒(méi)變固體溶解固體析出溶解、析出速率相同25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗溶解平衡狀態(tài)：在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解、析出速率相同時(shí)的狀態(tài)。溶解平衡狀態(tài)：在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解、析出速率相同時(shí)的狀態(tài)。N2+3H2?2NH32SO2+O2?2SO3

Cl2+H2O?HCl+HClOCO2+H2O?H2CO3

SO2+H2O?H2SO3

NH3+H2O?NH3·H2ON2+3H2?2NH32SO2+O2?2可逆反應(yīng)：相同條件下，同一體系中正向反應(yīng)（反應(yīng)物→生成物）和逆向反應(yīng)（反應(yīng)物←生成物）能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：相同條件下，同一體系中正向反應(yīng)（反應(yīng)物→生成物）和不可逆反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物濃度________，反應(yīng)速率_________，最終反應(yīng)物濃度_________________，反應(yīng)速率_________。不斷減小不斷減小至少有一種物質(zhì)為零變?yōu)榱慊仡櫍翰豢赡娣磻?yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物在一個(gè)可逆反應(yīng)中，開(kāi)始只加入了反應(yīng)物。反應(yīng)開(kāi)始后：2、正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率會(huì)怎么變化？為什么？思考并討論：1、反應(yīng)物、生成物的濃度會(huì)怎么變化？為什么？3、最終正、逆反應(yīng)速率會(huì)有什么關(guān)系？4、最終反應(yīng)物、生成物的濃度會(huì)怎么變化？為什么？在一個(gè)可逆反應(yīng)中，開(kāi)始只加入了反應(yīng)物。反應(yīng)開(kāi)化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和濃度可以保持恒定。這時(shí)的狀態(tài)稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)在1L固定容積的恒溫密閉容器中，能發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3

。開(kāi)始時(shí)，只充入N2

和H2

，用v-t圖像表示反應(yīng)過(guò)程中v正、v逆的變化情況。實(shí)例分析：在1L固定容積的恒溫密閉容器中，能發(fā)生反應(yīng)N2+3H2化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？逆：只有可逆反應(yīng)才可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)；等：

v正

=v逆；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v正

=v逆≠0；定：各物質(zhì)的各種量恒定不變；變：如果改變了影響平衡的條件，平衡就會(huì)破壞，再建立一個(gè)新的平衡。逆：只有可逆反應(yīng)才可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)；等：v正=v在體積固定的密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。A．生成NH3的速率與NH3的分解速率相等B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N－H鍵生成C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強(qiáng)不變?cè)隗w積固定的密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)?2E．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)F．N2、H2、NH3的濃度相等G．N2、H2不再起反應(yīng)H．v(N2)＝v(H2)I．混合氣體密度不變J．混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不變K．反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量E．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)謝謝謝謝化學(xué)平衡狀態(tài)人教版高中化學(xué)選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)人教版高中化學(xué)選修四第二章第三節(jié)25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗糖嗎？棱角消失小晶體長(zhǎng)大了固體質(zhì)量沒(méi)變固體溶解固體析出25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗可逆過(guò)程：相同條件下，同一體系中同時(shí)存在的兩個(gè)相反的過(guò)程?？赡孢^(guò)程：相同條件下，同一體系中同時(shí)存在的兩個(gè)相反的過(guò)程。25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗糖嗎？棱角消失小晶體長(zhǎng)大了固體質(zhì)量沒(méi)變固體溶解固體析出溶解、析出速率相同25℃時(shí)，飽和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶體，還能溶解更多蔗溶解平衡狀態(tài)：在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解、析出速率相同時(shí)的狀態(tài)。溶解平衡狀態(tài)：在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解、析出速率相同時(shí)的狀態(tài)。N2+3H2?2NH32SO2+O2?2SO3

Cl2+H2O?HCl+HClOCO2+H2O?H2CO3

SO2+H2O?H2SO3

NH3+H2O?NH3·H2ON2+3H2?2NH32SO2+O2?2可逆反應(yīng)：相同條件下，同一體系中正向反應(yīng)（反應(yīng)物→生成物）和逆向反應(yīng)（反應(yīng)物←生成物）能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)：相同條件下，同一體系中正向反應(yīng)（反應(yīng)物→生成物）和不可逆反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物濃度________，反應(yīng)速率_________，最終反應(yīng)物濃度_________________，反應(yīng)速率_________。不斷減小不斷減小至少有一種物質(zhì)為零變?yōu)榱慊仡櫍翰豢赡娣磻?yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物在一個(gè)可逆反應(yīng)中，開(kāi)始只加入了反應(yīng)物。反應(yīng)開(kāi)始后：2、正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率會(huì)怎么變化？為什么？思考并討論：1、反應(yīng)物、生成物的濃度會(huì)怎么變化？為什么？3、最終正、逆反應(yīng)速率會(huì)有什么關(guān)系？4、最終反應(yīng)物、生成物的濃度會(huì)怎么變化？為什么？在一個(gè)可逆反應(yīng)中，開(kāi)始只加入了反應(yīng)物。反應(yīng)開(kāi)化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和濃度可以保持恒定。這時(shí)的狀態(tài)稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)在1L固定容積的恒溫密閉容器中，能發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3

。開(kāi)始時(shí)，只充入N2

和H2

，用v-t圖像表示反應(yīng)過(guò)程中v正、v逆的變化情況。實(shí)例分析：在1L固定容積的恒溫密閉容器中，能發(fā)生反應(yīng)N2+3H2化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？逆：只有可逆反應(yīng)才可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)；等：

v正

=v逆；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v正

=v逆≠0；定：各物質(zhì)的各種量恒定不變；變：如果改變了影響平衡的條件，平衡就會(huì)破壞，再建立一個(gè)新的平衡。逆：只有可逆反應(yīng)才可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)；等：v正=v在體積固定的密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。A．生成NH3的速率與NH3的分解速率相等B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N－H鍵生成C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強(qiáng)不變?cè)隗w積固定的密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)?2E．N2、H2、