1020頁2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反響原理綜合題1〔2023高考真題〕(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反響可表示為：CO(g)3H2

(g)CH

H3

O(g)2mol-1mol-1□COmol-1mol-1

(g)+H2

(g)=CO(g)+H

O(g) ΔH2

=+41kJCO(g)+2H

(g)=CH2

OH(g) ΔH3

=-90kJ總反響的ΔH= kJmol-1；假設(shè)反響①為慢反響，以下示意圖中能表達(dá)上述反響能量變化的是A．B．C．D．A．B．C．D．(2)合成總反響在起始物nH/nCO=3時(shí)，在不同條件下到達(dá)平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2 2x(CH

OH)，在t=250 下的xCHOH~p、在p=5105Pa下的xCH①3 3 ①

OH~t如以下圖。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反響的平衡常數(shù)，表達(dá)式

= ；p①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是 ，推斷的理由是 ；①當(dāng)xCHOH=0.10CO3

的平衡轉(zhuǎn)化率= ，反響條件可能 。242〔2023福高考真題(1元素M的離子與H所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均一樣，則M的原子構(gòu)造示意圖為＿ 。4(3)Na2(3)Na2SO3SO3+H2O2-HSO3+OH水解平衡的事實(shí)是＿〔填序號(hào)。--A．滴人酚酞溶液變紅，再參與H2SO4溶液后紅色退去B．滴人酚酞溶液變紅，再參與氯水后紅色退去C．滴人酚酞溶液變紅，再參與BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2XCu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化〔其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物〕:非金屬性X Y(填“>”或“<”)〔5〕在恒容絕熱〔不與外界交換能量〕條件下進(jìn)展2A(g〔5〕在恒容絕熱〔不與外界交換能量〕條件下進(jìn)展2A(g)+B(g〕2C(g)+D(s〕反響，按下表數(shù)據(jù)投料，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)上升。簡述該反響的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：物質(zhì)ABCD起始投料起始投料/mol21203〔2023模擬推想〕題。CH4CO2重整不僅可以獲得合成氣(CO、H2)，還可削減溫室氣體的排放。重整過程中涉及如下反響：反響I CH4(g)+CO2(g)反響II CO2(g)+H2(g)1反響III CH4(g)+2O2(g)1①2O2(g)+H2(g)

2CO(g)+2H2(g) ①H1CO(g)+H2O(g) ①H2=+41.2kJ/molCO(g)+2H2(g) H2O(g)①H=-241.8kJ/mol，則①H1= kJ/mol正 ①恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、20kPa，確定條件下發(fā)生反響I。v(CO)=1.28×10-2·p(CH4)·p(CO2)(Pa·s-1)，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=10kPa，則該時(shí)刻v(CH4)= kPa/s正 CH4(g)和H2S(g)反響可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。把握體系壓強(qiáng)為0.17MPa，當(dāng)原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，反響到達(dá)平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖甲。圖中表示CS2、CH4變化的曲線分別是 (填字母序號(hào))。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2S的轉(zhuǎn)化率是 ，反響的Kp= (以分壓表示，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在恒容密閉容器中，通入確定量CH4和NO2發(fā)生反響，一樣時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A．200①NO2300①NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．b點(diǎn)的v(逆)e點(diǎn)的v(逆)C．c點(diǎn)和d點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)Dc(CH4)CNO2的轉(zhuǎn)化率和反響速率4〔2023二模〕①.CO

經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。2合成乙烯的反響為6H(g)+2CO(g)2 2幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：

CH=CH(g)+4HO(g) △H2 2 2物質(zhì)物質(zhì)HHCOCCCHHO能量/kJmol1abcde則H= (用含字母的代數(shù)式表示)。 反響溫度、投料比nH/nCO=x對(duì)CO 2 2 2Na 3(填“>”“<”或“=”，下同)；M、N兩點(diǎn)反響的平衡常數(shù)KM K 。N200C時(shí)，往5L剛性密閉容器中參與3molH、1molCO，反響10min到達(dá)平衡，則反響開頭和平衡時(shí)2 2的總壓強(qiáng)比為 。某型催化劑對(duì)CO合成低碳烯烴在不同反響溫度下的催化性能如圖2。2由圖2可知，該反響最適宜的溫度為 ，理由為 。CO2經(jīng)過電解轉(zhuǎn)化為化工原料CO。3所示固體氧化物電解池利用具有優(yōu)良催化活性的電極共電解H2O-CO2。①陰極生成氫氣的電極反響式為 。①電解過程中還伴隨著積碳反響2CO CCO。以下說法正確的選項(xiàng)是 (填標(biāo)號(hào))。2a.生成的碳掩蓋在電極外表，影響電極的催化活性b.生成的碳使電解效率降低c.生成的碳會(huì)和電解產(chǎn)生的氧氣反響5〔2023二模〕要意義，答復(fù)以下問題。碘蒸氣的存在能大幅度提高NO的分解速率，反響歷程為：2第一步：I(g) 2I(g)(快反響)2I(g)+NO(g)N(g)+IO(g)(慢反響)2 2IO(g)+NO(g)→N(g)+O(g)+I(g)(快反響)2 2 2 2試驗(yàn)說明，含碘時(shí)NO分解速率方程v=kc(NO)c(I)0.5(k為速率常。以下表述正確的選項(xiàng)是 2 2 2A．上升溫度，第一步向右進(jìn)展的程度變大 B．其次步的活化能比第三步小C．IO為反響的催化劑 D．NO分解反響的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)2為探究溫度及不同催化劑對(duì)反響2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO(g) H=-746.5kJ/mol的影響，分別在2 2不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)試驗(yàn)，在一樣時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如以下圖。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(400①)v正

v(填“＞”、逆“＜”或“=”)，溫度高于400①，NO轉(zhuǎn)化率降低的緣由可能是 。利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO(g) NO(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)2 2 4準(zhǔn)壓強(qiáng)下，往針筒中充入確定體積的NO氣體后密封并固定，分別在tt時(shí)刻快速移動(dòng)活塞后并保持2 1 2活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如以下圖?！?~t

s內(nèi)，以NOp1 2 p

表示的該反響速率vNO2 4

= kPas1(用含t1

的式子表示)，B點(diǎn)時(shí)反響2NO2字)

NO的平衡常數(shù)K2 4

=

p為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保存兩位有效數(shù)①假設(shè)t時(shí)，保持溫度和活塞位置不變，向針筒中再充入定體積NO，重到達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含3 2 2量與t時(shí)相比 。(填“增大”“減小”或“不變”)。33NH3

NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，爭(zhēng)論覺察以Fe3+為主體催化劑時(shí)可能發(fā)生的反響過程如圖,寫出脫硝過程總反響的化學(xué)方程式： 。6〔2023二模〕處理煙氣中2常承受的方法有O復(fù)原法和堿液吸取法。請(qǐng)答復(fù)以下問題：水煤氣復(fù)原法﹒：i2CO(g)+SO(g)2

S(1)+2CO(g) ΔH=-37.0kJmol-12 1mol-12 2

S(l)+2HO(g) ΔH=+45.4kJmol-12 2mol-1寫出CO(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式： 。假設(shè)該反響在恒溫、恒容體系中進(jìn)展，到達(dá)平衡的標(biāo)志為 (填選項(xiàng)字母)A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmolCO2B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．H2O(g)H2(g)的體積比保持不變確定壓強(qiáng)下，發(fā)生反響2CO(g)SO2

(g)

S(l)2CO2

(g)，平衡時(shí)SO

的轉(zhuǎn)化率αSO2

與投料比的比2[n(CO)[值2

=y]、溫度T的關(guān)系如以下圖。比較平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反響速率：N PT①10L2molCO(g)、2molSO2(g)2molH2(g)iii，5min平衡時(shí)，CO2(g)H2O(g)1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反響ii的平衡常數(shù)K= 。①其他條件不變，6min時(shí)縮小容器體積。α(SO) (填“增大”“減小”或“不變”)2堿液吸取法1SO22：再參與熟石灰，發(fā)生反響：2NH++Ca2++2OH-SO2-=CaSO3↓+2NH3·H2O4 3：25①時(shí)，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，該溫度下，步驟2中反響的平衡常數(shù)K= (用含a、b的代數(shù)式表示)。7〔2023湖模擬推想O2作為將來重要的碳源，其選擇性加氫合成醇燃料是爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。(1)CO2可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獵取，以下物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是 (填標(biāo)號(hào))。(g)+CO2(g)+3H2(g)→(g)+CH3OH(g)ΔH=-123.6kJ/molA．(NH4)2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．CH3(g)+CO2(g)+3H2(g)→(g)+CH3OH(g)ΔH=-123.6kJ/mol(g)+H2(g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g)ΔH=-94.8kJ/mol(g)+CO2(g)→(g)(g)+CO2(g)→(g)ΔH=-61.3kJ/mol①.EC加氫生成乙二醇與甲醇①步驟①的熱化學(xué)方程式是 。①EC加氫的影響(反響時(shí)間均為4小時(shí))試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：反響溫度/①EC轉(zhuǎn)化率/%產(chǎn)率/%乙二醇甲醇16023.923.212.918063.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1溫度過高，對(duì)提高乙二醇的產(chǎn)率反而不利，緣由是 。(3)2023年承受中國自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化工程投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。a3個(gè)主要反響：①.CH3COOCH3〔g〕+2H2〔g〕C2H5OH〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH1①.CH3COOCH3+C2H5OH〔g〕?CH3COOC2H5〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH2①.CH3COOCH3〔g〕+H2〔g〕?CH3CHO〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH3一樣時(shí)間內(nèi)，測(cè)得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇選擇性n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH

COOCH3

)如以以下圖所示。33n(轉(zhuǎn)化的CHCOOCH33①隨溫度上升，反響①化學(xué)平衡常數(shù)漸漸減小，可推知ΔH1 0(填“<”或“=”或“>”)。①以下說法的是 。A．溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性B．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率C．225①～235①，反響①處于平衡狀態(tài)①為防止副產(chǎn)物CH3CHO的生成，反響溫度應(yīng)把握的范圍是 。①在205①時(shí)，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol，轉(zhuǎn)化率為30%，生成乙醇的物質(zhì)的量是 。8〔2023廣東汕二模2023年初，碳中和理念成為熱門。二氧化碳可合成低碳烯烴，充分利用碳源削減碳排放。(1)：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2①H2O(1)=H2O(g) ΔH3①2CO2(g)+6H2(g) 催化劑 C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4則ΔH4= (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。反響①的反響溫度、投料比

nH2 =x]CO

平衡轉(zhuǎn)化率的影響如以下圖。nCO 22①300①，往6L反響容器中參與3molH2、1molCO2，反響10min到達(dá)平衡。0到10min氫氣的平均反響率為 ，M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為 (保存2位有效數(shù)字)。①α 3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N兩點(diǎn)反響的平衡常數(shù)KM KN。Fe3(CO)12/ZSM5CO2CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，過程如圖。催化劑中添加助劑會(huì)對(duì)催化作用產(chǎn)生影響。在其他條件一樣時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過一樣時(shí)間后測(cè)得各產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的占比(%)CO2各產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的占比(%)助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)Na42.5C2H435.9C3H639.6其他24.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM5中添加 助劑效果最好；參與該助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的緣由可能是 ；①以下說法正確的選項(xiàng)是 。第①步反響為：CO2+H2CO+H2OCO的濃度快速增大，然后緩慢減小c.Fe3(CO)12/ZSM5CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小d.催化劑助劑主要在低聚反響、異構(gòu)化反響環(huán)節(jié)起作用e.添加不同助劑后，反響的平衡常數(shù)各不一樣9〔2023模擬推想〕為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化復(fù)原力氣，利用圖中電池裝置進(jìn)展試驗(yàn)。答復(fù)以下問題：4電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖中鹽橋中應(yīng)選擇 作為電解質(zhì)。4陽離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.07HCO-34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO2-8.27電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入 (填寫“鐵”或“石墨”)電極溶液中。電池反響一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)0.02mol·L-1Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)= 。依據(jù)(2)、(3)試驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反響式為 ，鐵電極的電極反響式為 。因此，驗(yàn)證了氧化性 > ，復(fù)原性 > 。試驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極外表活化。在FeSO4溶液中參與幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極外表被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反響完成的操作是 。10〔2023江蘇模擬推想〕氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)是德國人哈伯(FritzHaber)1905年制造的，因此也被稱為哈伯法合成氨。哈伯本人也因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要20~50MPa的高壓和500①催化劑、高溫、高壓下合成氨，近一個(gè)世紀(jì)，全世界都這樣生產(chǎn)氨。哈伯法制氨氣的化學(xué)反響方程式為 。從構(gòu)造角度分析植物難以利用氮?dú)庾鳛榈吹木売墒?。最近，韓國蔚山國家科學(xué)技術(shù)爭(zhēng)論所(UNIST)與吉林大學(xué)、加拿大卡爾加里大學(xué)的爭(zhēng)論人員合作，提出一種基于機(jī)械化學(xué)在溫存條件下由氮?dú)夂铣砂钡姆桨浮扒蚰シā笔窃跍卮娴臈l件下(45①和1bar，1bar=100kPa)合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)82.5%。該法分為兩個(gè)步驟(如圖)：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)猛烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解離。其次步，N*發(fā)生加氫反響得到NHx(x=1~3)，猛烈碰撞中，NHx從催化劑外表脫附得到產(chǎn)物氨。“球磨法”與“哈伯法”相比較，以下說法中正確的選項(xiàng)是 。A．催化劑(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高“哈伯法”承受高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵“球磨法”中“猛烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”“球磨法”不承受高壓，是由于低壓產(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大本錢機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會(huì)使體系溫度上升。圖甲是N2吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最正確轉(zhuǎn)速約轉(zhuǎn)/min500轉(zhuǎn)/min的轉(zhuǎn)速，N2的吸附量降低的緣由是。12023浙江模擬推想〕硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)答復(fù)：室溫下，NaSO溶液呈堿性的緣由是 (用離子方程式表示)。2 3以下關(guān)于硫及其化合物的說法，正確的選項(xiàng)是 (填字母)。A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在BSO通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色2C．酸雨是pH<7的降水，主要是由污染物SO、NO 造成2 2D．濃硫酸中參與少量膽礬晶體，攪拌，固體漸漸變成白色光譜爭(zhēng)論說明，SO的水溶液中存在以下平衡：2其中K、K

、K為各步的平衡常數(shù)，且K

=

xHO2

表示SO

的平衡壓強(qiáng))。1 2

1 pSO 2 22 ①當(dāng)SO2

的平衡壓強(qiáng)為p時(shí)，測(cè)得cSO2-3

=amolL-1，則溶液c(H+)= (p、a、K、K、K的式子表示)1 2 3 ①NaOH至pH=6.2時(shí)，溶液中nSO2-3

:nHSO-3

=9:91。假設(shè)溶液中nSO2-3

:nHSO-3

=91:9，需加NaOH將溶液pH調(diào)整為約等于 。“鈣基固硫”是利用石灰石將燃煤煙氣中的SO轉(zhuǎn)化為CaSOCO會(huì)與CaSO反響而影響脫硫2 4 4效率。相關(guān)反響如下：①.CaSO(s)+CO(g)44

CaO(s)+SO(g)+CO(g)2 2CaS(s)+4CO(g)2當(dāng)nCaSO

:n(CO)=1:225min，體系中n(CaO)的比值隨溫度變化如表所示：溫度750K1250K1750K溫度750K1250K1750K比值3.571.083.42請(qǐng)結(jié)合題給反響過程能量圖，說明：①750K→1250K時(shí)，比值隨溫度上升漸漸減小的緣由是 。①1250K后，比值隨溫度上升漸漸增大的緣由是 。氨水也可吸取SO2

：2NH3

+SO2

+HO=NH2 42

SO，NH3 42

SO+SO3

+HO=2NH2

HSO4

。能提高SO2去除率的措施有 (填字母)。A．增大氨水濃度 B．加熱煮沸C．降低煙氣的流速 D．補(bǔ)充O

，將HSO-氧化為SO2-2 3 412〔2023廣東模擬推想〕汽車尾氣中的x是大氣污染物。我國科研工作者經(jīng)過爭(zhēng)論，可以用不同方法處理氮的氧化物﹐防止空氣污染。答復(fù)以下問題：(1)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol?14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=906kJ·mol?1請(qǐng)寫出NH3將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式： 。NO的一種反響機(jī)理如以下圖：該反響的化學(xué)方程式為： 。H

復(fù)原NO的反響2H(g)+2NO(g) N(g)+2HO(g)的速率方程為vkcαH

βNO，該反響2 2 2 2 2在不同條件下的反響速率如下：溫度c(H2)/mol·L?1c(NO)/mol·L?1反響速率T10.10.1T10.30.13vT10.20.28v則速率方程中，α= ；β= ?；钚蕴刻幚砥囄矚庵蠳O的方法：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒壓密閉容器中參與足量的活性炭和確定量的NO氣體，以下能說明該反響確定到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A．v(N2)=v(CO2)B．容器與外界不發(fā)生熱交換C．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變科研人員進(jìn)一步爭(zhēng)論了在C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)反響中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反響活性比照。在三個(gè)反響器中分別參與C、CaO/C、La2O3/CNO0.1mol·L?1.不同溫度2NO去除率如以下圖：①據(jù)圖分析，490①以下反響活化能最小的是 (用a、b、c表示)。①490①時(shí)的反響速率v(NO)= mol·L?1·h?1①假設(shè)某溫度下此反響的平衡常數(shù)為100，則反響到達(dá)平衡時(shí)NO的去除率為 (保存兩位有效數(shù)字)。13〔2023三?！匙匀粴馔ㄟ^重整反響可生產(chǎn)合成氣，進(jìn)而生產(chǎn)H，該工藝削減甲烷和2的CO2重整等方法。甲烷水蒸氣重整制氫工藝流程如圖：涉及的甲烷水蒸氣重整反響方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165kJ·mol1CH4、CO、H2ΔH=891kJ·mol1、ΔH=283kJ·mol1、ΔH=286kJ·mol1、水的汽化熱ΔH=+44kJ·mol1，則ΔH1= 。自然氣脫硫工藝中常用熱分解法處理H2S，硫化氫分解的反響方程式為：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在101kPa時(shí)各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖：該反響的ΔH 0(填“＞”、“＜”)。圖中A點(diǎn)時(shí)反響的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。利用甲烷水蒸氣重整制得的氫氣，工業(yè)上可用于合成氨生產(chǎn)。①“哈伯法”是制氨氣的常用方法，反響方程式為：N2(g)+3H2(g) 450℃/Fe200bar

2NH3(g)向密閉容器中按1：3體積比通入N2和H2，反響達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)= ①“球磨法”是一種在溫存的條件下(45①和1bar，1bar≈100kPa)達(dá)82.5%。該法分為兩個(gè)步驟(如圖)：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)猛烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上發(fā)生加氫反響得到NHx*(x=1~3)，猛烈碰撞中，NHx*從催化劑外表脫附得到產(chǎn)物氨?！扒蚰シā迸c“哈伯法”相比較，以下說法中不正確的選項(xiàng)是 (選填標(biāo)號(hào))。催化劑(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高“哈伯法”承受高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C．“球磨法”轉(zhuǎn)速不能過快，否則體系升溫太快，溫度上升不利于N2吸附D．“球磨法”不承受高壓，是由于低壓產(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大本錢Fe3(CO)12/ZSM5CO2加氫合成乙烯的反響，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反響過程如圖。各產(chǎn)物在有機(jī)產(chǎn)物中的占比(%)催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可轉(zhuǎn)變反響的選擇性，在其他條件一樣時(shí)，添加不CO2各產(chǎn)物在有機(jī)產(chǎn)物中的占比(%)助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)Na42.5C2H435.9C3H639.6其他有機(jī)物24.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM5中添加 助劑效果最好，參與助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本緣由是 。14〔2023哈爾濱市第六中學(xué)校二?！持饕煞譃镺4的循環(huán)利用。答復(fù)以下問題：硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反響為：(I)S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(g)?H=+240.4kJ·mol-1(II)CaS(s)+3CaSO4(s)

4CaO(s)+4SO2(g)?H2=+1047.9kJ·mol-14CaO(s)+6SO2(g)的?H= kJ·mol-1；①在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)展反響(I)，能說明其已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。2 A．v (SO)=2v (S)B2 正 正容器內(nèi)固體總質(zhì)量不再隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)展的反響(II)到達(dá)平衡時(shí)，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少SO2，到達(dá)平衡后，與原平衡相比c(SO2) (填“增大”“減小”或“不變”)，緣由為 。有效除去廢氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反響：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反響)?H<0，2NO2(g)2體系的總壓強(qiáng)p 和p(O)隨時(shí)間的變化如以下圖。2總

N2O4(g)(快反響)H<0，①圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是 (填“甲”或“乙“)①N2O5分解的反響速率v=0.12p(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h時(shí)，p(N2O5)= kPa，v= kPa?h-1。①該溫度下反響2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp= kPa-1(結(jié)果保存兩位小數(shù))。15〔2023模擬推想,有著重要作用。請(qǐng)答復(fù)以下問題。21是1molNO2

和1molCO反響生成CO2

NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài),請(qǐng)寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式 。在確定溫度下,2L固定容積的密閉容器中通入2molCO、3molH,發(fā)生反響2 2COg3Hg2 2示,

CHOHgHOgH0.測(cè)得COg和CHOHg2所3 2 3 2 3①計(jì)算該溫度下此反響的平衡常數(shù)K= ;假設(shè)使K的值變?yōu)?,則應(yīng)實(shí)行的措施是 。A．增大壓強(qiáng)使平衡正移 B．恒壓參與確定量H2C．降低溫度 D．上升溫度①

OH3 增大的是 。nCO2A．上升溫度 B．恒溫恒容充入HegC．恒溫恒容下,1molCHOHgD．恒溫恒容下,再充入2molCO、3molH3 2 23L的恒容密閉容器中,投入4molN和9molH,在確定條件下合成氨,不同溫度下測(cè)得的數(shù)據(jù)如2 2溫度溫度平衡時(shí)T1NH330%T2NH32mol:1molN2

g和3molH2

g的的總能量大于2molNH3

g的總能量。①則T 1

T。(填”或)22①在T2、K下,經(jīng)過5min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),則0～5min內(nèi)H2的平均速率vH 。2①①三氧化鉬MoO是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為3MoS

)通過確定條件來制備。答復(fù)以下相關(guān)問題MosMosSgH2 1:MoS2

s□2MoS2

s7O2

g

2MoO3

s4SO2

g假設(shè)在恒溫恒容條件下,發(fā)生反響MoS2

s

MosS2

g,以下說法正確的選項(xiàng)是 (填字母)。a．氣體的密度不變,則反響確定到達(dá)了平衡狀態(tài)b．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反響不愿定處于平衡狀態(tài)c．增加MoS的量,平衡正向移動(dòng)2MoO2MoOs4SOgH3 2在恒容密閉容器中,參與足量的MoS2

和O,僅發(fā)生反響2MoS2

s7O2

g測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如以下圖。0□ H (填“”“”或“”) 比較p、p01

2、p3

的大小: 。①假設(shè)初始時(shí)通入7.0molO2,p2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp (用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))212頁參考答案：-49 A ΔH1為正值，ΔH2為和Δ