2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),克服粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化2、下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D．正丁烷與異丁烷互為同系物3、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥4、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③5、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失6、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH37、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變8、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時(shí)間后，下列不正確的()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動(dòng) D．銅電極質(zhì)量增加9、根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO210、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO311、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點(diǎn):甲>乙。能說(shuō)明非金屬元素甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部12、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO213、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.514、元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y215、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，燒杯底部水結(jié)冰。由此可見(jiàn)A．該反應(yīng)不需加熱就能進(jìn)行，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能16、澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同素異形體17、分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項(xiàng) B．第25項(xiàng)C．第26項(xiàng) D．第27項(xiàng)18、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族19、乙醇催化氧化為乙醛過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含—CHO的物質(zhì)為醛類(lèi)化合物)下列醇能被氧化為醛類(lèi)化合物的是A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH20、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液21、近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法中正確的是①石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物②石油屬于不可再生礦物質(zhì)能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤22、下列不屬于大氣污染物的是（）A．N2 B．CO C．NO2、H2S D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_____；M在元素周期表中的位置為_(kāi)____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_______、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)___，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，簡(jiǎn)單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程_______。25、（12分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。【問(wèn)題討論】a．用序號(hào)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)___________；c．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。26、（10分）根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、__________。27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)________________________________。28、（14分）孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為_(kāi)_______。(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號(hào)）A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為：________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計(jì)算得x=______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。29、（10分）I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫(xiě)出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫(xiě)出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：根據(jù)晶體類(lèi)型判斷,相同類(lèi)型的晶體,克服的相互作用力相同，離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。詳解：食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,A錯(cuò)誤；氫氧化鈉是離子晶體,硫是分子晶體,熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，B錯(cuò)誤；碘、干冰都是分子晶體,升華均克服分子間作用力,C正確；二氧化硅是原子晶體,氧化鈉是離子晶體,熔化克服作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。2、C【答案解析】分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物。3、C【答案解析】只有太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。4、C【答案解析】①對(duì)于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí)，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí))；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。5、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，難度較小，掌握各類(lèi)有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯和溴水是萃取過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。6、C【答案解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。【題目詳解】A．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故A不選；B．CO2只含共價(jià)鍵，故B不選；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價(jià)鍵，故C選；D．NH3只含共價(jià)鍵，故D不選。答案選C。7、C【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。9、D【答案解析】

A.N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，氫氣過(guò)量，N2的轉(zhuǎn)化率為13%，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，若反應(yīng)完全，反應(yīng)后容器中將不再含有SO3，但事實(shí)上反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說(shuō)明具備N(xiāo)O2(紅棕色)轉(zhuǎn)化為N2O4(無(wú)色)的反應(yīng)條件，但物質(zhì)未反應(yīng)反應(yīng)，證明NO2與N2O4存在反應(yīng)：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說(shuō)明H2O分解反應(yīng)是完全徹底的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10、A【答案解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。11、B【答案解析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，②正確；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的單質(zhì)熔點(diǎn)比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤。正確的有①②③，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。12、C【答案解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。13、B【答案解析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量?！绢}目詳解】該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來(lái)分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。14、C【答案解析】

元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，Y是S元素，鋁為+3價(jià)、硫?yàn)?2價(jià)，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。15、C【答案解析】

A.該反應(yīng)不需加熱就能進(jìn)行，燒杯底部水結(jié)冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量（化學(xué)能），C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，不可設(shè)計(jì)為原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、D【答案解析】

它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。17、C【答案解析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類(lèi)法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，該組中碳原子數(shù)為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項(xiàng)，故選C。18、B【答案解析】

因?yàn)闉槎讨芷冢蕿榈诙?、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。19、C【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知，醇若被氧化產(chǎn)生醛，則羥基連接的碳原子上要有2個(gè)H原子。A．該醇羥基連接的碳原子上沒(méi)有H原子，不能被催化氧化，錯(cuò)誤；B．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH3，錯(cuò)誤；C．羥基連接的碳原子上要有2個(gè)H原子,醇可以被氧化產(chǎn)生醛，正確；D．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH2CH3，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查醇被催化氧化的性質(zhì)的知識(shí)。20、B【答案解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項(xiàng)B和選項(xiàng)D反應(yīng)溫度均為20℃，但選項(xiàng)B中X溶液的濃度比選項(xiàng)D高，故選項(xiàng)B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。21、B【答案解析】

①石油是由多種烴類(lèi)即碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國(guó)能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯(cuò)誤；④裂化是一種使烴類(lèi)分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑤乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故正確；綜上所述選B。22、A【答案解析】

A．N2不是污染物，選項(xiàng)A符合；B．CO是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)B不符合；C．NO2、H2S都是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)C不符合；D．SO2是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)D不符合；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【答案解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒(méi)有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號(hào)為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【答案解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【題目詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。25、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過(guò)程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。26、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【答案解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開(kāi)a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過(guò)現(xiàn)象驗(yàn)證，據(jù)此分析解答；(2)要驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開(kāi)b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。27、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻敬鸢附馕觥?/p>

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度。【題目詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，所以D是用來(lái)收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來(lái)添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時(shí)反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃?，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃狻?8、加熱、粉碎原料光導(dǎo)纖維、制取硅等BH2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O取適量溶液3于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，則無(wú)Fe3+，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+4.7【答案解析】

孔雀石的主要成分為Cu(OH)2?CuCO3，還含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2?CuCO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O，過(guò)濾得到的沉淀為SiO2，濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；“除雜”時(shí)先加入足量過(guò)氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過(guò)濾得到濾液3為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)加熱升高溫度、增大固體接觸面積均可均可反應(yīng)速率，從而提高原料的浸出速率；(2)步驟Ⅰ所得沉淀主要成分為SiO2，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維、制取硅等；(3)步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于沉淀除去，所加試劑能和Fe2+反應(yīng)且不能引入新的雜質(zhì)。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亞鐵離子，但會(huì)引入鉀離子、