編輯ppt第1講原子結構(含選修3)編輯ppt最新展示1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。(選修3)4.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。(選修3)

熱點定位1.辨析同位素、同素異形體、同分異構體。2.組成原子微粒的電性、電量和質量關系。3.原子核外電子排布及電子排布圖的書寫。(選修3)

編輯ppt一、核素1．原子(1)表示：表示一個

為A，

為Z的原子。質量數(shù)質子數(shù)編輯ppt(2)有關粒子間的關系①質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋

②質子數(shù)＝

＝中性原子的核外電子數(shù)③陽離子：質子數(shù)＝核外電子數(shù)

電荷數(shù)；陰離子：質子數(shù)＝核外電子數(shù)

電荷數(shù)。中子數(shù)(N)＋－核電荷數(shù)編輯ppt2．元素、核素、同位素(1)概念①核素：具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子。②同位素：

相同而

不同的同一元素的不同核素，互稱為同位素。③元素：具有相同

的同一類原子的總稱。質子中子質子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)編輯ppt(2)三者關系編輯ppt(3)同位素的兩個特征①同一元素的各種同位素的化學性質

相同，物理性質

。②在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分數(shù)一般是

的。幾乎完全不同不變編輯ppt(4)重要的核素①用以制造氫彈的是：

、

；②原子彈的核燃料是：

；③考古時用于測定文物年代的是：

。編輯ppt1.元素周期表中的相對原子質量指的是核素的還是元素的相對原子質量？【提示】應為元素的相對原子質量，是元素各核素的平均相對原子質量。編輯ppt二、核外電子排布1．運動特征(1)?。?/p>

。(2)快：

。(3)輕：

。(4)電子運動的軌跡：不能測定。運動的空間范圍小運動速率快質量輕編輯ppt2．電子層的表示方法及各電子層間的關系電子層數(shù)(n)1234567符號

電子層能量的關系(由低到高)

電子層離核遠近的關系(由近到遠)

K<L<M<N<O<P<QK、L、M、N、O、P、QKLMNOPQ編輯ppt3.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為

。①最外層最多容納電子數(shù)不超過

(K層為最外層時不超過

)。②次外層最多容納的電子數(shù)目不超過

，倒數(shù)第三層不超過

。能量較低2n2821832編輯ppt2．核外電子排布的幾條規(guī)律之間有怎樣的關系？以19號元素K的原子結構示意圖為例來說明。【提示】核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應用其中一條。第①、②條是對第(2)條的限制。如鉀原子由于受第①條限制，最外層不能超過8個，故原子結構示意圖為 .編輯ppt三、基態(tài)原子的核外電子排布及表示方法(選修3)1．能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關系能層(n)符號一二三四…KLMN…能級(l)…最多容納…電子數(shù)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f22626102610142818322n2編輯ppt2.原子軌道(1)s電子的原子軌道呈

，ns能級上各有1個原子軌道。(2)p電子原子軌道呈

，np能級各有

個原子軌道，相互垂直。(3)nd能級各有

個原子軌道。(4)nf能級有

個原子軌道。球形對稱紡錘形357編輯ppt3．構造原理編輯ppt4．原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循

，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。(2)泡利原理：1個原子軌道里最多容納

電子，且自旋方向相反。(3)洪特規(guī)則內容：電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先

，且自旋方向相同。構造原理單獨占據(jù)一個軌道2個編輯ppt特例：有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在

(如p6和d10)、

(如p3和d5)和

(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。如：半充滿全充滿全空編輯ppt編輯ppt5．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式①用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：

。②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：

。1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1編輯ppt(2)電子排布圖每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。如基態(tài)氯原子的核外電子排布圖可表示為：編輯ppt編輯ppt2．(2009年上海單科)9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 (

)A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質子 D．0.4mol分子【解析】由反應方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金屬鈉完全反應產(chǎn)生0.2molD2，一個D原子中含1個質子、1個電子、1個中子，故選B。【答案】

B編輯ppt3．(2009年全國卷Ⅱ)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(

)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子D．它的一種同位素的核內有89個中子編輯ppt【解析】根據(jù)題意，用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63－2－8－8－18－18＝9，屬于第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于副族，A、B均正確；因原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，C正確；因其兩種同位素的百分含量相同，且平均相對原子質量為152.0，所以兩種同位素的相對原子質量一個比152.0大，一個比152.0小，即中子數(shù)一個比89大，一個比89小，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt4．(2009年上海單科)以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 (

)編輯ppt【解析】

A、B、C三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。【答案】

D編輯ppt一、原子的組成1．原子的組成編輯ppt2．“三同”比較同分異構體同素異形體同位素概念分子式相同，結構不同的化合物之間互為同分異構體同種元素組成結構不同的單質之間互為同素異形體質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，同一元素的不同原子間互為同位素對象一般為有機化合物之間單質之間原子之間化學性質可能相似也可能不同相似，一定條件下可以相互轉變幾乎完全相同實例CH3COOH與HCOOCH3金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3編輯ppt3.相對原子質量(1)核素的相對原子質量一個原子的實際質量(kg)與 C原子的實際質量(kg)的 相比，所得比值叫做該原子的相對原子質量。編輯ppt(2)元素的相對原子質量①概念：元素的相對原子質量是該元素所含的天然的穩(wěn)定的各核素相對原子質量的平均值。②計算＝M1×x1%＋M2×x2%＋…＋Mi×xi%Mi代表各核素的相對原子質量，xi%代表各天然核素的原子百分數(shù)。編輯ppt【應用指南】

(1)任何微粒中，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，但質子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。(2)有質子的微粒不一定有中子，有質子的微粒不一定有電子。(3)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。(4)計算時，用質量數(shù)可以代替相對原子質量。編輯ppt編輯ppt【思路點撥】

(1)先確定核素X的質子數(shù)，再確定HmX分子中質子數(shù)；(2)HmX的相對分子質量可以用各原子的質量數(shù)計算。編輯ppt【答案】

A編輯ppt【拓展訓練】

1.下列敘述錯誤的是 (

)A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的原子，它們的質子數(shù)相等C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等編輯ppt【解析】一個原子中，核電荷數(shù)(Z)與核內質子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)(A)及中子數(shù)(N)之間的關系為：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)而具有相同的核電荷數(shù)(Z)，不同的質量數(shù)(A)(即具有相同的質子數(shù)，不同的中子數(shù))的一類原子互稱同位素。13C和14C是C的不同核素，互稱同位素。1H和2H則是H的不同核素，它們屬于同一種元素、質子數(shù)也相等。6Li和7Li是Li的不同核素，它們的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，14C和14N是不同的元素，其質量數(shù)相等，但由于質子數(shù)不等，它們的中子數(shù)也不等?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt2．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是 (

)編輯ppt【答案】

B編輯ppt二、短周期元素原子的特殊電子排布及等電子微粒歸納1．1～20號元素原子的特殊電子層排布(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；編輯ppt(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；編輯ppt(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。編輯ppt2．核外電子數(shù)相等的粒子(1)10電子微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、 、H3O＋③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、編輯ppt(2)18電子微粒①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3—NH2②陽離子：K＋、Ca2＋③陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O編輯ppt【應用指南】若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關系可能是①兩種原子(同位素)；②兩種分子；③兩種陽離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同；④兩種陰離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同。編輯ppt

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A．________；B.________；C.________；D.________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：________________________________________________________________________。編輯ppt【思路點撥】列舉出10個電子的分子，陽離子和陰離子―→依據(jù)題給信息篩選出符合題意的微粒―→按要求回答問題。編輯ppt【名師解析】常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH，常見的10電子陰離子有F－、OH－，根據(jù)“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH－，再根據(jù)A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2＋或Al3＋，從而得出答案。編輯ppt【答案】

(1)H2O

NH3

NH

OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH]編輯ppt【拓展訓練】

3.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 (

)A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子編輯ppt【解析】本題考查了原子核外電子的排布。設原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結構為

K

L

MA2x

yB22x

y＋3編輯ppt原子B的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個，求得x＝4。對原子A來說，L層有4個電子時只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個原子核外電子排布為：

K

L

MA240B283【答案】

D編輯ppt三、基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)的表示方法(選修3)2．電子式，如 。3．原子結構示意圖，如。編輯ppt4．電子排布式。用核外電子分布的能級及各能級上的電子數(shù)來表示電子排布的式子。如1s22s22p4、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2分別是O、Al、Ca、Fe原子的電子排布式。編輯ppt電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加括號來表示，以簡化電子排布式。如碳、鈉、鈣的簡化電子排布式分別為[He]2s22p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2。如果在原子的核外電子排布式中省去“原子實”，剩下的部分稱為外圍電子(價電子)排布式。如氯、釩(23號)、銅(29號)的--電子排布式分別為1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d34s2、1s22s22p63s23p63d104s1，用“原子實”的形式分別表示為[Ne]3s23p5、[Ar]3d34s2、[Ar]3d104s1，其外圍電子(價電子)排布式分別為3s23p5、3d34s2、3d104s1。編輯ppt5．電子排布圖將每一個原子軌道用1個方框或圓圈表示，在方框或圓圈內標明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為電子排布圖。例如，O、Na的軌道表示式分別為：編輯ppt 【應用指南】

(1)以Al原子為例，電子排布式中各符號、數(shù)字的意義為：編輯ppt(2)以Al原子為例，軌道表示式中各符號、數(shù)字的意義為：編輯pptA、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為______，C的元素符號為______；(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________；編輯ppt(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________?！久麕熃馕觥?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：，可見該元素核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。(2)B－、C＋的電子層結構都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。編輯ppt(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成＋3價離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素Fe。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu?！敬鸢浮?/p>

(1)N

(2)Cl

K(3)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1編輯ppt【溫馨提示】

(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤。編輯ppt(2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns，(n－1)d,np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤?！就卣褂柧殹?.下列元素的原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？編輯ppt【解析】

(1)對于C原子來說，2p有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋方向相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則。(2)根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s<E3d，對于21Sc來說，最后3個電子應先排滿4s，再排3d，應為1s22s22p63s23p63d14s2，違反了能量最低原則。(3)對于22Ti來說，3p共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利不相容原理?！敬鸢浮?/p>

(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原則(3)泡利不相容原理編輯ppt1．(2010年萊蕪質檢)簡單原子的原子結構可用下圖所示方法形象表示：編輯ppt其中●表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 (

)A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學性質不同的微粒D．①②③具有相同的質量數(shù)【解析】①②③分別為H、H、H，三者互為同位素；同位素原子之間物理性質不同，化學性質幾乎完全一樣；中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，即質量數(shù)不同?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt2．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為 。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是

(

)編輯ppt【解析】從A項到D項，原子最外層電子數(shù)依次為8、4、2、7，故D項符合題意?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt3．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層最多能多10個，則此電子層是 (

)A．K層 B．L層C．M層 D．N層編輯ppt【解析】

n層作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以(n－1)層應為8個電子，為L層，則n層為M層；若n層為次外層，其次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進一步證明為M層。【答案】

C編輯ppt4．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

(

)A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上只有三個未成對的電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子編輯ppt【解析】

A中1s2結構的原子為He,1s22s2結構的為Be，兩者化學性質不相似；B項X原子為Mg，而N層上有2個電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學性質不一定相同；C項為同主族的元素，化學性質一定相似；D項最外層只有1個電子的有ⅠA族元素的原子，還有過渡元素中一些元素的原子，如Cr、Cu，故性質不一定相似?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt5．五種元素的原子電子層結構如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s