Word文檔，下載后可任意編輯課課練1.2物質(zhì)的酸堿性（學(xué)習(xí)目標(biāo)+知識清單+闖關(guān)全練+提升培優(yōu)+實戰(zhàn)演練）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺

第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性

1.理解酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)、酸和堿的概念及其區(qū)別。

2.了解常見的酸、堿，學(xué)會書寫常見酸、堿的電離方程式。

3.學(xué)會使用石蕊和酚酞試液、石蕊試紙檢驗物質(zhì)的酸堿性。

4.理解物質(zhì)的酸堿性與酸堿度（即酸堿性強弱）的區(qū)別，理解pH與酸堿度的關(guān)系。

5.學(xué)會使用普通pH試紙測定物質(zhì)的pH。

1、電離:一些物質(zhì)溶解于水中或受熱熔化而形成自由移動的離子的過程。如鹽酸在水中電離會產(chǎn)生自由移動的氫離子（H+）和氯離子（C1-）。

2、酸性物質(zhì)和酸

（1）酸性物質(zhì)，是指具有酸性的物質(zhì)。常見的酸性物質(zhì)有食醋，橘子汁，胃液，鹽酸等。

（2）酸:在電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如HNO3＝H+

+NO-3；

（3）酸根離子某種酸電離時產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。如SO2-4是H2SO4的酸根離子。

（4）常見的酸有HCI（鹽酸）、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3C0OH(醋酸)等。

3.

堿性物質(zhì)和堿碰

（1）堿性物質(zhì):是指具有堿性的物質(zhì)。常見的堿性物質(zhì)有氫氧化鈉(燒堿)、氫氧化鈣(熟石灰)、氨水、肥皂水等。

（2）堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如NaOH=Na+

+OH-。

（3）常見的堿有NaOH(氫氧化鈉),Ca(OH)2,(氫氧化鈣)、Ba(OH)2;(氨氧化鋇)、NH

3.

H2O(氨水)等。

4、判斷物質(zhì)酸堿性的方法

用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

酸堿指示劑，在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì).通常簡稱指示劑。

以下是常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色：

指示劑

酸性溶液

堿性溶液

石蕊試液(紫色)

紅色

藍(lán)色

酚酞試液(無色)

無色

紅色

藍(lán)色石蕊試紙

紅色

不變色

紅色石蕊試紙

不變色

藍(lán)色

重要提示

（1）酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液是指能使石蕊變紅的溶液，溶液中的H+的數(shù)目大于OH-的數(shù)目，而其他陽離子是否存在則無關(guān)緊要，如NaHSO4溶液是酸性濃渡，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定星酸性，酸屬于酸性物質(zhì)。

（2）酸、堿溶液中有大量H+或OH-，使指示制結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而顯示不同顏色，所以變色的是指示劑，而不是酸或堿，如鹽酸使紫色石蘊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅色，

（3）不溶性的酸或堿不能使指示別變色。如氫氧化銅[一種難溶于水的堿，化學(xué)式為Cu(OH)2]就不能使酸堿指示劑變色。

5、溶液的酸堿度與pH的關(guān)系:酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性作出-個定性的判斷，而不能表示溶液酸堿性的強弱程度。酸堿度則能定量地表示溶液酸堿性的強弱程度。

（1）表示溶液酸堿度的方法有多種，常用pH來表示溶液的酸堿度。

（2）pH的范圍通常在0~14之間。通常情況下，PH7，物質(zhì)呈堿性,PH越大,堿性越強。

6、PH的測定:用潔凈的玻璃棒蘸取被測驗的溶液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的PH。

7、改變?nèi)芤簆H的方法

（1）酸性溶液:①加水,溶液的pH變大，但稀釋后溶液的PH不會大于或等于7;②加堿性溶液,溶液的pH變大,但不會大于原堿性溶液的PH值。

（2）堿性溶液:①加水,溶液的pH變小,但稀釋后溶液的PH不會小于或等于7;②加酸性溶液，溶液的pH變小，但不會小于原酸性溶液的PH值。

8.PH的應(yīng)用

（1）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

（2）測定和調(diào)節(jié)土壤酸堿度，使土壤適宜農(nóng)作物的生長，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

（3）解決生活中的一些問題。如判斷食品的新鮮程度，蚊蟲叮咬后涂抹什么物質(zhì)，了解空氣的污染狀況等。

重要提示

1.使用PH試紙測定溶液pH時，不能用pH試紙直接蘸取待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸取待測液，會使待測液受到污染;如果將試紙先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋，所測得的PH可能不準(zhǔn)確。

2.向酸性溶液中加入堿性溶液，溶液的PH升高;向堿性溶液中加入酸性溶液，溶液的PH降低。

3.用PH試紙測驗溶液的酸堿性方法比較粗略，測得的PH一般為整數(shù)。精確的酸堿度測驗可使用酸度計(PH計)等。

考點一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)

例1、下列物質(zhì)呈較強酸性的是（）

A．廁所除垢劑

B．洗發(fā)水

C．油煙清洗劑

D．蘇打水

例2、下列化合物中，溶于水顯酸性的物質(zhì)是（）

A．氯化鈉

B．CH3COOH

C．硝酸鉀

D．氫氧化鈉

考點二、酸堿指示劑

例3、下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）

A．CO2

B．O2

C．NaCl

D．NaOH

例4、取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變成藍(lán)色的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．氫氧化鈉溶液

D．食鹽水

取適量的紫卷心菜、胡蘿卜兩種樣品，分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液（乙醇與水

的體積比為1：1）進(jìn)行浸泡，并用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入下列溶液中，觀察

并記錄顏色情況如下：

白醋

食鹽水

純堿溶液

紫卷心菜汁

紅色

藍(lán)紫色

綠色

胡蘿卜汁

橙色

橙色

橙色

（1）在實驗中紗布所起的作用是

。

（2）上述汁液可用作酸堿指示劑的是

，其理由是

。

考點三、溶液酸堿性的強弱程度

例6、（2020?延慶區(qū)一模）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A．潔廁靈（1～2）

B．橘子汁（3～4）

C．西瓜汁（5～6）

D．油污凈（12～13）

例7、實驗測得某些食物的近似pH如表，下列說法正確的是（）

食物

泡菜

葡萄

番茄

蘋果

牛奶

玉米粥

pH

3.4

4.2

4.4

3.1

6.5

7.8

A．胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜

B．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

C．番茄的酸性比蘋果強

D．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH

例8、（2019?自貢）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）

A．胃液0.9～1.5

B．唾液6.6～7.1

C．尿液4.7～8.4

D．胰液7.5～8.0

1．（2020?東城區(qū)二模）下列物質(zhì)中，能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色的是（）

A．石灰水

B．食鹽水

C．稀鹽酸

D．蒸餾水

2．（2020?銀川校級二模）以下“水”能使酚酞試液變紅的是（）

A．食鹽水

B．氨水

C．汽水

D．蒸餾水

（2020?常州模擬）在白色點滴板的空穴中分別滴入白醋、肥皂水、蔗糖水，再各滴加1

滴紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．紅色、藍(lán)色、無色

B．紅色、藍(lán)色、紫色

C．藍(lán)色、紅色、無色

D．藍(lán)色、紅色、紫色

4．（2019秋?常州期末）下列溶液中，導(dǎo)電性最弱的是（）

A．蔗糖溶液

B．氯化鈉溶液

C．硫酸溶液

D．氫氧化鈉溶液

5．（2019秋?旌陽區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）

A．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B．用汽油洗衣服上的油污和用洗滌劑洗衣服上的油污原理相同

C．含有鈣、鎂離子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法將其變?yōu)檐浰?/p>

D．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氫氧化鈉溶于水時：NaOH＝Na++OH﹣，產(chǎn)生自由移動的離子

6．（2019?大埔縣模擬）興趣小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍(lán)汁，現(xiàn)象記錄如表：

現(xiàn)象試劑

稀鹽酸

氫氧化鈉溶液

蒸餾水

白醋

草木灰溶液

滴加2滴紫甘藍(lán)汁

紅色

藍(lán)色

紫色

紅色

藍(lán)色

（1）紫甘藍(lán)汁

（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

（2）草木灰溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（3）向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是

。

7．（2019?南岸區(qū)校級二模）如圖是初中化學(xué)教材中的一些實驗，按要求回答下列問題：

（1）實驗①的實驗現(xiàn)象為

；

（2）實驗②中薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，說明燃燒的條件之一是：

；

（3）實驗③在白色點滴板上進(jìn)行實驗的優(yōu)點有

。（答一條）

8．（2020?東城區(qū)一模）在做家庭小實驗時，將自制酸堿指示劑紫甘藍(lán)汁加入到不同的物質(zhì)

中，會呈現(xiàn)不同的顏色。

物質(zhì)

①水

②水垢清除劑

③肥皂水

④白醋

⑤雪碧

顏色

紫色

紅色

藍(lán)色

紅色

紅色

判斷上述物質(zhì)中，顯酸性的有

（填序號）。

（2018秋?慈溪市期末）每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時節(jié)。藍(lán)莓中含有豐富的花青素（化

學(xué)式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細(xì)胞液的酸喊性有關(guān)，細(xì)胞液酸性

時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色。

（1）在稀鹽酸中滴加花青素，溶液變

。

（2）一個花青素分子中共有

個原子，花青素分子的相對分子質(zhì)量為

。

（3）花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是

。

（2015?順義區(qū)二模）小明在家中自制紫甘藍(lán)汁，并測驗其在酸性、中性、堿性條件下

顏色（如圖）．他找到飲水機清潔劑（含鹽酸）、食鹽水、純堿水、小蘇打水和石灰水，

開始了他的家庭實踐活動．

資料：

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸氫鈉

20°C溶解度/g

21.5

9.6

水溶液的pH

11

9

（1）純堿的化學(xué)式為

．

（2）將紫甘藍(lán)汁滴入溶液A中，紫甘藍(lán)汁顯紅色，則A溶液是

．

（3）將B溶液滴入A中，無明顯現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論是

．

（4）將C溶液滴入D、E中，均有沉淀產(chǎn)生，該過程的反應(yīng)之一是（用化學(xué)方程式表示）

．

（5）為進(jìn)一步區(qū)別D、E，小明試著向其溶液中分別通入CO2，觀察到D中有沉淀產(chǎn)生，E中無明顯現(xiàn)象，試推測D的成分并說明理由

．

1．（2019?鎮(zhèn)江）電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑下列說法中不正確的是（）

A．Cl2可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒

B．農(nóng)業(yè)上常用NaOH改良酸性土壤

C．反應(yīng)中有2種元素化合價發(fā)生改變

D．NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶、精制獲得

2．（揭陽）“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到

，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)

；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用．當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到

現(xiàn)象．該反應(yīng)的方程式為

．

3．（牡丹江）小明學(xué)習(xí)了酸堿指示劑后，根據(jù)探究活動的提示，在家中自制紫甘藍(lán)汁酸堿指示劑．小明在家中找到了如下用品：廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍(lán)，并用這些用品完成了實驗．

第一步：制紫甘藍(lán)汁．

①將紫甘藍(lán)在廢塑料盒中搗爛，加入

浸泡一段時間；

②將①中得到的不溶物與液體分離，

（寫具體做法），得到了自制的紫甘藍(lán)汁．

第二步：小明欲用制得的紫甘藍(lán)汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性，先上網(wǎng)查得下列資料，如表所示：

在不同溶液中的顏色變化

鹽酸

氫氧化鈉溶液

紫甘藍(lán)汁

紅色

黃色

第三步：小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍(lán)汁，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，得出廁所清潔劑顯

性；小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍(lán)汁，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/p>

色，得出廚房清潔劑顯堿性；

小明認(rèn)為紫甘藍(lán)汁可以替代實驗室中的石蕊溶液做酸堿指示劑．

(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺

第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性

1.理解酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)、酸和堿的概念及其區(qū)別。

2.了解常見的酸、堿，學(xué)會書寫常見酸、堿的電離方程式。

3.學(xué)會使用石蕊和酚酞試液、石蕊試紙檢驗物質(zhì)的酸堿性。

4.理解物質(zhì)的酸堿性與酸堿度（即酸堿性強弱）的區(qū)別，理解pH與酸堿度的關(guān)系。

5.學(xué)會使用普通pH試紙測定物質(zhì)的pH。

1、電離:一些物質(zhì)溶解于水中或受熱熔化而形成自由移動的離子的過程。如鹽酸在水中電離會產(chǎn)生自由移動的氫離子（H+）和氯離子（C1-）。

2、酸性物質(zhì)和酸

（1）酸性物質(zhì)，是指具有酸性的物質(zhì)。常見的酸性物質(zhì)有食醋，橘子汁，胃液，鹽酸等。

（2）酸:在電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如HNO3＝H+

+NO-3；

（3）酸根離子某種酸電離時產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。如SO2-4是H2SO4的酸根離子。

（4）常見的酸有HCI（鹽酸）、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3C0OH(醋酸)等。

3.

堿性物質(zhì)和堿碰

（1）堿性物質(zhì):是指具有堿性的物質(zhì)。常見的堿性物質(zhì)有氫氧化鈉(燒堿)、氫氧化鈣(熟石灰)、氨水、肥皂水等。

（2）堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如NaOH=Na+

+OH-。

（3）常見的堿有NaOH(氫氧化鈉),Ca(OH)2,(氫氧化鈣)、Ba(OH)2;(氨氧化鋇)、NH

3.

H2O(氨水)等。

4、判斷物質(zhì)酸堿性的方法

用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

酸堿指示劑，在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì).通常簡稱指示劑。

以下是常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色：

指示劑

酸性溶液

堿性溶液

石蕊試液(紫色)

紅色

藍(lán)色

酚酞試液(無色)

無色

紅色

藍(lán)色石蕊試紙

紅色

不變色

紅色石蕊試紙

不變色

藍(lán)色

重要提示

（1）酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液是指能使石蕊變紅的溶液，溶液中的H+的數(shù)目大于OH-的數(shù)目，而其他陽離子是否存在則無關(guān)緊要，如NaHSO4溶液是酸性濃渡，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定星酸性，酸屬于酸性物質(zhì)。

（2）酸、堿溶液中有大量H+或OH-，使指示制結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而顯示不同顏色，所以變色的是指示劑，而不是酸或堿，如鹽酸使紫色石蘊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅色，

（3）不溶性的酸或堿不能使指示別變色。如氫氧化銅[一種難溶于水的堿，化學(xué)式為Cu(OH)2]就不能使酸堿指示劑變色。

5、溶液的酸堿度與pH的關(guān)系:酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性作出-個定性的判斷，而不能表示溶液酸堿性的強弱程度。酸堿度則能定量地表示溶液酸堿性的強弱程度。

（1）表示溶液酸堿度的方法有多種，常用pH來表示溶液的酸堿度。

（2）pH的范圍通常在0~14之間。通常情況下，PH7，物質(zhì)呈堿性,PH越大,堿性越強。

6、PH的測定:用潔凈的玻璃棒蘸取被測驗的溶液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的PH。

7、改變?nèi)芤簆H的方法

（1）酸性溶液:①加水,溶液的pH變大，但稀釋后溶液的PH不會大于或等于7;②加堿性溶液,溶液的pH變大,但不會大于原堿性溶液的PH值。

（2）堿性溶液:①加水,溶液的pH變小,但稀釋后溶液的PH不會小于或等于7;②加酸性溶液，溶液的pH變小，但不會小于原酸性溶液的PH值。

8.PH的應(yīng)用

（1）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

（2）測定和調(diào)節(jié)土壤酸堿度，使土壤適宜農(nóng)作物的生長，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

（3）解決生活中的一些問題。如判斷食品的新鮮程度，蚊蟲叮咬后涂抹什么物質(zhì)，了解空氣的污染狀況等。

重要提示

1.使用PH試紙測定溶液pH時，不能用pH試紙直接蘸取待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸取待測液，會使待測液受到污染;如果將試紙先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋，所測得的PH可能不準(zhǔn)確。

2.向酸性溶液中加入堿性溶液，溶液的PH升高;向堿性溶液中加入酸性溶液，溶液的PH降低。

3.用PH試紙測驗溶液的酸堿性方法比較粗略，測得的PH一般為整數(shù)。精確的酸堿度測驗可使用酸度計(PH計)等。

考點一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)

例1、下列物質(zhì)呈較強酸性的是（）

A．廁所除垢劑

B．洗發(fā)水

C．油煙清洗劑

D．蘇打水

【解答】解：廁所除垢劑中含有鹽酸，呈較強酸性，洗發(fā)水、油煙清洗劑、蘇打水都是顯堿性溶液。

故選：A。

例2、下列化合物中，溶于水顯酸性的物質(zhì)是（）

A．氯化鈉

B．CH3COOH

C．硝酸鉀

D．氫氧化鈉

【解答】解：A．氯化鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A錯誤；

B．CH3COOH為弱酸，溶液呈酸性，故B正確；

C．硝酸鉀為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C錯誤；

D．氫氧化鈉水溶液呈堿性，故D錯誤。

故選：B。

考點二、酸堿指示劑

例3、下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）

A．CO2

B．O2

C．NaCl

D．NaOH

【解答】解：A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法正確。

B、氧氣不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項錯誤。

C、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項錯誤。

故選：A。

例4、取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變成藍(lán)色的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．氫氧化鈉溶液

D．食鹽水

【解答】解：A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊試液變紅色，故A錯誤；

B、稀鹽酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，故B錯誤；

C、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，故C正確；

D、食鹽水呈中性，不能使石蕊試液變色，故D錯誤；

故選：C。

取適量的紫卷心菜、胡蘿卜兩種樣品，分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液（乙醇與水

的體積比為1：1）進(jìn)行浸泡，并用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入下列溶液中，觀察

并記錄顏色情況如下：

白醋

食鹽水

純堿溶液

紫卷心菜汁

紅色

藍(lán)紫色

綠色

胡蘿卜汁

橙色

橙色

橙色

（1）在實驗中紗布所起的作用是

。

（2）上述汁液可用作酸堿指示劑的是

，其理由是

。

【解答】解：（1）實驗中紗布將菜渣與汁液分離；

（2）根據(jù)表中提供的信息可知，紫色卷心菜的汁液在遇酸、堿及中性溶液時會出現(xiàn)不同的顏色，而胡蘿卜汁不能，可判斷紫色卷心菜汁可作酸堿指示劑．

故答案為：（1）菜渣與汁液分離；（2）紫卷心菜汁；

它分別在酸、堿、中性溶液中顯示不同的顏色．

考點三、溶液酸堿性的強弱程度

例6、（2020?延慶區(qū)一模）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A．潔廁靈（1～2）

B．橘子汁（3～4）

C．西瓜汁（5～6）

D．油污凈（12～13）

【解答】解：A．潔廁靈的pH為1～2，小于7，顯酸性，故選項錯誤。

B．橘子汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。

C．西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。

D．油污凈的pH為12～13，大于7，顯堿性，故選項正確。

故選：D。

例7、實驗測得某些食物的近似pH如表，下列說法正確的是（）

食物

泡菜

葡萄

番茄

蘋果

牛奶

玉米粥

pH

3.4

4.2

4.4

3.1

6.5

7.8

A．胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜

B．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

C．番茄的酸性比蘋果強

D．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH

【解答】解：

A．胃酸過多為鹽酸過多，泡菜的pH小于7，顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜，故A正確；

B．牛奶的pH小于7，顯酸性，玉米粥的pH大于7，顯堿性，故B錯誤；

C．番茄的pH大于蘋果的pH，所以番茄的酸性比蘋果弱。故C錯誤；

D．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH，導(dǎo)致原溶液被稀釋，應(yīng)該用干燥的pH試紙，并且是把葡萄汁滴在pH試紙上測其pH，故D錯誤；

故選：A。

例8、（2019?自貢）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）

A．胃液0.9～1.5

B．唾液6.6～7.1

C．尿液4.7～8.4

D．胰液7.5～8.0

【解答】解：A、胃液的pH范圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性。

B、唾液的pH范圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。

C、尿液的pH范圍為4.7～8.4，可能顯酸性、中性或堿性。

D、胰液的pH范圍為7.5～8.0，顯堿性。

根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。

故選：A。

1．（2020?東城區(qū)二模）下列物質(zhì)中，能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色的是（）

A．石灰水

B．食鹽水

C．稀鹽酸

D．蒸餾水

【解答】解：A、石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故選項正確。

B、食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤。

C、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。

D、蒸餾水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤。

故選：A。

2．（2020?銀川校級二模）以下“水”能使酚酞試液變紅的是（）

A．食鹽水

B．氨水

C．汽水

D．蒸餾水

【解答】解：A．食鹽水呈中性，不能使酚酞變紅，故A選項錯誤；

B．氨水呈堿性，能使酚酞變紅，故B選項正確；

C．汽水呈酸性，不能使酚酞變紅，故C選項錯誤；

D．蒸餾水呈中性，不能使酚酞變紅，故D選項錯誤。

故選：B。

（2020?常州模擬）在白色點滴板的空穴中分別滴入白醋、肥皂水、蔗糖水，再各滴加1

滴紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．紅色、藍(lán)色、無色

B．紅色、藍(lán)色、紫色

C．藍(lán)色、紅色、無色

D．藍(lán)色、紅色、紫色

【解答】解：白醋顯酸性，肥皂水顯堿性，蔗糖水顯中性，往它們的溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是紅色、藍(lán)色、紫色。

故選：B。

4．（2019秋?常州期末）下列溶液中，導(dǎo)電性最弱的是（）

A．蔗糖溶液

B．氯化鈉溶液

C．硫酸溶液

D．氫氧化鈉溶液

【解答】解：A．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖溶液中不存在能自由移動離子，不能導(dǎo)電。

B．氯化鈉的水溶液中存在著大量的自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ姟?/p>

C．硫酸溶液中存在著大量的能夠自由移動的氫離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姟?/p>

D．氫氧化鈉溶液中存在著大量的能夠自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ姟?/p>

故選：A。

5．（2019秋?旌陽區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）

A．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B．用汽油洗衣服上的油污和用洗滌劑洗衣服上的油污原理相同

C．含有鈣、鎂離子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法將其變?yōu)檐浰?/p>

D．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氫氧化鈉溶于水時：NaOH＝Na++OH﹣，產(chǎn)生自由移動的離子

【解答】解：A．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯誤；

B．用汽油洗衣服上的油污是溶解原理；用洗滌劑洗衣服上的油污是乳化原理，二者原理不同，故錯誤；

C．含有鈣、鎂離子較多的水叫硬水；含有鈣、鎂離子較少或不含的水叫軟水，故錯誤；

D．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氫氧化鈉溶于水時：NaOH＝Na++OH﹣，產(chǎn)生自由移動的離子，故正確。

故選：D。

6．（2019?大埔縣模擬）興趣小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍(lán)汁，現(xiàn)象記錄如表：

現(xiàn)象試劑

稀鹽酸

氫氧化鈉溶液

蒸餾水

白醋

草木灰溶液

滴加2滴紫甘藍(lán)汁

紅色

藍(lán)色

紫色

紅色

藍(lán)色

（1）紫甘藍(lán)汁

（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

（2）草木灰溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（3）向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是

。

【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫甘藍(lán)汁由紫色變成紅色；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫甘藍(lán)汁由紫色變成綠色，所以可以做酸堿指示劑；故填：能；

（2）草木灰溶液能使紫甘藍(lán)汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性；故填：堿性；

（3）向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是檢驗不是水能使紫甘藍(lán)汁變色，起到了空白對照實驗的作用；故填：空白對照實驗。

7．（2019?南岸區(qū)校級二模）如圖是初中化學(xué)教材中的一些實驗，按要求回答下列問題：

（1）實驗①的實驗現(xiàn)象為

；

（2）實驗②中薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，說明燃燒的條件之一是：

；

（3）實驗③在白色點滴板上進(jìn)行實驗的優(yōu)點有

。（答一條）

【解答】解：（1）二氧化碳密度比空氣大，且不支持燃燒，實驗①觀察到的實驗現(xiàn)象為蠟燭由下到上依次熄滅；

（2）在實驗中可以看到，放在薄銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，先燃燒起來的是乒乓球碎片，這個現(xiàn)象說明燃燒的條件之一是溫度需要達(dá)到可燃物的著火點；

（3）使用白色點滴板進(jìn)行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較；

故答案為：（1）蠟燭由下到上依次熄滅；

（2）可燃物的溫度達(dá)到著火點；

（3）節(jié)約藥品；便于對比襯托；便于觀察顏色變化等。

8．（2020?東城區(qū)一模）在做家庭小實驗時，將自制酸堿指示劑紫甘藍(lán)汁加入到不同的物質(zhì)

中，會呈現(xiàn)不同的顏色。

物質(zhì)

①水

②水垢清除劑

③肥皂水

④白醋

⑤雪碧

顏色

紫色

紅色

藍(lán)色

紅色

紅色

判斷上述物質(zhì)中，顯酸性的有

（填序號）。

【解答】解：由表格中的信息可知，白醋顯酸性，能使紫甘藍(lán)汁液變紅色，所以能使紫甘藍(lán)汁液變紅色的物質(zhì)均顯酸性。

故答案是：②④⑤。

（2018秋?慈溪市期末）每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時節(jié)。藍(lán)莓中含有豐富的花青素（化

學(xué)式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細(xì)胞液的酸喊性有關(guān)，細(xì)胞液酸性

時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色。

（1）在稀鹽酸中滴加花青素，溶液變

。

（2）一個花青素分子中共有

個原子，花青素分子的相對分子質(zhì)量為

。

（3）花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是

。

【解答】解：（1）花青素是一種水溶性色素，細(xì)胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色，稀鹽酸顯酸性，在稀鹽酸中滴加花青素，溶液變紅色。

（2）1個花青素分子是由15個碳原子、11個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的，則一個花青素分子中共有32個原子?；ㄇ嗨氐南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為：12×15+1×11+16×6＝287。

（3）花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96。

故答案為：（1）紅色；（2）32；287；（3）180：11：96。

（2015?順義區(qū)二模）小明在家中自制紫甘藍(lán)汁，并測驗其在酸性、中性、堿性條件下

顏色（如圖）．他找到飲水機清潔劑（含鹽酸）、食鹽水、純堿水、小蘇打水和石灰水，

開始了他的家庭實踐活動．

資料：

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸氫鈉

20°C溶解度/g

21.5

9.6

水溶液的pH

11

9

（1）純堿的化學(xué)式為

．

（2）將紫甘藍(lán)汁滴入溶液A中，紫甘藍(lán)汁顯紅色，則A溶液是

．

（3）將B溶液滴入A中，無明顯現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論是

．

（4）將C溶液滴入D、E中，均有沉淀產(chǎn)生，該過程的反應(yīng)之一是（用化學(xué)方程式表示）

．

（5）為進(jìn)一步區(qū)別D、E，小明試著向其溶液中分別通入CO2，觀察到D中有沉淀產(chǎn)生，E中無明顯現(xiàn)象，試推測D的成分并說明理由

．

【解答】解：（1）純堿是碳酸鈉的俗稱化學(xué)式為Na2CO3

（2）溶液A使紫甘藍(lán)汁顯紅色，說明A溶液顯酸性，由于飲水機清潔劑中含鹽酸，所以顯酸性；

（3）純堿水和小蘇打水都會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，石灰水與鹽酸發(fā)生反應(yīng)但是沒有明顯的現(xiàn)象；故B是食鹽水或石灰水

（4）氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都會生成碳酸鈣沉淀，所以C為石灰水，D、E分別為純堿水和小蘇打水；化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

（5）NaHCO3不能與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出．

故答案為：（1）Na2CO3

（2）飲水機清潔劑

（3）B是食鹽水或石灰水

（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

（5）D為碳酸鈉，CO2+H2