第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[思索與交流]

科學(xué)探究:完成書本第5頁表.我們把ⅠA稱為堿金屬族，為何要把它們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)共同之處。元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1個(gè)電子核電荷數(shù)逐步增多電子層數(shù)逐步增多原子半徑逐步增大堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐步增多電子層數(shù)逐步增多原子半徑逐步增大

相同點(diǎn)：最外層都有1個(gè)電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相同性：輕易失去1個(gè)電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)還原性遞變性：原子查對(duì)最外層電子吸引能力減弱從Li---Cs越來越輕易失去電子金屬性逐步增強(qiáng)LiNaKRbCs【科學(xué)探究】P5[試驗(yàn)1]鉀在空氣中燃燒將一干燥坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面煤油后，快速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉在空氣中燃燒。[試驗(yàn)2]鈉、鉀在燒杯中與水反應(yīng)在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大鉀，用濾紙吸干表面煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與水反應(yīng)。鉀鈉與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)【科學(xué)探究】P5生成淡黃色固體，并產(chǎn)生黃色火焰浮、熔、游、響、紅比鈉要猛烈產(chǎn)生紫色火焰反應(yīng)要比鈉猛烈現(xiàn)象：浮、熔、燃、游、響、紅堿金屬元素單質(zhì)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：LiNaK常溫非常溫4Na+O2===2Na2O（氧化鈉）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃（過氧化鈉）2K+O2===K2O2△（過氧化鉀）K+O2===KO2△（超氧化鉀）Rb、Cs遇空氣即燃燒4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）4K+O2=2K2O（氧化鉀）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響,紅)(比鈉更猛烈)堿金屬元素單質(zhì)性質(zhì)：Rb、Cs與水即燃燒爆炸堿金屬與水反應(yīng)通式2R+2H2O=2ROH+H2元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫難易程度。置換出氫越輕易，則金屬性越強(qiáng)。2、依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素金屬性越強(qiáng)。3、能夠依據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

堿金屬元素物理性質(zhì)LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱遞變規(guī)律密度改變?nèi)鄯悬c(diǎn)改變?nèi)彳浶〉秃弥鸩阶兇螅↘例外）逐步降低1.鋰電池是一個(gè)高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中主要催化劑。鋰制造氫彈不可缺乏材料。鋰是優(yōu)質(zhì)高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是當(dāng)前最準(zhǔn)確計(jì)時(shí)儀器。2．鉀化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素用途：課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)含有放射性，它是堿金屬元素中最重元素，以下預(yù)言錯(cuò)誤是：Ａ.在堿金屬中它含有最大原子半徑Ｂ.它氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一個(gè)極強(qiáng)堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)堿和氫氣,因?yàn)榉磻?yīng)猛烈而發(fā)生爆炸.Ｃ2.以下關(guān)于鉀、鈉、銣、銫說法中，不正確是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大B.單質(zhì)密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)CsOHD.還原能力最強(qiáng)是鈉

3.鈉、鉀保留在煤油里，鋰是否也可保留在煤油里?（煤油密度為0.78g/cm3)少許鋰可保留在密度更小石蠟油里。BD

LiNaKRbCs1.相同性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相同最外層上都只有一個(gè)電子查對(duì)最外層電子引力3.堿金屬與水反應(yīng)通式2R+2H2O=2ROH+H2分析鹵族元素原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)相同性和遞變性？二、鹵族元素思索與交流：鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl鹵族元素化學(xué)性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐步增多電子層數(shù)逐步增多原子半徑逐步增大

相同點(diǎn)：最外層都有7個(gè)電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相同性：輕易得到1個(gè)電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)氧化性遞變性：原子核吸引電子能力減弱從F---I越來越難得到電子非金屬性逐步減弱FClBrI結(jié)構(gòu)上相同性質(zhì)上相同決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回想氯氣性質(zhì)）1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI相同性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、猛烈程度越來越____C、產(chǎn)物穩(wěn)定性越來越____弱小結(jié)：F2Cl2Br2I2單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱[試驗(yàn)1]

將少許氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液試管中，用力振蕩后注入少許四氯化碳，振蕩。觀察[試驗(yàn)2]

將少許溴水注入盛有KI溶液試管中，用力振蕩后注入少許四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色改變。2.單質(zhì)間置換反應(yīng)

KI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察KI+Br2水振蕩+CCl4振蕩觀察上層：下層：KCl水溶液I2CCl4溶液黃色紫色上層：下層：NaCl水溶液Br2CCl4溶液黃色橙色上層：下層：KBr水溶液I2CCl4溶液黃色紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

Br2＋2KI===2KBr

＋I(xiàn)2

2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)猛烈程度逐步減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外）5）鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2非金屬性強(qiáng)弱判斷方法說明①

與H2化合難易越易化合，元素非金屬性越強(qiáng)②與H2化合生成氫化物穩(wěn)定性氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物水化物(HnROm)酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)④非金屬單質(zhì)與鹽溶液置換反應(yīng)活潑非金屬能置換出較不活潑非金屬⑤單質(zhì)氧化性（或離子還原性）單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相同性遞變性顏色：逐步加深狀態(tài)：氣液固密度：逐步增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)表，歸納鹵素物理性質(zhì)：F2Cl2Br2I2總結(jié)

經(jīng)過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)，得出結(jié)論：元素性質(zhì)與有親密關(guān)系，主要

尤其與相關(guān)。原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布最外層電子數(shù)

同主族：元素金屬性、非金屬性遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族元素中，各元素最外層電子數(shù)相同，因?yàn)閺纳系较码娮訉訑?shù)增多，原子半徑增大，原子查對(duì)外層電子引力減弱，失電子能力逐步增強(qiáng)，得電子能力逐步減弱對(duì)于同族元素而言核電荷數(shù)逐步增多電子層數(shù)依次增加得電子能力逐步減弱失電子能力逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性逐步減弱從上到下以下關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)比較，不正確是（）A.它們核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多。B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)增加而增大。C.它們氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)。D.它們單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)增加而加深。C三.核素(一).原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性XZA1.質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量主要集中在_______上，質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量都近似為___，假如忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)全部_________________________加起來所得數(shù)值就是該原子質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2.原子表示方法元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)612C復(fù)習(xí)元素定義：想一想：原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)是不是相同呢？元素是含有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))一類原子總稱。1、核素：含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個(gè)原子

氫元素三種原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱氕（H）氘（D）氚（T）13H12H11H111012612C614C核素表示符號(hào)為：ZAX11H12H1123Na3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子互稱為同位素。11H12H13H都是氫同位素。616O617O618O都是氧同位素。①概念：②特征：Ⅰ.同一元素同位素即使質(zhì)量數(shù)不一樣，但他們化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))。Ⅱ.在天然存在某種元素中，不論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）普通不變。③作用：用614C測(cè)定一些文物年代、放射性藥品、碳-14標(biāo)識(shí)化合物、用放射性同位素釋放射線育種、治療惡性腫瘤等。元素、核素、同位素三者之間關(guān)系：

1.同一個(gè)元素，能夠有若干種不一樣核素； 2.同位素是同一元素不一樣核素之間互稱；1.以下敘述正確是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子.B.全部元素原子核均由質(zhì)子和中子組成.C.含有相同核外電子數(shù)粒子,總稱為元素.D.1H是一個(gè)同位素3A4、相對(duì)原子質(zhì)量（1）核素相對(duì)原子質(zhì)量＝1個(gè)原子質(zhì)量1個(gè)12C原子質(zhì)量612如16O相對(duì)原子質(zhì)量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)（２）元素相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素相對(duì)原子質(zhì)量平均值：元素相對(duì)原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl相對(duì)原子質(zhì)量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453課堂練習(xí)4、在

Li、

N

Na、

Mg、

Li、

C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一個(gè)元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）1.以下敘述正確是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子.B.全部元素原子核均由質(zhì)子和中子組成.C.含有相同核外電子數(shù)粒子,總稱為元素.D.1H是一個(gè)同位素3A隨堂練習(xí)1.以下關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤是（）A.它們化學(xué)性質(zhì)都很活潑B.它們都是強(qiáng)還原劑C.它們都能在空氣中燃燒生成M2OD.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿。2.在試驗(yàn)室中，少許鈉、鉀應(yīng)該保留在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中CB3.堿金屬原子最外層都有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中輕易

電子，形成

離子，它們都能夠做

劑，在堿金屬中，密度最小是

，熔點(diǎn)最低是

，金屬性最強(qiáng)是

。1陽失去還原LiCsCs4.鉀和鈉各1g，分別與足量水反應(yīng)，其中，反應(yīng)更猛烈是

，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，生成氣體體積多是

。5.關(guān)于金屬鋰敘述，錯(cuò)誤是（）A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還猛烈。B.它原子半徑比鈉原子半徑小。C.它是密度最小堿金屬。D.它能夠做還原劑。KNaA6.以下關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)比較，不正確是（）A.它們核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多。B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)增加而增大。C.它們氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)。D.它們單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)增加而加深。C復(fù)習(xí)元素定義：想一想：原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)是不是相同呢？元素是含有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))一類原子總稱。1、核素：含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目中子一個(gè)原子。氫元素三種原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱氕（H）氘（D）氚（T）13H12H11H111012★2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子，互稱同位素。O:8O8O8OC:

6C6C6CU:

92U92U92UCl:

17Cl17Cl1617181213142342352363537核素同位素4、元素、核素、同位素三者之間關(guān)系：

1.同一個(gè)元素，能夠有若干種不一樣核素； 2.同位素是同一元素不一樣核素之間互稱；課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一個(gè)元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）練習(xí)1：A、氫5種同位素B、5種氫元素C、氫五種同素異形體D、氫元素5種不一樣微粒

H+、H2是（）H12H131H1同素異形體是指同一個(gè)元素形成各種不一樣單質(zhì)D★3、同位素性質(zhì)：(2)同一元素各種同位素即使質(zhì)量數(shù)不一樣，但它們化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(3)天然存在某種元素里，各種同位素所占原子個(gè)數(shù)百分比普通是不變。（1）同位素在周期表里占據(jù)同一位置5、同位素舉例及應(yīng)用(1)H三種同位素：

(2)U三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆材料。(3)C三種同位素：是原子量標(biāo)準(zhǔn)H12H131H1H12H13是制造氫彈材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12二、元素(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

氯元素兩種同位素相對(duì)原子質(zhì)量分別是：Cl為34.969，Cl為36.966。17371735同位素相對(duì)原子質(zhì)量：是各同位素原子真實(shí)質(zhì)量分別與C真實(shí)質(zhì)量1/12比值。二、元素(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

＝A1×a1％+A2×a2％＋…

其中A1、A2…為同位素相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為同位素原子個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)(不代表質(zhì)量分?jǐn)?shù))元素(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

按各種天然同位素原子所占一定百分比算出平均值原子相對(duì)原子質(zhì)量比率35Cl34.96975.77％

37Cl36.96624.23％

34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯相對(duì)原子質(zhì)量為35.453。練習(xí)3：已知某元素X一個(gè)同位素質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則以下判斷不正確是（）

A．這種同位素符號(hào)可表示為X

B．A可代表這種同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）C．A小于X元素相對(duì)原子質(zhì)量D．A不能代表X元素相對(duì)原子質(zhì)量

AA-NC小