2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H22、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強C．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI的順序依次增強D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易3、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)4、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線C．定容時，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中5、Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球6、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥7、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g8、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降9、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm310、鉍（Bi）元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O211、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+13、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl14、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．Cu(OH)2和鹽酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不一致的是A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量濃度：L/molD．物質(zhì)的量：mol17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L19、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?20、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過濾紙D．是否無色透明21、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質(zhì)量為51g/mol B．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量C．一個12C的實際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g22、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線26、（10分）一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。____________________________________________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________________。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。28、（14分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。29、（10分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。2、A【解析】

A選項，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項，鹵素單質(zhì)的活潑性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B錯誤；C選項，非金屬越強，鹵化氫的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故C錯誤；D選項，非金屬越強，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性F>Cl>Br>I，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、C【解析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。4、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導(dǎo)致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。5、C【解析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，由于受力不均導(dǎo)致鈉在水面上四處游動，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，C錯誤；D．鈉的熔點較低，鈉與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C。【點晴】鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。解答時應(yīng)從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。6、C【解析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。7、A【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應(yīng)該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。8、A【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，故B錯誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。9、C【解析】

A．M=，質(zhì)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；B．Vm=，體積單位為L，物質(zhì)的量單位為mol，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．溶解度的單位為g，故C錯誤；D．ρ=，質(zhì)量單位為g，體積單位為cm3，則密度的單位為g/cm3，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！驹斀狻竣龠m量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強到弱的順序為：NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C。【點睛】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性A>B，B>C時，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。11、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。12、C【解析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)氫氧化鈉過量時反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)碳酸鈉過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)鹽酸過量時反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯誤；答案選C。14、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和要求分析。【詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！军c睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開。15、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。16、C【解析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)性題目，只需識記課本中的知識，選項C錯誤。物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”；而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位?？键c：相關(guān)物理量單位的考查點評：熟記課本中相關(guān)物理量的基本單位，特別需注意區(qū)別的是“物質(zhì)的量濃度”與“氣體摩爾體積”的單位，易于混淆。17、C【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。18、A【解析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。19、B【解析】

A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯誤；故選B。20、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，答案選B?？键c：分散系點評：本題容易錯選A。這是由于把膠體的性質(zhì)和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時的學(xué)習(xí)中，需要準(zhǔn)確把握概念的實質(zhì)。21、C【解析】

A.3molOH-的質(zhì)量為51g。故錯誤；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故錯誤；C.1mol12C的質(zhì)量為12克，所以一個12C的實際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故錯誤。故選C。22、B【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑，故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。25、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；故選：ac。【點睛】實驗室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。26、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確【解析】

(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化判斷：氧化劑化合價降低，具有氧化性；還原劑化合價升高，具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液還應(yīng)該變?yōu)榧t色?！驹斀狻?1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1的是鹽酸。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，所以Fe3+

是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確。27、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時溫度計測量蒸汽的溫度，則溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒有進(jìn)行A操作，即沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響；若定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol