第三節(jié)氧化還原反應(yīng)編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)(1)概念：有元素

的化學(xué)反應(yīng)。(2)特征：反應(yīng)前后元素的

發(fā)生了改變。(3)實質(zhì)：反應(yīng)過程中有

或

?；蟽r升降化合價電子的轉(zhuǎn)移電子對的偏移編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理思考1.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？【思考·提示】不一定，因為同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，如2O3===3O2。編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理2．有關(guān)概念及相互關(guān)系編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理(1)MnO2在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑。(2)HCl在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑。得到降低還原還原氧化失去升高氧化氧化還原編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理思考2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論推理Na與水反應(yīng)生成的氣體是H2為什么不是O2?【思考·提示】如果生成O2，鈉元素與氧元素的化合價均升高，而沒有化合價降低的元素，這不符合氧化還原反應(yīng)理論。編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理二、常見的氧化劑和還原劑1．常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)X－O2H2O、OH－編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸濃硫酸SO2HNO3NO、NO2鹽KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe過氧化物Na2O2、H2O2H2O物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理2.常見還原劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)ZnZn2＋活潑的非金屬單質(zhì)H2H2OCCO2元素處于低化合價時的化合物或離子氧化物COCO2SO2SO3酸H2SSHII2鹽SO32－SO42－Fe2＋Fe3＋編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理具有中間價態(tài)的物質(zhì)Fe2＋SO2、SO32－、H2SO3H2O2氧化產(chǎn)物Fe3＋SO3、SO42－、H2SO4O2還原產(chǎn)物FeSH2O表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性氧化性編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．單線橋法從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：2e－編輯ppt基礎(chǔ)知識梳理2．雙線橋法得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。如KClO3和鹽酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示得到5e－失去5e－編輯ppt1．依據(jù)反應(yīng)原理氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序課堂互動講練氧化性、還原性的強弱判斷考點一編輯ppt課堂互動講練(1)依據(jù)金屬活動性順序(2)依據(jù)非金屬活動性順序編輯ppt課堂互動講練3.依據(jù)元素周期表(1)同周期從左到右，金屬元素的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬元素的氧化性逐漸增強，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。(2)同主族從上到下，金屬元素的還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。編輯ppt課堂互動講練4．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。編輯ppt課堂互動講練例如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2>O2。編輯ppt課堂互動講練5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。氧化性：Cl2>S編輯ppt課堂互動講練(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu編輯ppt課堂互動講練6．依據(jù)電化學(xué)原理(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。編輯ppt課堂互動講練特別提醒氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。編輯ppt已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(

)課堂互動講練例1編輯ppt課堂互動講練A．上述實驗證明氧化性：MnO4－>Fe3＋>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性編輯ppt課堂互動講練【解析】題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；編輯ppt課堂互動講練②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2(I2遇淀粉變藍色)。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確，B、C錯誤。實驗②只能證明Fe2＋具有還原性，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt課堂互動講練【規(guī)律方法】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)的氧化性、還原性時，首先應(yīng)依據(jù)化合價的變化找出氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的產(chǎn)物，然后依據(jù)規(guī)律綜合判斷。(2)利用氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，可判斷某一氧化還原反應(yīng)能否進行或進行的難易程度。編輯ppt(1)若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，加入何種試劑？(2)如何設(shè)計一整套實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>I2?【提示】

(1)可加入FeCl3將I－氧化為I2。課堂互動講練互動探究編輯ppt課堂互動講練(2)如圖所示：編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）解析：選AD。依據(jù)用還原性較強的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B、C符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項A、D則不行。編輯ppt1．氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系課堂互動講練考點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律編輯ppt課堂互動講練2．基本規(guī)律(1)守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。(2)強弱規(guī)律氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。編輯ppt課堂互動講練(3)價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。編輯ppt課堂互動講練(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律編輯ppt課堂互動講練(5)難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，與氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。編輯ppt課堂互動講練3．特殊的氧化還原反應(yīng)——歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)(1)歧化反應(yīng)：同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：編輯ppt課堂互動講練(2)歸中反應(yīng)：同種元素由高價態(tài)、低價態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價態(tài)。如：2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O編輯ppt(2009年棗莊模擬)儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。課堂互動講練例2編輯ppt課堂互動講練(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號)；編輯ppt課堂互動講練(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。編輯ppt課堂互動講練【解析】分析所給的物質(zhì)的化合價和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2。由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性。編輯ppt課堂互動講練由上述反應(yīng)可知12e－～3CO2，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L?！敬鸢浮?/p>

(1)3

2K2Cr2O7

8

3CO2

2K2SO4

2

8(2)K2Cr2O7

C

(3)C

(4)4.48L編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(

)①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）解析：選A。第①個反應(yīng)中，H2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2SO3>I－；第②個反應(yīng)中，HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，所以還原性：I－>Fe2＋；第③個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋>NO。編輯ppt1．配平方法——化合價升降法，步驟如下：課堂互動講練考點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算方法編輯ppt課堂互動講練2．計算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。編輯ppt課堂互動講練特別提醒對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。編輯ppt(2009年黃岡模擬)將10g鐵置于40mL硝酸溶液中，再微熱，反應(yīng)過程隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色。充分反應(yīng)后共收集到1792mL混合氣體(NO、NO2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液里還殘留4.4g固體。課堂互動講練例3編輯ppt課堂互動講練(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比。(2)求原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)求混合氣體中NO和NO2的體積比。(4)寫出反應(yīng)過程總的化學(xué)方程式。編輯ppt課堂互動講練編輯ppt課堂互動講練編輯ppt課堂互動講練編輯ppt課堂互動講練(4)n(Fe)∶n(NO)∶n(NO2)＝5∶3∶1可寫出方程式為5Fe＋14HNO3===5Fe(NO3)2＋3NO↑＋NO2↑＋7H2O?！敬鸢浮?/p>

(1)2∶5

(2)7mol·L－1

(3)3∶1

(4)5Fe＋14HNO3===5Fe(NO3)2＋3NO↑＋NO2↑＋7H2O編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）3．(2008年高考海南卷)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(

)A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）解析：選D。法一：根據(jù)題給信息可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由方程式可知，當(dāng)生成4molZn(NO3)2時，被還原的硝酸為1mol，故生成1molZn(NO3)2時，被還原的硝酸為0.25mol，D正確。編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）編輯ppt當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練點擊進入編輯ppt課時活頁訓(xùn)練點擊進入編輯ppt實驗專項探究

化學(xué)實驗中的12個“先與后”1．加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2．用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3．制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4．點燃H2、CH4、C2H4等可燃性氣體時，先檢驗純度再點燃。編輯ppt實驗專項探究5．檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。6．用石蕊試紙、淀粉-KI試紙等檢驗氣體的性質(zhì)時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤洗。編輯ppt實驗專項探究8．焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無