6.2金屬的化學性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)一、金屬的化學性質(zhì)a.Mg和O2：常溫，Mg表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃，鎂在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成

白色固體。2Mg+O22MgO點燃白色化學方程式：b.Al和O2：常溫，Al表面形成一層致密的氧化膜點燃，鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成

白色固體。4Al+3O2===2Al2O3點燃白色化學方程式：1、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。思考：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。化學方程式：3Fe+2O2===Fe3O4c.Fe和O2：常溫，F(xiàn)e在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹點燃，F(xiàn)e在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成

黑色固體、放出大量的熱點燃d.Cu和O2：

2Cu+O2===2CuO銅在空氣中加熱表面變黑:項目MgAlFeCuAu空氣中劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光易生成致密氧化膜潮濕空氣中易生銹潮濕空氣中緩慢生銹，加熱變黑高溫也不反應(yīng)氧氣中耀眼白光火星四射綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，生成金屬氧化物，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同）氧氣不相同2.金屬的活動性：說明

較活潑,________次之,______很不活潑Mg、

AlFe、CuAu3.判斷金屬活動性的強弱方法之一：反應(yīng)所需的條件越高，越不活潑；反應(yīng)越劇烈金屬的活潑性越強。Mg+H2SO4

2、金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)=MgSO4+H2↑2、金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學方程式鎂與稀硫酸鋁與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑大量氣泡，反應(yīng)最快大量氣泡，反應(yīng)較快許多氣泡，反應(yīng)快少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無現(xiàn)象無完成下列金屬跟稀鹽酸的反應(yīng)的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+HCl=Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Ag+HCl

=1、反應(yīng)的劇烈程度依次減弱2、參與反應(yīng)金屬的質(zhì)量在減少，溶液質(zhì)量在增加結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬溶液從無色變成淺綠色鎂和稀硫酸鋅和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸討論：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？結(jié)論：1、鐵、鎂、鋅、鋁能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2、反應(yīng)越劇烈，說明金屬越___________活潑

(3)由此推出，金屬活動性順序________________

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈，其次是_____，然后是_____鎂鋅鐵Mg>Zn>Fe>CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu藍色淺綠色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3=Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(濕法煉銅)已知信息：實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁浸入硫酸銅溶液銅浸入硫酸鋁溶液銅浸入硝酸銀溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu無明顯現(xiàn)象

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鋁、銅、銀的活動性順序

。表面有紅色物質(zhì)生成表面有銀白色物質(zhì)生成結(jié)論：一種金屬A能把另一種金屬B從他的化合物溶液中置換出來，則該金屬A相對于金屬B是較活潑的金屬。鋁＞銅＞銀不反應(yīng)，金屬活動性：Cu<Al二、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸弱結(jié)論：①排在越靠前的金屬元素，金屬活動性越強。②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，越靠前反應(yīng)速率越快。③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來。（K，Ca，Na除外）三、我來看看這些化學方程式Mg+CuSO4==MgSO4+CuFe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

1、我們從反應(yīng)物和生成物的類別（如單質(zhì)、化合物）的角度來分析，這些反應(yīng)有什么特點？2、將這類反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)進行比較。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物上面的4個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)通式：A+BC=B+AC置換反應(yīng)A+BC==B+AC化合反應(yīng)A+B+…==AB（多變一）分解反應(yīng)AB==A+B+…（一變多）練習：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2==Fe3042Mg+O2==2MgO2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO==2Cu+CO2

52Al+6HCl==2AlCl3+3H2點燃點燃▲高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)

判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)歸納小結(jié)與練習1、金屬有哪些主要的化學性質(zhì)？2、金屬的活潑性可以用什么反應(yīng)來判斷？3、什么叫做置換反應(yīng)？它與分解反應(yīng)和化合反應(yīng)有哪些不同？練習1:根據(jù)金屬活動性順序判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

若能反應(yīng)寫出化學方程式。Ag+H2SO4=Mg+CuCl2=Sn+HCl

=Fe+ZnSO4=Mg+ZnSO4=MgSO4+

ZnMgCl2+

Cu練習2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2

B.FeCl3C.AgCl

D.MgCl2D金屬活動性順序的應(yīng)用：例1.下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑E.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgF.2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4G.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)21、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生√××××××例2.X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的鹽溶液中有Z析出，則X、Y、Z的活動性關(guān)系正確的是（）A.

X＞Y＞ZB.

X＞Z＞YC.

Y＞X＞ZD.

Y＞Z＞XC2、判斷金屬的活動性順序Y最活潑X>Z例3：有X、Y、Z三種金屬1）X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2）將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3）Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則:（1）X、Y、Z的活動性順序如何？（2）科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？X>Z>YX>H>Z>YX最活潑Z>YZ>Y3、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化例4.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A.硫酸鋁B.硫酸銅C.硫酸D.硝酸銀Fe→CuFe→H2

5664562Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag562×108

C

1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量由金屬與鹽中的金屬的相對原子質(zhì)量決定。（輕進輕，重進重）例5.鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時間后固體質(zhì)量增加的是（）溶液質(zhì)量增加的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氯化鎂溶液D.稀鹽酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56981522Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu5616015264BAD4、判斷反應(yīng)后產(chǎn)物例6.向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（）A.溶液中有Fe2+、Cu2+

，不溶物為CuB.溶液中有Fe2+、Cu2+

，不溶物為FeC.溶液中只有Cu2+

，不溶物為FeD.溶中只有Fe2+，不溶物為Fe、Cu

AD分析：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1）鐵少量，鐵完全反應(yīng)，硫酸銅有剩余，此時固體是銅，液體是未反應(yīng)硫酸銅和生成的硫酸亞鐵的溶液。（2）鐵適量，恰好與硫酸銅反應(yīng)完，此時固體是銅，液體是只生成的硫酸亞鐵溶液。（3）鐵足量，鐵剩余，硫酸銅反應(yīng)完，此時剩余固體是鐵和銅，液體只有生成的硫酸亞鐵溶液。例7.向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體一定為（）Ag、Cu、Fe的混合物①一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動性最弱的金屬離子，待最弱的完全反應(yīng)后，第二弱的才能反應(yīng)。即金屬與鹽中金屬活潑性相差越遠優(yōu)先反應(yīng)。Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2

例8.將一包鎂鋁的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.濾液為MgCl2時，濾渣為Fe、AlB.濾液為MgCl2、FeCl2時，濾渣為Fe、Mg、AlC.濾液為MgCl2、AlCl3、FeCl2時，濾渣為Fe,AlD.濾液為MgCl2、AlCl3時，濾渣為FeAD②多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動性最強的金屬，待最強的完全反應(yīng)后，第二強的才能反應(yīng)。

Mg+FeCI2=Fe+MgCI2

2AI+3FeCI2=3Fe+2AICI35、產(chǎn)生氫氣量多少的判斷①產(chǎn)生等量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量的比較例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分別放入質(zhì)量分數(shù)完全相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量（）消耗金屬的量（）

2Al→3H2Mg→

H2

2×273×2242182242Fe→

H2Zn→

H2

562652562652一樣多Al﹤Mg﹤Fe﹤Zn

結(jié)論：足量的金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：相等

，消耗金屬的量正三價鋁最少，消耗正二價的金屬與其金屬的相對原子質(zhì)量成正比。②等量的金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量的比較例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分別放入質(zhì)量分數(shù)完全相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量由多到少順序（）2Al→3H2Mg→

H2

2×273×2242

12／1812／24Fe→

H2Zn→

H2

562652

12／5612／65Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn

等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：正三價鋁最多，與其正二價的金屬相對原子質(zhì)量成反比。結(jié)論：

（1）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn（2）足量的金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn

（3）等質(zhì)量的同價金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，反之，則少。等質(zhì)量的不同價金屬與足量的酸反應(yīng)，化合價高的金屬產(chǎn)生的氫氣多.例11.某不純的鐵塊5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊可能含有的雜質(zhì)（）Cu

B.

ZnC.

C

D.

MgFe→

H2Cu→

H2

5.60.26.40.2Zn→

H2Mg→

H2

6.50.22.40.2D反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙ZnFeCu鹽酸1、將四種等質(zhì)量金屬投入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的快慢類型一、反應(yīng)快慢比較Mg6、圖像練習：將質(zhì)量相等的ABC三種金屬（金屬都顯+2價）同時分別放入三份完全相同的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中提供信息回答：1)放出氫氣質(zhì)量

_________2)相對原子質(zhì)量_________3)反應(yīng)速率___________4)金屬活動性順序____________時間/sH2質(zhì)量ABCA>B>CA<B<CB>A>CB>A>C2、等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時間1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是3反應(yīng)結(jié)束時，一定沒有剩余的物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量判斷類型二、產(chǎn)生等量氫氣例12、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，下列說法錯誤的是()A．三種金屬中活潑性最強的是AB．反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C．反應(yīng)結(jié)束時，一定完全反應(yīng)的是稀硫酸D．三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是A>B>C思路點撥：根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息，可知產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)時間C>B>A，故活潑性A>B>C；由于該反應(yīng)的硫酸都消耗完，金屬有剩余，故無法判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小。答案：D時間/sH2質(zhì)量MgZnFe(3)等質(zhì)量的硫酸與足量不同的金屬反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相同(1)鎂、鋅、鐵都是活潑金屬(2)3種金屬的活動性為Mg>Zn>Fe例13.足量的鎂、鋅、鐵分別與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。分析圖像后可得出的結(jié)論有：(4)如果是一種金屬完全反應(yīng)一定是鋅

小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：1.銅、銀、硫酸亞鐵溶液；2.鐵、銀、硫酸銅液；3.銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；4.銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個方案所選試劑正確的是：（）A、2.4B、1.2.3

C、1.2.3.4D、2.3A7、探究金屬活動性順序金屬活動性順序的實驗驗證方法（1）兩種金屬的驗證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）三種金屬的驗證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后取兩頭的金屬的鹽溶液，中間的金屬不變?！皟深^鹽溶液，中間金屬”C、“兩頭金屬，中間鹽溶液”。1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能反應(yīng)不能反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4、在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）AFeBAgCZnDCuB3、實驗室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下水道，是為

；工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液在鋼板上畫線是因為

會腐蝕金屬管道Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO45．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A．Mn+H2S