無機化學》課程標準第一部分課程概述一、課程名稱中文名稱：《無機化學》英文名稱：《InorganicChemistry》二、學時與適用對象課程總計90學時，其中理論課60學時，實驗課30學時。本標準適用于四年制藥學、藥劑專業(yè)學生。三、課程性質地位無機化學是藥學相關專業(yè)本科生必修的一門專業(yè)基礎課。本課程是培養(yǎng)高素質、創(chuàng)新型優(yōu)秀醫(yī)藥學人才的教學計劃和課程體系的重要組成部分。只有掌握了無機化學基本原理和重要元素的化學基礎知識，注重化學與醫(yī)藥學的交叉與結合，才能在學習過程中形成正確的學習方法和研究思路。四、課程基本理念無機化學課程教學本著為學員終身學習奠基的思想，強調“重基礎、重能力、重素質”的原則，著重介紹基礎理論、基本知識和基本技能。在教學活動中始終堅持以教師為主導學員為主體的現(xiàn)代教育理念，充分調動和發(fā)揮學員的主觀能動性，逐步提高學員的自學能力，培養(yǎng)學員的創(chuàng)新意識、創(chuàng)新精神、創(chuàng)新能力和實踐能力。五、課程設計思路本課程標準根據(jù)《軍隊院校制定課程標準的基本要求》，以課程基本理念為指導，在總結教學經(jīng)驗和研究成果的基礎上，對課程目標分別從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面進行具體明確的闡述。無機化學》課程的學習包括理論課、實驗課。理論課的安排60學時，實驗課30學時。理論課采用大班課教學，輔以多媒體電教手段，以教員講授為主。教學中靈活運用啟發(fā)式、問題式、討論式教學，增強教學互動，調動學員學習的主動性和積極性。實驗課采用小班課教學，以學員親自動手操作為主，實驗課教員只做必要的講解、示范和提示，全面培養(yǎng)學員的基本實驗操作技能，逐步提高他們發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的綜合能力。為了盡可能全面、客觀、準確地反映學員對無機化學基礎知識、基本技能的掌握程度，評價學員的探究能力、實踐能力和學習情感態(tài)度與價值取向等方面的發(fā)展情況，本課程考核采用理論考核與實驗考核相結合，將實驗成績和期末考試成績作為本課程最終成績的評定依據(jù)，二者按20~30%、70~80%的比例構成本課程的綜合成績。第二部分課程目標一、總體目標通過對《無機化學》的學習，能掌握元素周期律、近代物質結構理論、化學熱力學、化學動力學等基本理論；掌握溶液的酸堿平衡、氧化還原平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡；在原理的指導下，了解物質組成、結構和性質的關系；掌握常見元素及化合物的主要化學性質、結構、變化規(guī)律和用途；掌握化學實驗的基本操作和技能，具備科學思維能力、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和創(chuàng)新精神，為其它后續(xù)課程的學習及今后的發(fā)展打好基礎。二、分類目標知識與技能1、基本理論知識掌握溶液濃度的表示方法，熟悉溶液的依數(shù)性并了解其生理意義；熟悉質量作用定律、化學平衡定律；掌握緩沖溶液的緩沖作用原理及pH值的有關計算，了解緩沖溶液的應用；掌握溶度積概念和溶度積規(guī)則，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知識和計算；熟悉氧化還原平衡、能斯特方程相關計算；熟悉氧化還原的有關概念；了解微觀粒子的波粒二象性；熟悉四個量子數(shù)的意義及其取值。熟悉原子的電子層結構與周期表、元素性質之間的關系；掌握價鍵理論和雜化軌道理論，并能運用上述理論判斷分子的空間構型；掌握配合物的概念、組成、命名和配合物中的價鍵理論；了解一些重要元素及其化合物的組成、性質及離子鑒定等有關知識。2、基本技能1、獨立進行溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等基本實驗操作；2、掌握分析天平、分光光度計、離心機等實驗儀器的使用；3、根據(jù)實驗要求，通過文獻查閱設計出合理的實驗方案，獨立完成實驗設計；4、描述實驗現(xiàn)象，正確、規(guī)范地完成實驗記錄。（二）過程與方法1、參與課堂討論，課后及時復習和獨立完成作業(yè)，努力提高學習和獲取知識的能力；2、認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動；3、學會運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息；4、參與交流和討論，學會清楚地闡述自己的觀點，表達交流學習方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、感受并認同化學在社會發(fā)展和藥學研究中的積極作用，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣，形成一套行之有效的學習方法；2、關注與化學有關的社會問題，逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念；3、發(fā)揚善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神；4、熱愛化學，熱愛本專業(yè)，學習態(tài)度認真，樹立為民族振興、為社會的進步、為醫(yī)藥學事業(yè)的發(fā)展學習化學的志向。第三部分內容標準一、教學內容與課時分配理論課學時安排章節(jié)教學內容學時緒論2第一章溶液4—-Vr.第二章化學反應的方向4—-Vr.第三章化學反應速率4第四章化學平衡4

-j-*Vr.第五章酸堿平衡與沉淀溶解平衡6AVr*、.宀第六章氧化還原6第七章原子結構6第八章分子結構6第九章配位化合物4第十章非金屬元素4第十一章金屬元素2第十二章過渡元素4總復習2理論考試2合計60實驗課學時安排序號實驗內容學時1溶液的性質和配制32化學反應速度和活化能33緩沖溶液的配制與pH值測定34從“爛板液”中回收鋅（三廢綜合利用）35磺基水楊酸合鐵（III）配合物的合成36粗鹽的提純和精制3磺基水楊酸合鐵（III）最大吸收波長及7其穩(wěn)定常數(shù)的測定38元素性質39硝酸鉀的制備310硫酸亞鐵銨的制備3合計30二、內容要點與基本要求一）理論課【說明：教學內容劃分為三級，即核心內容、重點內容、一般內容。核心內容構成課程

的主體框架，是教員必須在課堂上講深講透、學員必須掌握的內容；重點內容是核心內容的延伸和豐富，教員在課堂上可以少講，但必須指導學員學習并熟悉的內容；一般內容指教員可以不講，但學員必須通過自主學習并了解的內容】緒論基本要求：了解無機化學的發(fā)展和研究內容；了解化學與藥學的關系。主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第節(jié)無機化學的發(fā)展和研究內容方法：主要米用講授法，適當安排提問加強師生互動。介紹無機化學的定義和研究內容、無機化學的發(fā)展，采用事例和圖片，增強學員對無機化學的了解和興趣。手段：電子幻燈一、無機化學的定義和研究內容二、無機化學的發(fā)展第一節(jié)化學與藥學方法：主要米用講授法，適當安排提問加強師生互動。介紹化學與藥學的關系，采用圖片，增強學員對無機化學的了解和興趣。手段：電子幻燈一、化學在藥學中的應用二、無機化學研究內容簡介第三節(jié)無機化學的學習方法方法：主要米用講授法，適當安排提問加強師生互動。介紹無機化學的學習方法，采用圖片，增強學員對無機化學的了解和興趣。手段：電子幻燈一、注重以自然規(guī)律為指導二、注重模型的引出、理想模型與實際狀態(tài)比較二、注重由特殊到一般、由性質到結構第一章溶液基本要求：熟悉溶液濃度的表示方法、稀溶液依數(shù)性和強電解質溶液。重點：稀溶液的依數(shù)性

難點：稀溶液依數(shù)性的應用主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第節(jié)溶解方法：本節(jié)知識內容，學貝前期已有較好的基礎，主要通過提問幫助學員系統(tǒng)回顧溶解度、水合作用和相似相溶；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈一、溶解和水合作用二、溶解度和相似相溶第一節(jié)溶液的濃度方法：本節(jié)知識內容，學員前期已有較好的基礎，主要通過提問幫助學員系統(tǒng)回顧溶液的濃度；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解。手段：電子幻燈、板書一、質量分數(shù)二、摩爾分數(shù)三、質量摩爾濃度四、質量濃度五、物質的量濃度第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性方法：本節(jié)主要學習稀溶液的依數(shù)性；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解。手段：電子幻燈、板書一、溶液的蒸氣壓卜降二、溶液的沸點升高三、溶液的凝固點降低四、溶液的滲透壓第四節(jié)電解質溶液方法：本節(jié)主要學習電解質溶液；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后，進行自一、電解質稀溶液的依數(shù)性

主要內容教學要求教學方法與手段主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、板書了解熟悉掌握二、強電解質溶液第二章化學反應的方向基本要求：熟悉熱力學基本概念；熟悉化學反應的熱效應和反應標準焓變的基本計算。重點：熱力學第一定律，熱力學的基本概念難點：熱力學第一定律、吉布斯自由能與化學反應的方向性主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)熱力學第一定律方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習熱力學第一定律；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片一、基本概念二、熱力學第一定律第一節(jié)化學反應的熱效應方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習化學反應的熱效應；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、板書一、等容反應熱和等壓反應熱二、Hess定律三、生成焓第二節(jié)化學反應的方向性方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習化學反應的方向性；通過圖片等直觀演示—、熵和熵變1、混亂度和微觀狀態(tài)數(shù)

主要內容教學要求教學方法與手段的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、板書了解熟悉掌握2、熵和熵變3、熵和混亂度的關系4、熱力學第三定律二、化學反應熵變的計算1、吉布斯能與自發(fā)過程2、標準生成吉布斯能三、標準狀態(tài)下化學反應吉布斯能變的幾種計算方法第三章化學反應速率基本要求：熟悉化學反應速率相關概念、化學反應速率的表示方法；熟悉濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響。重點：化學反應速率的表示方法、溫度對反應速率的影響。難點：溫度對化學反應速率的影響主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)化學反應速率方法：主要采用講授法。本節(jié)王要學習化學反應速率；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后，進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書化學反應速率的表示方法第一節(jié)影響反應速率的因素方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習影響反應速率

主要內容教學要求教學方法與手段的因素；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片了解熟悉掌握一、濃度對反應速率的影響二、溫度對反應速率的影響第二節(jié)反應機理方法：主要采用講授法。本節(jié)王要學習化學反應機理；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片一、基元反應二、限速步驟第四節(jié)反應速率理論方法：主要采用講授法。本節(jié)王要學習化學反應速率理論；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片一、碰撞理論二、過渡態(tài)理論三、催化劑和酶第四章化學平衡基本要求：熟悉化學平衡常數(shù)的相關內容、標準平衡常數(shù)與rG9（T）的關系；熟悉溫度、濃度和壓力對化學平衡的影響。重點：溫度、濃度和壓力對化學平衡的影響

難點：溫度、濃度和壓力對化學平衡的影響主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)平衡常數(shù)方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習平衡常數(shù)；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書一、化學反應的可逆性和化學平衡二、標準平衡常數(shù)K二、標準平衡常數(shù)K與反應Gq(T)的關系四、多重平衡第一節(jié)化學平衡的移動方法：主要采用講授法。本節(jié)王要學習化學平衡的移動；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片一、濃度對化學平衡的影響二、壓力對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響四、從熱力學和動力學等兩個方面來選擇合理的生產(chǎn)條件五、生物體系中的穩(wěn)態(tài)和內穩(wěn)態(tài)第五章酸堿平衡與沉淀-溶解平衡基本要求：熟悉酸堿質子理論、緩沖溶液的選擇和配置；熟悉溶度積規(guī)則及其應用和影響電離平衡的因素。重點：緩沖溶液及相關計算、難溶電解質的形成和溶解難點：分步沉淀、沉淀的溶解和轉化主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握

主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第節(jié)酸和堿方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習酸和堿；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書一、酸堿質子理論二、Lewis酸堿理論第一節(jié)酸堿平衡方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習酸堿平衡；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書一、水的質子自遞平衡二、弱酸（弱堿）與水之間的質子傳遞平衡三、拉平效應和鹽效應四、同離子效應和鹽效應第二節(jié)緩沖溶液方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習緩沖溶液；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書一、緩沖溶液的組成和作用機理二、緩沖溶液的計算三、緩沖溶液的選擇和配制四、人體正常pH的維持與失控第四節(jié)難溶強電解質的形成和溶解方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習難溶強電解質

主要內容教學要求教學方法與手段的形成和溶解；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書了解熟悉掌握一、溶度積常數(shù)二、分步沉淀三、沉淀的溶解和轉化第六章氧化還原反應基本要求：熟悉氧化還原反應方程的配平方法；熟悉標準電極電勢、電池電動勢的意義及應用；熟悉氧化還原平衡、能斯特方程相關計算；熟悉氧化還原的有關概念。重點：影響電極電勢的因素難點：酸度、沉淀劑對電極電勢的影響主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)氧化還原反應的實質方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習氧化還原反應的實質；通過圖片、等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書一、氧化與還原二、兀素的氧化數(shù)三、氧化還原方程式的配平第一節(jié)電池的電動勢和電極電勢方法：主要采用講授法。本

主要內容教學要求教學方法與手段節(jié)主要學習電池的電動勢和電極電勢；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片了解熟悉掌握一、原電池與電極二、電極電勢第二節(jié)氧化還原平衡方法：主要采用講授法。本節(jié)主要學習氧化還原平衡；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片一、電池電動勢與化學反應的吉布斯能二、氧化還原反應的標準平衡常數(shù)計算第四節(jié)影響電極電勢的因素方法：主要采用講授法，本節(jié)主要學習影響電極電勢的因素；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片、板書一、能斯特方程二、溶液酸度對電極電勢的影響三、加入沉淀劑對電極電勢的影響第五節(jié)兀素電勢圖及其應用方法：主要采用講授法，本節(jié)主要學習元素電勢圖及一、兀素電勢圖（拉蒂默圖）

主要內容教學要求教學方法與手段其應用；通過圖片等直觀演示的方法，加深學員記憶和理解；引導學員課后進行自主學習，提高學員自主學習能力。手段：電子幻燈、圖片了解熟悉掌握二、元素電勢圖的應用第七章原子結構基本要求：熟悉四個量子數(shù)的意義、用四個量子數(shù)對核外電子的運動狀態(tài)的描述；熟悉核外電子的排布規(guī)律、元素周期表的結構和元素基本性質的周期性變化規(guī)律。重點：四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述、核外電子的排布規(guī)律難點：原子軌道的圖形表示、屏蔽效應、鉆穿效應主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)Bohr氫原子模型方法：主要米用講授法，適當安排提問加強師生互動。介紹氫原子光譜和Planck量子論、Einstein光子學說，米用形象圖片,增強學員對原子結構部分基礎知識的了解和掌握。手段：電子幻燈一、氫原子光譜二、Planck量子論二、Einstein光子學說四、該模型3個假設（概念）第一節(jié)氫原子的量子力學模型方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹薛定諤方程和原子軌道和波函數(shù)、四個量子數(shù)，采用形象圖片,增強學員對該部分內容的了解和興趣。手段：電子幻燈一、薛定諤方程二、原子軌道和波函數(shù)三、四個量子數(shù)四、原子軌道的圖形表示第二節(jié)多電子原子的結構方法：主要采用講授法，補充一

主要內容教學要求教學方法與手段些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹屏蔽效應和鉆穿效應、多電子原子軌道能級和核外電子的排布規(guī)律，采用形象圖片,增強學員對多電子原子的結構的了解和興趣。手段：電子幻燈了解熟悉掌握一、屏蔽效應和鉆穿效應二、多電子原子軌道能級三、核外電子的排布規(guī)律第四節(jié)電子層結構與兀素周期表方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹周期、族、特征電子構型，采用形象圖片，增強學員對電子層結構與兀素周期表的了解和興趣。手段：電子幻燈一、周期、族二、特征電子構型第五節(jié)原子參數(shù)方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹原子半徑、電離能、電子親和能和電負性，采用形象圖片，增強學員對原子參數(shù)的了解和興趣。手段：電子幻燈一、原子半徑二、電離能三、電子親和能四、電負性第八章分子結構基本要求：熟悉化學鍵的基本類型及其本質特征；熟悉雜化軌道理論的要點及應用、共價鍵的極性和氫鍵。重點：現(xiàn)代價鍵理論難點：雜化原子軌道、分子軌道理論主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第節(jié)離子鍵方法：主要采用講授法，補充一

主要內容教學要求教學方法與手段些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹離子鍵的形成與特點和晶格能、離子的電荷、電子構型和半徑和離子極化現(xiàn)象，采用形象圖片,增強學員對該部分內容的了解和興趣。手段：電子幻燈了解熟悉掌握一、離子鍵的形成與特點二、晶格能三、離子的電荷、電子構型和半徑四、離子極化現(xiàn)象第一節(jié)共價鍵方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹經(jīng)典路易斯學說和現(xiàn)代價鍵理論、分子軌道理論和共價鍵的極性，采用形象圖片，增強學員對共價鍵的了解和興趣。手段：電子幻燈、板書一、經(jīng)典路易斯學說二、現(xiàn)代價鍵理論三、分子軌道理論四、共價鍵的極性第二節(jié)分子的幾何形狀與物理性質方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹價層電對互斥理論和分子的極性采用形象圖片，增強學員對分子的幾何形狀與物理性質的了解和興趣。手段：電子幻燈、板書一、價層電對互斥理論二、分子的極性三、分子的磁性第四節(jié)分子間作用力方法：主要米用講授法，適當安排提問加強師生互動。介紹范德華力和氫鍵，采用形象圖片，增強學員對分子間作用力的了解和興趣。手段：電子幻燈一、范德華力二、氫鍵第九章配位化合物基本要求：熟悉配合物的組成、命名以及配位平衡的相關計算；熟悉螯合物的結構特點

重點：配合物的組成、命名以及配位平衡的相關計算難點：配合物的價鍵理論；配位平衡的相關計算主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)配合物的組成、命名及異構現(xiàn)象方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹薛配合物的組成、命名和異構現(xiàn)象，采用形象圖片，增強學員對配合物的組成、命名及異構現(xiàn)象的了解和興趣。手段：電子幻燈、板書一、配合物的組成二、配合物的命名三、配合物的異構現(xiàn)象第一節(jié)配合物的化學鍵理論方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹配合物的價鍵理論，采用形象圖片，增強學員對配合物的化學鍵理論的了解和興趣。手段：電子幻燈一、配合物的價鍵理論二、晶體場理論第二節(jié)配位平衡方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹配位平衡常數(shù)和影響配合物穩(wěn)定性的因素和配位平衡的移動，采用形象圖片，增強學員對配位平衡的了解和興趣。手段：電子幻燈、板書一、配位平衡常數(shù)二、影響配合物穩(wěn)定性的因素三、配位平衡的移動第四節(jié)生物體內的配合物和配合物藥物第十章非金屬元素

基本要求：熟悉鹵素、氧族元素、氮族元素及碳族和硼族元素的主要化合物的基本性質重點：鹵素、氧族元素、氮族元素及碳族和硼族元素的通性難點：氧族元素、氮族元素和硼族元素的通性主要內容教學要求教學方法與手段了解熟悉掌握第一節(jié)鹵素方法：主要采用講授法，補充一些板書，適當安排提問加強師生互動。介紹鹵素通性及性質遞變規(guī)律等，采用形象圖片，增強學貝對鹵素的了解和興趣。