海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。從海水中取得淡水。常用的操作方式是從海水中取得氯化鈉。將海水進行

?？扇〉么蛀}；為除掉粗鹽中含有的SO

2-、4Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有以下操作：①溶解；②加過度的 Na2CO3溶液；③加過度的 BaCl2溶液；④加適當?shù)柠}酸；⑤加過度 NaOH 溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。準確的操作次序是 。(用序號填一種合理組合)。從海水中取得金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。BC發(fā)生的是中和反響，MgCl2Mg的化學方程式為

則積淀B的化學式為 ，由無。海水自己就是含有MgCl2的溶液，它與經(jīng)過步驟①、②取得的 MgCl2溶液有何不一樣：步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反響的化學方程式為： 。制氨鹽水的經(jīng)過中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。假若反過來，二氧化碳的汲取率會降低。這是由于60%來自于海水。分別出食鹽的海水稱作苦鹵MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程以下：⑴寫出積淀槽中發(fā)生反響的化學方程式 。⑵Y與Z反響后的產(chǎn)物溶于水可得 X溶液，進而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為 ，X溶液的名稱是 。⑶烘干后取得的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是 。海水中含有豐富的氯化鎂，圖 1是從海水中提取鎂的簡單流程。1/5上述提取Mg的經(jīng)過中，試劑A可采納 ，積淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響，則積淀B的化學式為 。上述提取Mg的經(jīng)過中，操作①為 。由無水MgCl2電解制取Mg的化學方程式為電解無水MgCl2經(jīng)過中所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變與以下哪個經(jīng)過同樣 AB．水力發(fā)電

C．用電熱水器燒開水

D．干電池使小燈泡發(fā)光已知氯化鎂的溶解度曲線如圖

2所示，從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體，

應選擇 結(jié)晶方式．（選填“蒸發(fā)溶劑”、“降低溫度”）經(jīng)過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl 、CaCl、NaSO以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程以下：

2 2 2 4在第①步粗鹽溶解操作中要用 攪拌，作用是 ．第②步操作的目的是除掉粗鹽中的 （填化學式，下同）第⑤步“過濾”操作中取得積淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、 。在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不行以用 KOH取代NaOH，原因是某校化學實驗室廢液桶中采集了溶解大批不單造成重金屬污染并且造成浪費。初三（

FeSO4、CuSO4 的廢水，若直接排放到下水道2）班的同學，預備運用剛學到的“常有金屬活動性次序表”聯(lián)合其余相關化學學問對廢水進行辦理．復習常有金屬活動次序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號： ， ， 。設計除掉銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，議論相關問題：①廢水在加入金屬

X前需進行過濾，目的是將此中

性雜質(zhì)除掉．進行過濾的操作所需的儀器有： 、

、 、

（請從以下圖中選擇2/5適宜儀器，并用儀器名稱填寫）。②金屬X是

，其加入廢水后發(fā)生反響的化學方程式為是

；溶液Y ，利用其除掉銅中雜質(zhì)，相關反響的化學方程式為③從濾 液中取得硫酸亞鐵晶體的操作方式是 。下邊是幾種常有的轉(zhuǎn)變關系圖（假定各反響均完整） 。請回答以下問題：物質(zhì)A是 ，物質(zhì)B在反響中①的作用是實驗室查驗氣體 D的方式是 。（3）請寫出反響④的化學方程式...硝酸鉀一種或幾種，現(xiàn)將固體溶于水配成溶液而后進行以下鑒識實驗：無色氣體是 ，操作A是 。經(jīng)過以上實驗可知，該白色固體中必定含有 請你設計實驗對可能存在的物質(zhì)持續(xù)鑒識：

，可能含有 。。工業(yè)上能夠用食鹽和石灰石為原料制取純堿

（Na2CO3），生產(chǎn)的重點是在積淀池中讓 NaCl、NH3、CO2H2O盡可能多地轉(zhuǎn)變成流程以下：

NaHCO3（固體積淀物）和 NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)3/5①“煅燒爐”中發(fā)生反響的化學方程式是②若在化學實驗室里分別“設施（I）”③在“設施（Ⅱ）A與水反響的化學方程式是反響（填寫根本反響種類）。

。。。該反響屬于④對“設施（Ⅱ）”中的母液辦理后，除水之外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫化學式）。⑤請寫出一個該生產(chǎn)流程的長處： 。CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，假若將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余辦理廢液，回竣工業(yè)重要原料硫酸鋅和相關金屬。實驗經(jīng)過以下：請回答：濾液A和濾液B含有同樣的溶質(zhì)，其名稱是式為 。寫出步驟①此中一個反響的化學方程式④發(fā)生反響的化學方程式為

B的化學；步驟。（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若實驗經(jīng)過中的物質(zhì)損失能夠忽視，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，肯定稱量：廢液的質(zhì)量和 。食鹽是人們生活中不行缺乏的調(diào)味劑，跟著人們健康意識的提升， 市場上出現(xiàn)了“加碘NaClKClMgSO三種物質(zhì)構成，用它4進行以下實驗（假定每步均恰巧完整反響）。寫出步驟①的化學方程式： 。）當x是AgNO3時，白色積淀C是 ，當x是NaOH時，白色積淀C是 。4/5答案：1.（1）蒸餾法（2）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥ (或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥ )（3）Mg(OH)2；MgCl2 Mg+Cl2↑；后者是經(jīng)過富集和分別后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低 )（4）NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于汲取二氧化碳2.CaOH2O==Ca(OH) 2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ⑵H2⑶氯化鈣3. （1）Mg（OH）2；（2）過濾；（3）MgCl2Mg+Cl2↑；（4）A；（5）降低溫度4.（1）玻璃棒，加速粗鹽溶解；（2）Na2SO4NaOHNa2CO3；CaCO3BaCO3；會引入新雜質(zhì)KCl．5.（1）Na；Zn；Ag；（2）①不溶；鐵架臺，漏斗，燒杯，玻璃棒；②Fe（或鐵）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶）．6（1）雙氧水，催化作用（2）帶火星的木條伸入瓶中（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O．7（1）二氧化碳；過濾碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉、硝酸鉀能夠另取樣品配成溶液滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，看能否有白色積淀確立氯化鈉，也能夠?qū)υ兴幤愤M行調(diào)整：過度鹽酸改為硝酸，氯化鋇改成硝酸鋇。硝酸鉀能夠用焰色反響查驗是不是紫色。8①CaCO3===CaO+CO2 ↑②過濾③H2O+CaO===Ca(OH)2 ；化合④NH3NaCl⑤原料廉價易得（或許有物質(zhì)能夠循環(huán)利用） 。9（1）FeZn+CuSO4==ZnSO4+Cu[ 或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe] ；Zn+H2SO4=