2021-2022學年安徽省滁州市全椒縣古河中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于消去反應的是A．B．C．D．參考答案：D略2.亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(線狀)

C．

D．H—C≡C—H

參考答案：B略3.下列物質(zhì)中屬于有機高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白質(zhì)

C.葡萄糖

D.蔗糖參考答案：B略4.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是：①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大②0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH約為9③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B略5.在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則(

)A．溶液的pH升高

B．水的離子積常數(shù)Kw減小

C．水的電離平衡向正方向移動

D．溶液的酸性增強參考答案：D略6.如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（

）A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4參考答案：B略7.一個電池的總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是

A.

B.

C.

D.

正極

Zn

Cu

Cu

Ag負極

Cu

Zn

Zn

Cu電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

AgNO3參考答案：C略8.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是

(

)A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.氣體總物質(zhì)的量參考答案：BC略9.下列有關電化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池參考答案：C解：A、與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯誤；B、鐵片鍍銀，鐵片應作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽極，故B錯誤；C、鐵做電解池的陰極，被保護，故C正確；D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選C．10.下列關于共價鍵的敘述中不正確的是A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當O原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子一方參考答案：CD11.下列過程吸收熱量的是A.液氨氣化

B.生石灰加入水中C.天然氣燃燒

D.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應參考答案：AA.液氨氣化吸熱，A正確；B.生石灰加入水中生成氫氧化鈣，反應放熱，B錯誤；C.天然氣燃燒屬于放熱反應，C錯誤；D.鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應，屬于放熱反應，D錯誤，答案選A。點睛：液氨氣化過程中吸收能量，使周圍環(huán)境溫度降低，所以可用作制冷劑。但這種變化是物理變化，不能稱為吸熱反應，注意能量變化與放熱反應或吸熱反應的關系判斷。12.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL參考答案：C略13.某多肽的分子式為C60H77N11O22,將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸:甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、谷氨酸(C5H9NO4)。該多肽水解后生成的谷氨酸分子數(shù)為()A.5 B.4 C.3 D.2參考答案：A由氨基酸形成肽鍵的原理可知,在多肽的主鏈兩端肯定有一個—NH2和一個—COOH;又因該分子中含11個氮原子,故它只能形成10個肽鍵,每個肽鍵中含1個氧原子,故主鏈上有12個氧原子。其余的氧原子數(shù)為22-12=10個,且全部來自谷氨酸,故谷氨酸的個數(shù)為5個。14.、甲酸、甲酸酯、甲酸鈉、醋酸、甘油、福爾馬林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白質(zhì)物質(zhì)中，一定條件下能與新制的氫氧化銅反應的物質(zhì)有

A．8種

B．9種

C．10種

D．11種參考答案：B略15.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

Ml（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：(1)紅色

無色(2)B(3)待測液潤洗錐形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaC1、MgC12等。請回答（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

。（2）冰比硫化氫溶點高的原因是

，其分子中氧原子的雜化軌道類型為

。（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是

。（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損。鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為

。②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN—中鍵數(shù)目為

。③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

。參考答案：略18.（6分）某可溶性鹽的化學式XmYn（m≠n），將一定量的該鹽溶于適量的水中。（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式可能為

。（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式可能為

。參考答案：（3分）（1）Xn+＋nH2OX(OH)n＋nH+（3分）（2）Ym－＋H2O

HY(m－1)－＋OH－19.(8分)（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為

（2）寫出4核10電子分子的電子式

（3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃