第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵第二單元微粒之間的相互作用力1.知道化學鍵的概念。2.了解離子鍵的概念和成因及離子化合物的概念。3.能用電子式表示簡單的離子化合物。1.知道化學鍵的概念。一、化學鍵1.化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰①的___________之間存在的_____的相互作用。2.分類：常見的化學鍵有兩種：_______和_______。原子或離子強烈離子鍵共價鍵一、化學鍵原子或離子強烈離子鍵共價鍵二、離子鍵1.離子鍵：使帶相反電荷的___________結(jié)合的相互作用。2.形成過程(以NaCl的形成為例)：3.離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用②形成的化合物。陰、陽離子二、離子鍵陰、陽離子三、電子式1.概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子排布的式子。2.典型實例(在下表中的橫線上填上適當?shù)碾娮邮?：原子陰、陽離子離子化合物______________________________Mg2+______________________________Na+三、電子式原子陰、陽離子離子化合物_____________【思考辨析】1.判斷正誤：(1)水分子中氫原子和氫原子間也存在相互作用，該相互作用也是一種化學鍵。()分析：因為化學鍵是“相鄰”原子間的相互作用，在水分子中氫原子和氫原子間不直接相鄰，所以該相互作用不屬于化學鍵。(2)離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素原子之間。()分析：非金屬元素原子之間也能形成離子鍵，如NH4Cl晶體中

Cl-

之間的化學鍵就是離子鍵?！痢痢舅伎急嫖觥俊痢?3)離子化合物中一定存在離子鍵。()分析：離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，一定含有離子鍵。(4)KF的電子式可以表示為。()分析：KF是離子化合物，其電子式為?！獭?3)離子化合物中一定存在離子鍵。()√×2.問題思考：(1)任何物質(zhì)中都存在化學鍵嗎?分析：不是?；瘜W鍵至少存在于兩個原子間，一些單原子分子中就不存在化學鍵，如氦氣分子中不存在化學鍵。(2)離子化合物中只存在離子鍵嗎?分析：不一定。有些離子化合物(如NaOH)中既存在離子鍵，又存在共價鍵。2.問題思考：【知識鏈接】①直接相鄰化學鍵是一種強烈的相互作用，并不是任意原子間的相互作用都能形成化學鍵。②靜電作用靜電作用包括靜電引力和靜電斥力?！局R鏈接】一、理解離子鍵的概念需要注意的問題1.離子鍵的形成——“兩個關鍵詞”：(1)陰、陽離子：離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子，若有離子鍵則一定有陰、陽離子。(2)靜電作用：離子鍵形成的本質(zhì)。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用(一吸，兩斥)。當靜電引力和靜電斥力達到平衡后，便形成了穩(wěn)定的化合物。一、理解離子鍵的概念需要注意的問題2.離子鍵與物質(zhì)類別的關系：類別常見的化合物大多數(shù)鹽NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2等活潑金屬的氧化物Na2O、Na2O2、MgO等2.離子鍵與物質(zhì)類別的關系：類別常見的化合物大多數(shù)鹽NaCl【知識備選】(1)影響離子鍵強弱的因素：離子鍵的強弱與離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，反之則越弱。(2)離子鍵的強弱對物質(zhì)熔、沸點有影響：離子鍵越強，使離子鍵斷裂就越難，其晶體的熔、沸點就越高?！局R備選】【學而后思】(1)陰離子與陽離子結(jié)合一定生成離子化合物嗎?提示：不一定。陰離子與陽離子結(jié)合形成離子鍵才能形成離子化合物。如H+和OH-結(jié)合生成的H2O不是離子化合物。(2)如何判斷一種化合物是不是離子化合物?提示：可以通過看該化合物在熔化狀態(tài)下是否導電來判斷。若導電，則為離子化合物?！緦W而后思】二、電子式的書寫1.原子、單原子陽離子、單原子陰離子：(1)原子的電子式：把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。例如：等。(2)單原子陽離子：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為Na+;鎂離子的電子式為Mg2+;氫離子也與它們類似，表示為H+。二、電子式的書寫(3)單原子陰離子：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應畫出，并將符號用“[]”括上，在右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同離子符號。例如：。(3)單原子陰離子：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電2.原子團(陽離子、陰離子)：復雜離子的電子式要先按照各原子的連接關系寫出原子團的電子式(含外來電子)，然后不論是陽離子還是陰離子，都要用方括號[]把整體括起來并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)“n+”或“n-”。如氫氧根離子的電子式為，水合氫離子的電子式為，銨根離子的電子式為2.原子團(陽離子、陰離子)：3.離子化合物：先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如NaCl、Na2O、MgCl2的電子式分別為3.離子化合物：先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、4.用電子式表示離子化合物的形成過程：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，之間用“

”連接，可以用箭頭表示電子的得失方向(也可以不用)。4.用電子式表示離子化合物的形成過程：左邊是原子的電子【學而后思】(1)所有的陽離子的電子式都不需要寫出最外層電子嗎?提示：不是。復雜的陽離子需要寫出最外層電子，如(2)CaF2電子式能否表示為提示：不能?；衔锏碾娮邮街?，相同原子不能合并寫，應為【學而后思】類型一離子鍵與離子化合物

【典例】下列說法正確的是()A.溶于水能導電的化合物一定是離子化合物B.所有物質(zhì)中均含有化學鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物類型一離子鍵與離子化合物

【解題指南】解答該題要注意以下3點：(1)物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物。(2)稀有氣體是單原子分子。(3)銨鹽是離子化合物?！窘忸}指南】解答該題要注意以下3點：【解析】選D。溶于水能導電的化合物可能是離子化合物，也可能不是，如HCl，A錯誤;稀有氣體無化學鍵，B錯誤;銨鹽是離子化合物，但無金屬元素，C錯誤;只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確?！窘馕觥窟xD。溶于水能導電的化合物可能是離子化合物，也可能不【誤區(qū)警示】對離子鍵與離子化合物認識的常見誤區(qū)(1)不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵。(2)不是離子化合物一定含有金屬元素，如銨鹽中含離子鍵。(3)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物?！菊`區(qū)警示】對離子鍵與離子化合物認識的常見誤區(qū)【名師點評】講解本題時應注意以下3點：(1)引導學生從離子鍵及離子化合物概念的角度去判斷有關離子鍵及離子化合物的敘述的正誤。(2)強調(diào)準確理解離子鍵是陰陽離子之間的強烈的相互作用，有離子鍵是離子化合物判斷的唯一標準。(3)結(jié)合常見的實例分析幫助學生進一步理解離子鍵及離子化合物的判斷標準?！久麕燑c評】講解本題時應注意以下3點：【變式訓練】元素周期表前20號元素中某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，且由這兩種元素形成存在離子鍵的化合物時原子個數(shù)比為1∶2。則下列元素組合不可能的是()A.Na和SB.Mg和FC.Ca和ClD.Na和O【解析】選A。A項中Na與S位于同一周期且原子序數(shù)相差5;B、C、D三項中的元素其周期數(shù)均相差1，且原子序數(shù)相差3，構(gòu)成化合物MgF2，CaCl2，Na2O中均存在著離子鍵?！咀兪接柧殹吭刂芷诒砬?0號元素中某兩種元素原子序數(shù)相差3類型二電子式的書寫

【典例】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是

，該化合物是由

鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸作用生成

種鹽，其電子式分別是

。(3)Na3N中兩種粒子的半徑大小關系是

。類型二電子式的書寫

【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)明確離子化合物的形成條件。(2)明確不同類別電子式的書寫方法。【解題指南】解答本題注意以下兩點：【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一個電子成為+1價的Na+，N位于ⅤA族，易得到三個電子成為-3價的N3-，所以Na3N應屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反應時，N3-與鹽酸電離出的H+結(jié)合成NH3，NH3再進一步與HCl反應生成NH4Cl，Na+與Cl-形成NaCl，故可生成兩種鹽。(3)Na3N是離子化合物，其中粒子為Na+和N3-，屬于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小，r(Na+)<r(N3-)。【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一個電子成為+1價的Na答案：(1)離子(2)

(3)r(Na+)<r(N3-)答案：(1)離子【誤區(qū)警示】書寫離子化合物電子式易忽視的兩點(1)書寫離子化合物的電子式時要注意：構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不可合并。如K2S的電子式應寫成：(2)要正確書寫離子所帶的電荷數(shù)。如+、-、2+、2-等，不可寫成+1、-1、+2、-2等，更不能漏寫電荷數(shù)。【誤區(qū)警示】書寫離子化合物電子式易忽視的兩點【變式訓練】電子式書寫正確的是()【變式訓練】電子式書寫正確的是()【解析】選C。氧化鈉中鈉離子不能合并，應為A錯誤;硫化氫是共價化合物，應為

,B錯誤;鋇離子的電子式就是其離子符號，氫氧根的電子式是，C正確;二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個電子，漏掉了電子，應為，D錯誤?！窘馕觥窟xC。氧化鈉中鈉離子不能合并，應為【變式備選】A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素，試回答下列問題：(1)C和B的離子的核外電子排布與氖原子的相同，C和B之間能按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物，已知該化合物是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該化合物的電子式為

。(2)第3周期內(nèi)的C、D兩元素的原子序數(shù)之差為5，它們組成的化合物的化學式為CD2，用電子式表示其形成過程

?！咀兪絺溥x】A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素，試回答(3)E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應生成的鹽中的陽離子的電子式為

。(4)若A和B之間也能按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物，實驗室可以用該化合物來制取某種常見的氣體單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：

。(3)E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應生成【解析】(1)與氖原子核外電子排布相同的離子形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有NaF、MgO、AlN、Na2O2等，其中MgO熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，所以該化合物為MgO。(2)由化學式CD2可知，C元素顯+2價，D元素顯-1價，因為C、D為第3周期元素，其原子序數(shù)之差為5，所以C元素為Mg，D元素為Cl，二者形成的化合物為MgCl2?！窘馕觥?1)與氖原子核外電子排布相同的離子形成的原子個數(shù)比(3)氮元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物是NH3，NH3與酸反應生成的鹽中的陽離子為(4)和氧原子之間能按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物，且可以用該化合物來制取某種常見的氣體單質(zhì)，則該物質(zhì)應為Na2O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。(3)氮元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物是NH3，(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：1.下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A.化學鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學鍵既存在于相鄰原子間，也存在于相鄰分子之間C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用【解析】選D。化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥。1.下列關于化學鍵的敘述中正確的是()2.以下敘述中錯誤的是()A.鈉原子與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低2.以下敘述中錯誤的是()【解析】選C。鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項均正確;在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確;一般來說原子之間形成離子鍵有電子的得失，而離子的重新組合形成新的離子鍵時沒有電子的得失，C項錯誤?！窘馕觥窟xC。鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后可3.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8【解析】選B。四個選項中的兩種元素的原子間形成的化合物的化學式分別為HCl、MgF2、SiC、P2O5，只有MgF2中含有離子鍵，其余的均是由非金屬元素形成的化合物，不含離子鍵。3.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(4.(雙選)X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，則X、Y可能屬于()A.ⅠA族和ⅥA族B.ⅡA族和ⅥA族C.ⅠA族和ⅦA族D.ⅥA族和ⅦA族【解析】選B、C。X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，則X、Y的化合價可能為+1、-1或者+2、-2，則X、Y可能屬于ⅠA族和ⅦA族，如NaCl，或者ⅡA族和ⅥA族，如CaO。4.(雙選)X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，5.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2：

，Na2S：

，MgBr2：

，CaO：

。5.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：【解析】四種物質(zhì)均為離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成過程時，應注意離子化合物中陰離子的電子式要用“[]”括起來，并在右上角標明所帶的電荷數(shù)，且相同的離子不能合并，并用“→”表示形成過程。由此可順利寫出答案?！窘馕觥克姆N物質(zhì)均為離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成答案:答案:與離子鍵相關的問題探究如圖是鈉原子和氯原子形成氯化鈉的示意圖。與離子鍵相關的問題探究根據(jù)上圖探究以下問題：(1)由氯化鈉的組成可知，其中既含有金屬元素又含有非金屬元素，則可以推知：“僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵”，這種說法正確嗎?為什么?提示：這種說法不正確，如NH4Cl全是由非金屬元素組成的，但它是離子化合物，含有離子鍵。根據(jù)上圖探究以下問題：(2)分析Na+和Cl-的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此推知，所有離子化合物中的離子的最外電子層都形成具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種說法是否正確?提示：這種說法不正確。有些離子化合物中的離子的最外電子層是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如LiF。(2)分析Na+和Cl-的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的最外電子層都形(3)已知NaCl的電子式可以表示為，則BaCl2的電子式可以表示為，這種說法是否正確?提示：這種說法不正確。電子式中相同的離子不能合并，應該表示為：。(3)已知NaCl的電子式可以表示為第2課時共價鍵分子間作用力第2課時共價鍵分子間作用力1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認識分子間作用力。2.知道共價鍵及其形成，知道共價化合物。3.了解有機化合物中碳的成鍵特點和成鍵方式。4.學習用電子式表示共價鍵以及共價分子;會用結(jié)構(gòu)式表示共價鍵以及共價分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認識分子間作用力。一、共價鍵1.共價鍵：(1)概念：原子間通過共用電子對①所形成的強烈的相互作用。(2)形成過程：兩種_______元素相互化合時，原子間共用最外層上的電子，形成___________，以達到_____的電子層結(jié)構(gòu)，___________同時受到兩個原子核的吸引。2.共價化合物：原子間均以_______相結(jié)合形成的化合物。3.結(jié)構(gòu)式：用原子間的_________表示一對共用電子對，來表示共價分子的式子。共用電子對穩(wěn)定共用電子對共價鍵一條短線非金屬一、共價鍵共用電子對穩(wěn)定共用電子對共價鍵一條短線非金屬4.常見共價分子的表示方法：分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型②比例模型③HCl_____________Cl2________________N2________________H2O_________________H—ClCl—ClH—O—H4.常見共價分子的表示方法：分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍比例HCl分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型②比例模型③CO2__________________NH3___________________CH4_________________O＝C＝O分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍比例CO2______________5.有機化合物中碳原子的成鍵方式：4個碳碳單鍵碳、碳雙鍵、碳碳三鍵碳鏈碳環(huán)5.有機化合物中碳原子的成鍵方式：4個碳碳單鍵碳、碳雙鍵、二、分子間作用力1.分子間作用力：(1)分子間作用力：分子間存在的_________________的作用力。(2)強度：分子間作用力比化學鍵___得多(選填“強”或“弱”)。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的_______和_______的重要因素之一。將分子聚集在一起熔沸點溶解性弱二、分子間作用力將分子聚集在一起熔沸點溶解性弱2.水分子間的氫鍵：(1)形成：一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。(2)作用：水分子間氫鍵的存在，使水有較高的_____，冰的密度比水___。沸點小2.水分子間的氫鍵：沸點小【思考辨析】1.判斷正誤：(1)所有的物質(zhì)中都含有化學鍵。()分析：不一定，稀有氣體元素的原子已達2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學鍵。(2)氯化氫分子內(nèi)部存在共價鍵。()分析：由于氯化氫是由氫原子和氯原子之間通過共用電子對形成的化合物，所以氯化氫分子內(nèi)部存在共價鍵。×√【思考辨析】×√(3)水分子中所有原子最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()分析：水分子的電子式為，其中氧原子最外層滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子最外層則滿足2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)分子間作用力是一種相對較弱的化學鍵。()分析：分子間作用力是將分子聚集在一起的作用力，不屬于化學鍵。××(3)水分子中所有原子最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2.問題思考：(1)“非金屬元素原子間只能形成共價鍵”這種說法是否正確?為什么?分析：不正確。非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽。(2)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?試舉例說明。分析：不一定。NaOH是離子化合物，但NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。2.問題思考：【知識鏈接】①共用電子對得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子或多個電子形成共用電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【知識鏈接】②球棍模型球棍模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。在此作圖方式中，線代表共價鍵，可連接以球形表示的原子中心。③比例模型參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型。②球棍模型一、離子鍵、共價鍵的比較1.離子鍵和共價鍵：鍵型離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵微粒陰、陽離子原子一、離子鍵、共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念使帶相反鍵型離子鍵共價鍵形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合(銨鹽除外)同種或不同種非金屬元素化合表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：電子式，如結(jié)構(gòu)式，如共價鍵的形成過程：存在大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、強堿等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中鍵型離子鍵共價鍵形成活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合2.離子鍵、共價鍵的存在：2.離子鍵、共價鍵的存在：【知識備選】1.離子化合物和共價化合物的比較：項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵只含有共價鍵【知識備選】項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化項目離子化合物共價化合物與物質(zhì)類別的關系①強堿;②絕大多數(shù)鹽;③活潑金屬氧化物①所有的酸;②弱堿;③氣態(tài)氫化物;④非金屬氧化物;⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài);②固態(tài)不導電，熔融態(tài)或溶于水后導電①熔、沸點及硬度差異較大;②熔融態(tài)不導電，某些溶于水后導電項目離子化合物共價化合物與物質(zhì)①強堿;②絕大多數(shù)鹽;③活潑金2.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，這是判斷某化合物是否為離子化合物的實驗依據(jù)。3.共價化合物在熔融狀態(tài)(即液體狀態(tài))時不能導電，不能電離出自由移動的離子，這是判斷某化合物是否為共價化合物的實驗依據(jù)。2.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，這是判斷某化合物是否為離子【學而后思】(1)存在化學鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎?試舉例說明。提示：不一定。例如氫氣分子中存在氫氫鍵，但氫氣是單質(zhì)。(2)金屬元素和非金屬元素之間一定形成離子鍵嗎?試舉例說明。提示：金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如AlCl3中的鋁元素和氯元素之間的鍵就是共價鍵。【學而后思】二、化學鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍直接相鄰的原子或離子間所有分子間某些氫化物分子間(常見的有H2O、HF、NH3等)強度化學鍵>氫鍵>分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。物質(zhì)所含化學鍵越強，性質(zhì)越穩(wěn)定影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)。分子間作用力越強，物質(zhì)熔沸點越高影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)。存在氫鍵的物質(zhì)的熔沸點出現(xiàn)反常增大二、化學鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學鍵分子間氫鍵存在直接【學而后思】(1)分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定嗎?提示：分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點的高低如何比較?提示：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。(3)氫鍵是一種特殊的化學鍵嗎?其強度如何?提示：氫鍵是分子間作用力的一種，不是化學鍵，比化學鍵弱得多?！緦W而后思】類型一化學鍵類型的判斷

【典例】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是(

)A.Na2O、Na2O2

B.HI、NaIC.H2O、H2O2D.NaCl、NH4Cl類型一化學鍵類型的判斷

【解題指南】解答本題時要注意以下兩點：(1)兩個非金屬原子之間形成的一定是共價鍵。(2)非金屬元素也可形成離子化合物，如銨鹽?！窘忸}指南】解答本題時要注意以下兩點：【解析】選C。Na2O只含有離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含有共價鍵;HI只含有共價鍵，NaI只含有離子鍵;H2O和H2O2都只含有共價鍵;NaCl只含有離子鍵，NH4Cl既含離子鍵又含有共價鍵?！窘馕觥窟xC。Na2O只含有離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含【名師點評】講解本題時應注意以下兩點：(1)離子鍵存在于活潑金屬(ⅠA族、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA族、ⅦA族)之間，或者金屬離子(或

)與帶電原子團之間。(2)共價鍵存在于非金屬與非金屬原子之間，或者某些金屬與非金屬原子之間?！久麕燑c評】講解本題時應注意以下兩點：【方法規(guī)律】物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體單質(zhì)的分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在這些單原子分子中不存在化學鍵。【方法規(guī)律】物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律【變式訓練】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A.KOHB.KClC.H2OD.H2【解析】選A。KOH是離子化合物，陰陽離子間是離子鍵，氫氧根中是共價鍵，A正確;KCl只含離子鍵，B錯誤;H2O、H2只含有共價鍵，C、D錯誤?！咀兪接柧殹肯铝形镔|(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()【變式備選】分析下列物質(zhì)的組成特點，回答有關問題：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF。(1)只含有共價鍵的物質(zhì)是

;(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是

;(3)既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是

;(4)陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)是

?！咀兪絺溥x】分析下列物質(zhì)的組成特點，回答有關問題：N2、H2【解析】N2、H2O中只含有共價鍵;CaCl2、NaF中只含有離子鍵;Na2O2、KOH中既含有離子鍵又含有共價鍵;在Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，陰、陽離子個數(shù)之比分別為1∶2、2∶1、1∶1、1∶1。答案：(1)N2、H2O(2)CaCl2、NaF(3)Na2O2、KOH

(4)KOH、NaF【解析】N2、H2O中只含有共價鍵;CaCl2、NaF中只含類型二分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

【典例】如圖中A、B、C、D四條曲線表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中：(1)表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線

;(2)同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是

;(3)A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是

。類型二分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

《微粒之間的相互作用力》課件1【解題指南】解答本題要明確以下3點：(1)各主族元素形成的氣態(tài)氫化物的通式及其組成和結(jié)構(gòu)的特點。(2)H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵。(3)各組物質(zhì)中沸點與總體變化趨勢反常的物質(zhì)及其原因?！窘忸}指南】解答本題要明確以下3點：【解析】圖中所給的是四種同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的沸點曲線，四種氣態(tài)氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高。但是HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，使沸點反常高。由于CH4不能形成氫鍵，所以其沸點最低，即D為表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的曲線?！窘馕觥繄D中所給的是四種同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的沸點曲答案：(1)D(2)同族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高(3)H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，使分子間作用力顯著增大，因而沸點顯著升高答案：(1)D(2)同族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，分【互動探究】(1)A組中的四種氣態(tài)氫化物中，還原性最強的是什么?提示：因為單質(zhì)的氧化性順序為O>S>Se>Te，所以其陰離子的還原性順序為O2-<S2-<Se2-<Te2-，即H2Te的還原性最強。(2)三種能夠形成氫鍵的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是哪一種?提示：元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因為非金屬性：F>O>N，所以穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3?！净犹骄俊俊咀兪接柧殹肯铝凶兓杩朔嗤愋妥饔昧Φ氖?)A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.二氧化硅和生石灰的熔化【變式訓練】下列變化需克服相同類型作用力的是()【解析】選A。碘和干冰均為分子晶體，由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合，二者升華時均破壞分子間作用力，A正確。硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，C60為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B錯誤。HCl溶于水，破壞共價鍵;NaCl溶于水破壞離子鍵，C錯誤。二氧化硅熔化克服的是共價鍵，生石灰熔化克服的是離子鍵，D項錯誤?！窘馕觥窟xA。碘和干冰均為分子晶體，由分子構(gòu)成，分子間以分子【變式備選】已知硼酸(H3BO3)分子中存在氫鍵，則其分子間存在的最強作用力是()A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.分子間作用力【變式備選】已知硼酸(H3BO3)分子中存在氫鍵，則其分子間【解析】選B。H3BO3是共價化合物，不存在離子鍵，其中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，分子和分子之間存在分子間作用力和氫鍵，各種作用力的強弱順序為共價鍵>氫鍵>分子間作用力?！窘馕觥窟xB。H3BO3是共價化合物，不存在離子鍵，其中氫原1.水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A.分子間作用力B.共價鍵C.氫鍵D.相對分子質(zhì)量【解析】選C。H2O和H2S屬于同一主族元素的氫化物，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，沸點逐漸升高，但是由于H2O分子間容易形成氫鍵，使它的沸點反常高。1.水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點2.(雙選)下列說法正確的是()A.兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵D.共價化合物中可能有離子鍵【解析】選A、C。兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A正確;當非金屬原子組成原子團時，可以形成離子化合物，如NH4Cl，B錯;離子化合物中可以有共價鍵，如NaOH中的O—H鍵，C正確;有離子鍵就應是離子化合物，D錯。2.(雙選)下列說法正確的是()3.能證明H2SO4是共價化合物的事實是()A.H2SO4溶于水B.液態(tài)H2SO4不導電C.H2SO4是高沸點酸D.H2SO4溶于水發(fā)生電離【解析】選B。共價化合物在熔融狀態(tài)(即液體狀態(tài))時不發(fā)生電離，不能電離出自由移動的離子，因此可以通過導電實驗證明化合物是否屬于共價化合物。3.能證明H2SO4是共價化合物的事實是()4.下列表示共價化合物的形成過程的電子式正確的是()4.下列表示共價化合物的形成過程的電子式正確的是()【解析】選D。Na2O和K2S屬于離子化合物，K2S的電子式應該寫成的形式;氧原子最外層有6個電子，其電子式應為;HCl和H2S屬于共價化合物，HCl的電子式應該寫成的形式?！窘馕觥窟xD。Na2O和K2S屬于離子化合物，K2S的電子式5.試判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力：(1)水的汽化

;(2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣

;(3)氯化鎂熔化

;(4)Na2O2溶于水

。5.試判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力：【解析】(1)水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞，只是分子熱運動加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力;(2)甲烷在高溫下受熱分解，需要克服CH4中的C—H鍵才能生成炭黑和氫氣，因此破壞的是共價鍵;(3)氯化鎂受熱熔化，其構(gòu)成微粒氯離子和鎂離子的熱運動加劇，破壞的是離子鍵;(4)Na2O2溶于水時和水發(fā)生反應2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Na2O2中的Na+和之間的離子鍵、內(nèi)部的共價鍵都被破壞了?！窘馕觥?1)水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結(jié)構(gòu)沒有遭到答案：(1)分子間作用力(2)共價鍵(3)離子鍵(4)離子鍵和共價鍵答案：(1)分子間作用力(2)共價鍵(3)離子鍵與共價鍵相關的問題探究如圖是氫原子和氯原子形成氯化氫的示意圖。與共價鍵相關的問題探究根據(jù)上圖探究以下問題：(1)由于H和Cl都是非金屬元素，則可推知：“僅由非金屬元素組成的物質(zhì)一定是共價化合物”，這種說法正確嗎?為什么?提示：不正確，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但它是離子化合物。根據(jù)上圖探究以下問題：(2)結(jié)合圖示分析，氫原子和氯原子結(jié)合成HCl分子時，各原子最外層的電子排布發(fā)生了什么變化?提示：分析題圖可知，氫原子和氯原子結(jié)合成HCl時，通過電子對的共用，氫原子最外層達到了2個電子，氯原子最外層達到了8個電子，各原子最外層都達到了最多能容納的電子數(shù)，形成了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(2)結(jié)合圖示分析，氫原子和氯原子結(jié)合成HCl分子時，各原子(3)由圖示可知，氫原子和氯原子是通過電子對共用的方式形成了HCl分子，為什么HCl中H、Cl兩種元素的化合價分別為+1和-1?提示：氫原子和氯原子通過共用電子對形成HCl分子時，由于氯原子吸引電子的能力強于氫原子吸引電子的能力，所以共用電子對偏向于氯原子，偏離于氫原子，從而使氯原子一方相對顯負電性，氫原子一方相對顯正電性。(3)由圖示可知，氫原子和氯原子是通過電子對共用的方式形成了(4)HCl的沸點為-85℃，而在1000℃以上時HCl才開始緩慢分解為氫原子和氯原子，試分析兩個過程溫度相差較大的原因。提示：液態(tài)HCl汽化變?yōu)闅鈶B(tài)HCl克服的是分子間作用力，HCl分解為氫原子和氯原子克服的是共價鍵，而共價鍵的強度要遠遠大于分子間作用力，所以兩個過程溫度相差較大。(4)HCl的沸點為-85℃，而在1000℃以上時HCl才(5)HCl的沸點為-85℃，而HF的沸點卻為19.5℃，為什么?提示：HF分子間存在氫鍵，使HF具有較高的沸點，所以沸點：HF>HCl。(5)HCl的沸點為-85℃，而HF的沸點卻為19.5℃，為第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵第二單元微粒之間的相互作用力1.知道化學鍵的概念。2.了解離子鍵的概念和成因及離子化合物的概念。3.能用電子式表示簡單的離子化合物。1.知道化學鍵的概念。一、化學鍵1.化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰①的___________之間存在的_____的相互作用。2.分類：常見的化學鍵有兩種：_______和_______。原子或離子強烈離子鍵共價鍵一、化學鍵原子或離子強烈離子鍵共價鍵二、離子鍵1.離子鍵：使帶相反電荷的___________結(jié)合的相互作用。2.形成過程(以NaCl的形成為例)：3.離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用②形成的化合物。陰、陽離子二、離子鍵陰、陽離子三、電子式1.概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子排布的式子。2.典型實例(在下表中的橫線上填上適當?shù)碾娮邮?：原子陰、陽離子離子化合物______________________________Mg2+______________________________Na+三、電子式原子陰、陽離子離子化合物_____________【思考辨析】1.判斷正誤：(1)水分子中氫原子和氫原子間也存在相互作用，該相互作用也是一種化學鍵。()分析：因為化學鍵是“相鄰”原子間的相互作用，在水分子中氫原子和氫原子間不直接相鄰，所以該相互作用不屬于化學鍵。(2)離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素原子之間。()分析：非金屬元素原子之間也能形成離子鍵，如NH4Cl晶體中

Cl-

之間的化學鍵就是離子鍵?！痢痢舅伎急嫖觥俊痢?3)離子化合物中一定存在離子鍵。()分析：離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，一定含有離子鍵。(4)KF的電子式可以表示為。()分析：KF是離子化合物，其電子式為?！獭?3)離子化合物中一定存在離子鍵。()√×2.問題思考：(1)任何物質(zhì)中都存在化學鍵嗎?分析：不是?；瘜W鍵至少存在于兩個原子間，一些單原子分子中就不存在化學鍵，如氦氣分子中不存在化學鍵。(2)離子化合物中只存在離子鍵嗎?分析：不一定。有些離子化合物(如NaOH)中既存在離子鍵，又存在共價鍵。2.問題思考：【知識鏈接】①直接相鄰化學鍵是一種強烈的相互作用，并不是任意原子間的相互作用都能形成化學鍵。②靜電作用靜電作用包括靜電引力和靜電斥力?！局R鏈接】一、理解離子鍵的概念需要注意的問題1.離子鍵的形成——“兩個關鍵詞”：(1)陰、陽離子：離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子，若有離子鍵則一定有陰、陽離子。(2)靜電作用：離子鍵形成的本質(zhì)。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用(一吸，兩斥)。當靜電引力和靜電斥力達到平衡后，便形成了穩(wěn)定的化合物。一、理解離子鍵的概念需要注意的問題2.離子鍵與物質(zhì)類別的關系：類別常見的化合物大多數(shù)鹽NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2等活潑金屬的氧化物Na2O、Na2O2、MgO等2.離子鍵與物質(zhì)類別的關系：類別常見的化合物大多數(shù)鹽NaCl【知識備選】(1)影響離子鍵強弱的因素：離子鍵的強弱與離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，反之則越弱。(2)離子鍵的強弱對物質(zhì)熔、沸點有影響：離子鍵越強，使離子鍵斷裂就越難，其晶體的熔、沸點就越高。【知識備選】【學而后思】(1)陰離子與陽離子結(jié)合一定生成離子化合物嗎?提示：不一定。陰離子與陽離子結(jié)合形成離子鍵才能形成離子化合物。如H+和OH-結(jié)合生成的H2O不是離子化合物。(2)如何判斷一種化合物是不是離子化合物?提示：可以通過看該化合物在熔化狀態(tài)下是否導電來判斷。若導電，則為離子化合物。【學而后思】二、電子式的書寫1.原子、單原子陽離子、單原子陰離子：(1)原子的電子式：把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。例如：等。(2)單原子陽離子：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為Na+;鎂離子的電子式為Mg2+;氫離子也與它們類似，表示為H+。二、電子式的書寫(3)單原子陰離子：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應畫出，并將符號用“[]”括上，在右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同離子符號。例如：。(3)單原子陰離子：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電2.原子團(陽離子、陰離子)：復雜離子的電子式要先按照各原子的連接關系寫出原子團的電子式(含外來電子)，然后不論是陽離子還是陰離子，都要用方括號[]把整體括起來并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)“n+”或“n-”。如氫氧根離子的電子式為，水合氫離子的電子式為，銨根離子的電子式為2.原子團(陽離子、陰離子)：3.離子化合物：先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如NaCl、Na2O、MgCl2的電子式分別為3.離子化合物：先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、4.用電子式表示離子化合物的形成過程：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，之間用“

”連接，可以用箭頭表示電子的得失方向(也可以不用)。4.用電子式表示離子化合物的形成過程：左邊是原子的電子【學而后思】(1)所有的陽離子的電子式都不需要寫出最外層電子嗎?提示：不是。復雜的陽離子需要寫出最外層電子，如(2)CaF2電子式能否表示為提示：不能?；衔锏碾娮邮街?，相同原子不能合并寫，應為【學而后思】類型一離子鍵與離子化合物

【典例】下列說法正確的是()A.溶于水能導電的化合物一定是離子化合物B.所有物質(zhì)中均含有化學鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物類型一離子鍵與離子化合物

【解題指南】解答該題要注意以下3點：(1)物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物。(2)稀有氣體是單原子分子。(3)銨鹽是離子化合物?！窘忸}指南】解答該題要注意以下3點：【解析】選D。溶于水能導電的化合物可能是離子化合物，也可能不是，如HCl，A錯誤;稀有氣體無化學鍵，B錯誤;銨鹽是離子化合物，但無金屬元素，C錯誤;只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確。【解析】選D。溶于水能導電的化合物可能是離子化合物，也可能不【誤區(qū)警示】對離子鍵與離子化合物認識的常見誤區(qū)(1)不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵。(2)不是離子化合物一定含有金屬元素，如銨鹽中含離子鍵。(3)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物?！菊`區(qū)警示】對離子鍵與離子化合物認識的常見誤區(qū)【名師點評】講解本題時應注意以下3點：(1)引導學生從離子鍵及離子化合物概念的角度去判斷有關離子鍵及離子化合物的敘述的正誤。(2)強調(diào)準確理解離子鍵是陰陽離子之間的強烈的相互作用，有離子鍵是離子化合物判斷的唯一標準。(3)結(jié)合常見的實例分析幫助學生進一步理解離子鍵及離子化合物的判斷標準。【名師點評】講解本題時應注意以下3點：【變式訓練】元素周期表前20號元素中某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，且由這兩種元素形成存在離子鍵的化合物時原子個數(shù)比為1∶2。則下列元素組合不可能的是()A.Na和SB.Mg和FC.Ca和ClD.Na和O【解析】選A。A項中Na與S位于同一周期且原子序數(shù)相差5;B、C、D三項中的元素其周期數(shù)均相差1，且原子序數(shù)相差3，構(gòu)成化合物MgF2，CaCl2，Na2O中均存在著離子鍵?！咀兪接柧殹吭刂芷诒砬?0號元素中某兩種元素原子序數(shù)相差3類型二電子式的書寫

【典例】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是

，該化合物是由

鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸作用生成

種鹽，其電子式分別是

。(3)Na3N中兩種粒子的半徑大小關系是

。類型二電子式的書寫

【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)明確離子化合物的形成條件。(2)明確不同類別電子式的書寫方法。【解題指南】解答本題注意以下兩點：【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一個電子成為+1價的Na+，N位于ⅤA族，易得到三個電子成為-3價的N3-，所以Na3N應屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反應時，N3-與鹽酸電離出的H+結(jié)合成NH3，NH3再進一步與HCl反應生成NH4Cl，Na+與Cl-形成NaCl，故可生成兩種鹽。(3)Na3N是離子化合物，其中粒子為Na+和N3-，屬于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小，r(Na+)<r(N3-)?！窘馕觥?1)Na位于ⅠA族，易失去一個電子成為+1價的Na答案：(1)離子(2)

(3)r(Na+)<r(N3-)答案：(1)離子【誤區(qū)警示】書寫離子化合物電子式易忽視的兩點(1)書寫離子化合物的電子式時要注意：構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不可合并。如K2S的電子式應寫成：(2)要正確書寫離子所帶的電荷數(shù)。如+、-、2+、2-等，不可寫成+1、-1、+2、-2等，更不能漏寫電荷數(shù)?！菊`區(qū)警示】書寫離子化合物電子式易忽視的兩點【變式訓練】電子式書寫正確的是()【變式訓練】電子式書寫正確的是()【解析】選C。氧化鈉中鈉離子不能合并，應為A錯誤;硫化氫是共價化合物，應為

,B錯誤;鋇離子的電子式就是其離子符號，氫氧根的電子式是，C正確;二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個電子，漏掉了電子，應為，D錯誤?！窘馕觥窟xC。氧化鈉中鈉離子不能合并，應為【變式備選】A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素，試回答下列問題：(1)C和B的離子的核外電子排布與氖原子的相同，C和B之間能按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物，已知該化合物是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該化合物的電子式為

。(2)第3周期內(nèi)的C、D兩元素的原子序數(shù)之差為5，它們組成的化合物的化學式為CD2，用電子式表示其形成過程

?！咀兪絺溥x】A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素，試回答(3)E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應生成的鹽中的陽離子的電子式為

。(4)若A和B之間也能按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物，實驗室可以用該化合物來制取某種常見的氣體單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：

。(3)E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應生成【解析】(1)與氖原子核外電子排布相同的離子形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有NaF、MgO、AlN、Na2O2等，其中MgO熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，所以該化合物為MgO。(2)由化學式CD2可知，C元素顯+2價，D元素顯-1價，因為C、D為第3周期元素，其原子序數(shù)之差為5，所以C元素為Mg，D元素為Cl，二者形成的化合物為MgCl2?！窘馕觥?1)與氖原子核外電子排布相同的離子形成的原子個數(shù)比(3)氮元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物是NH3，NH3與酸反應生成的鹽中的陽離子為(4)和氧原子之間能按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物，且可以用該化合物來制取某種常見的氣體單質(zhì)，則該物質(zhì)應為Na2O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。(3)氮元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物是NH3，(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：1.下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A.化學鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學鍵既存在于相鄰原子間，也存在于相鄰分子之間C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用【解析】選D?；瘜W鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥。1.下列關于化學鍵的敘述中正確的是()2.以下敘述中錯誤的是()A.鈉原子與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低2.以下敘述中錯誤的是()【解析】選C。鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項均正確;在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確;一般來說原子之間形成離子鍵有電子的得失，而離子的重新組合形成新的離子鍵時沒有電子的得失，C項錯誤?！窘馕觥窟xC。鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后可3.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8【解析】選B。四個選項中的兩種元素的原子間形成的化合物的化學式分別為HCl、MgF2、SiC、P2O5，只有MgF2中含有離子鍵，其余的均是由非金屬元素形成的化合物，不含離子鍵。3.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(4.(雙選)X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，則X、Y可能屬于()A.ⅠA族和ⅥA族B.ⅡA族和ⅥA族C.ⅠA族和ⅦA族D.ⅥA族和ⅦA族【解析】選B、C。X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，則X、Y的化合價可能為+1、-1或者+2、-2，則X、Y可能屬于ⅠA族和ⅦA族，如NaCl，或者ⅡA族和ⅥA族，如CaO。4.(雙選)X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，5.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2：

，Na2S：

，MgBr2：

，CaO：

。5.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：【解析】四種物質(zhì)均為離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成過程時，應注意離子化合物中陰離子的電子式要用“[]”括起來，并在右上角標明所帶的電荷數(shù)，且相同的離子不能合并，并用“→”表示形成過程。由此可順利寫出答案。【解析】四種物質(zhì)均為離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成答案:答案:與離子鍵相關的問題探究如圖是鈉原子和氯原子形成氯化鈉的示意圖。與離子鍵相關的問題探究根據(jù)上圖探究以下問題：(1)由氯化鈉的組成可知，其中既含有金屬元素又含有非金屬元素，則可以推知：“僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵”，這種說法正確嗎?為什么?提示：這種說法不正確，如NH4Cl全是由非金屬元素組成的，但它是離子化合物，含有離子鍵。根據(jù)上圖探究以下問題：(2)分析Na+和Cl-的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此推知，所有離子化合物中的離子的最外電子層都形成具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種說法是否正確?提示：這種說法不正確。有些離子化合物中的離子的最外電子層是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如LiF。(2)分析Na+和Cl-的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的最外電子層都形(3)已知NaCl的電子式可以表示為，則BaCl2的電子式可以表示為，這種說法是否正確?提示：這種說法不正確。電子式中相同的離子不能合并，應該表示為：。(3)已知NaCl的電子式可以表示為第2課時共價鍵分子間作用力第2課時共價鍵分子間作用力1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認識分子間作用力。2.知道共價鍵及其形成，知道共價化合物。3.了解有機化合物中碳的成鍵特點和成鍵方式。4.學習用電子式表示共價鍵以及共價分子;會用結(jié)構(gòu)式表示共價鍵以及共價分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認識分子間作用力。一、共價鍵1.共價鍵：(1)概念：原子間通過共用電子對①所形成的強烈的相互作用。(2)形成過程：兩種_______元素相互化合時，原子間共用最外層上的電子，形成___________，以達到_____的電子層結(jié)構(gòu)，___________同時受到兩個原子核的吸引。2.共價化合物：原子間均以_______相結(jié)合形成的化合物。3.結(jié)構(gòu)式：用原子間的_________表示一對共用電子對，來表示共價分子的式子。共用電子對穩(wěn)定共用電子對共價鍵一條短線非金屬一、共價鍵共用電子對穩(wěn)定共用電子對共價鍵一條短線非金屬4.常見共價分子的表示方法：分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型②比例模型③HCl_____________Cl2________________N2________________H2O_________________H—ClCl—ClH—O—H4.常見共價分子的表示方法：分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍比例HCl分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型②比例模型③CO2__________________NH3___________________CH4_________________O＝C＝O分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍比例CO2______________5.有機化合物中碳原子的成鍵方式：4個碳碳單鍵碳、碳雙鍵、碳碳三鍵碳鏈碳環(huán)5.有機化合物中碳原子的成鍵方式：4個碳碳單鍵碳、碳雙鍵、二、分子間作用力1.分子間作用力：(1)分子間作用力：分子間存在的_________________的作用力。(2)強度：分子間作用力比化學鍵___得多(選填“強”或“弱”)。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的_______和_______的重要因素之一。將分子聚集在一起熔沸點溶解性弱二、分子間作用力將分子聚集在一起熔沸點溶解性弱2.水分子間的氫鍵：(1)形成：一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。(2)作用：水分子間氫鍵的存在，使水有較高的_____，冰的密度比水___。沸點小2.水分子間的氫鍵：沸點小【思考辨析】1.判斷正誤：(1)所有的物質(zhì)中都含有化學鍵。()分析：不一定，稀有氣體元素的原子已達2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學鍵。(2)氯化氫分子內(nèi)部存在共價鍵。()分析：由于氯化氫是由氫原子和氯原子之間通過共用電子對形成的化合物，所以氯化氫分子內(nèi)部存在共價鍵?！痢獭舅伎急嫖觥俊痢?3)水分子中所有原子最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()分析：水分子的電子式為，其中氧原子最外層滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子最外層則滿足2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)分子間作用力是一種相對較弱的化學鍵。()分析：分子間作用力是將分子聚集在一起的作用力，不屬于化學鍵?！痢?3)水分子中所有原子最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2.問題思考：(1)“非金屬元素原子間只能形成共價鍵”這種說法是否正確?為什么?分析：不正確。非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽。(2)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?試舉例說明。分析：不一定。NaOH是離子化合物，但NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。2.問題思考：【知識鏈接】①共用電子對得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子或多個電子形成共用電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！局R鏈接】②球棍模型球棍模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。在此作圖方式中，線代表共價鍵，可連接以球形表示的原子中心。③比例模型參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型。②球棍模型一、離子鍵、共價鍵的比較1.離子鍵和共價鍵：鍵型離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵微粒陰、陽離子原子一、離子鍵、共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念使帶相反鍵型離子鍵共價鍵形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合(銨鹽除外)同種或不同種非金屬元素化合表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：電子式，如結(jié)構(gòu)式，如共價鍵的形成過程：存在大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、強堿等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中鍵型離子鍵共價鍵形成活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合2.離子鍵、共價鍵的存在：2.離子鍵、共價鍵的存在：【知識備選】1.離子化合物和共價化合物的比較：項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵只含有共價鍵【知識備選】項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化項目離子化合物共價化合物與物質(zhì)類別的關系①強堿;②絕大多數(shù)鹽;③活潑金屬氧化物①所有的酸;②弱堿;③氣態(tài)氫化物;④非金屬氧化物;⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài);②固態(tài)不導電，熔融態(tài)或溶于水后導電①熔、沸點及硬度差異較大;②熔融態(tài)不導電，某些溶于水后導電項目離子化合物共價化合物與物質(zhì)①強堿;②絕大多數(shù)鹽;③活潑金2.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，這是判斷某化合物是否為離子化合物的實驗依據(jù)。3.共價化合物在熔融狀態(tài)(即液體狀態(tài))時不能導電，不能電離出自由移動的離子，這是判斷某化合物是否為共價化合物的實驗依據(jù)。2.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，這是判斷某化合物是否為離子【學而后思】(1)存在化學鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎?試舉例說明。提示：不一定。例如氫氣分子中存在氫氫鍵，但氫氣是單質(zhì)。(2)金屬元素和非金屬元素之間一定形成離子鍵嗎?試舉例說明。提示：金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如AlCl3中的鋁元素和氯元素之間的鍵就是共價鍵。【學而后思】二、化學鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍直接相鄰的原子或離子間所有分子間某些氫化物分子間(常見的有H2O、HF、NH3等)強度化學鍵>氫鍵>分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。物質(zhì)所含化學鍵越強，性質(zhì)越穩(wěn)定影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)。分子間作用力越強，物質(zhì)熔沸點越高影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)。存在氫鍵的物質(zhì)的熔沸點出現(xiàn)反常增大二、化學鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學鍵分子間氫鍵存在直接【學而后思】(1)分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定嗎?提示：分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點的高低如何比較?提示：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。(3)氫鍵是一種特殊的化學鍵嗎?其強度如何?提示：氫鍵是分子間作用力的一種，不是化學鍵，比化學鍵弱得多?！緦W而后思】類型一化學鍵類型的判斷

【典例】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是(

)A.Na2O、Na2O2

B.HI、NaIC.H2O、H2O2D.NaCl、NH4Cl類型一化學鍵類型的判斷

【解題指南】解答本題時要注意以下兩點：(1)兩個非金屬原子之間形成的一定是共價鍵。(2)非金屬元素也可形成離子化合物，如銨鹽?！窘忸}指南】解答本題時要注意以下兩點：【解析】選C。Na2O只含有離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含有共價鍵