高考真題化學均衡匯編高考真題化學均衡匯編5/5高考真題化學均衡匯編2017年高考真題化學均衡匯編2017．全國I卷28）（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為。①H2S的均衡轉(zhuǎn)變率1=_______%，反應均衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2S的轉(zhuǎn)變率2_____1，該反應的H_____0。（填“>”“或<”“=）”③向反應器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)變率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N22017．全國II卷27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答以下問題：1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式以下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)-1H2=-119kJ·mol③H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=-242kJ-1·mol反應①的H1為________kJ·mol-1。圖（a）是反應①均衡轉(zhuǎn)變率與反應溫度及壓強的關系圖，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的均衡產(chǎn)率提高，應采用的措施是__________（填標號）。A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強2）丁烷和氫氣的混雜氣體以必然流速經(jīng)過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線表現(xiàn)先高升后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________________________________________________。3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主若是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃從前隨溫度高升而增大的原因可能是_______________學習參照_________________________________、______________________________________；590℃此后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是____________________________。2017．全國III卷28）（4）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關系以下列圖。①以下可判斷反應達到均衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO33-)3-3-)不再變化--1c.c(AsO4)/c(AsO3d.c(I)=ymol·Ltm時，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），原因是_____________。④若均衡時溶液的pH=14，則該反應的均衡常數(shù)K為___________。（2017．北京卷26）（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol·-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol·-1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：__________________________________________________________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)變，依照如圖判斷：CO2生成CO反應的H_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依照：___________________________________________。（2017．江蘇卷10）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不相同條件下H2O2濃度隨時間的變化以下列圖。以下說法正確的選項是A．圖甲表示，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表示，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表示，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表示，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大（2017．江蘇卷15．雙選）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)耗資=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)耗資=2v(O2)耗資=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。以下說法學習參照正確的選項是A．達均衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5cO2比容器Ⅰ中的大B．達均衡時，容器Ⅱ中cNO2C．達均衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k，則T2>T1逆（2017．天津卷6）常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的均衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為℃，固體雜質(zhì)不參加反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷正確的選項是_________。A．增加c(CO)，均衡向正向搬動，反應的均衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到均衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2017．天津卷10）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采用多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4硫桿菌4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最正確條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。方法2：在必然條件下，用H2O2氧化H2S學習參照（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不相同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。（2017．海南卷11．雙選）已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到均衡。以下表達正確的選項是A．高升溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入必然量的氮氣，n(H2)不變（2017．4．浙江卷12）已知：X(g)＋2Y(g)13Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ(a＞0)。以下說法不正確的選項是A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量必然小于0.3molB．達到化學均衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學均衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．高升反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減?。?017．4．浙江卷21）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度1(mol·Lˉ)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間0510152025水樣Ⅰ(pH＝2)Ⅱ(pH＝4)Ⅲ(pH＝4)Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0以下說法不正確的選項是A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol11ˉ··LˉminB．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快2017．4．浙江卷30）（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混平和體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)變率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)變的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應ⅠCO2(g)＋反應4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5①以下說法不正確的選項是________A．H4小于零B．溫度可影響