第25課時(shí) 鈉的重要化合物?目標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)內(nèi)容：鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)習(xí)方法：討論法、講解法、練習(xí)法。?名師引領(lǐng)一、鈉的氧化物鈉有兩種氧化物，即：氧化鈉和過氧化鈉?，F(xiàn)將結(jié)構(gòu)、性質(zhì)對比如下:Na2ONa2O2電子式顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)堿性氧化物，具有堿性氧化物通性，如：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O過氧化物，與H2O和CO2均反應(yīng)Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，有漂白作用。生成條件常溫加熱用 途一制氧劑、漂白劑、氧化劑碳酸氫鈉與碳酸鈉的比較

名稱Ha^COj-IOHjONaHCC^玲名蘇打,面腺水碘小蘇打頡色壯態(tài)白色秘主無色晶體細(xì)小白色基體溶簾性易落于水較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解，一△易分解NNaHQQa N'COw用Q+Cd十H，口 2NsCl+HQPO。t反應(yīng)較慢>TaHC!O54HC11 NaCli-H30+C02f反應(yīng)劇烈在等性QH-不與MaCH反應(yīng),但與石荻水質(zhì)應(yīng)生成沉淀N“CO3-K；式QH& CaCO31-H2NaOHHaHCJO^+MaCH Na2CO54Hp2NaHCC3+Ca(OH>2+Ha3CO5-+-2H^Q質(zhì)汽N^2CO2--+Hap+COus2NaHCO?若館和碧海良^^后則有"品45析出不反應(yīng)sNaiCO^+BaCl^2HaCl+BaCO3+不反應(yīng)卡目五金化COa+H^O可立4o三'□曠期公NaHCO3用途亞璃~制皂-造紙-魴紈等工業(yè)泊,裝過雷、制作發(fā)酹就等三、焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)的原理金屬和它們的鹽類，在灼燒時(shí)能產(chǎn)生不同的顏色。利用焰色反應(yīng)，可以根據(jù)火焰的顏色鑒別堿金屬元素的存在與否。這是因?yàn)楫?dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)（波長為400nmi-760nmD,因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)不同,電子躍遷時(shí)能量的變化就不相同，就發(fā)出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化。2、觀察鉀的焰色反應(yīng)顏色時(shí)，要透過藍(lán)色鉆玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質(zhì)所造成的干擾。師生互動共解難題1、某干燥粉末可能由Na。NaO、Na2C0NaHCQNaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH§液后體積縮小（同溫、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）A.粉末中一定有Na。N&Q、NaHCOB.粉末中一定不含有NaCO和NaClC.粉末中一定不含有NaO和NaClD.無法肯定粉末里是否含有Na2CO和NaCl［解析］與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為 N&Q（生成Q）、NaCQ和NaHCO生成CO）,氣體X通過NaOH§液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由Q和CO組成，原粉末中N&Q、NaaCO和NaHCO1少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCQ（1NaHCO受熱分解會使混合粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O=2NaQ。綜上分析，混合物中一定有 NaaQNaQ、NaHCO無法確定混合物中是否有Na2CO和NaCl。［答案］A、d2、下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。寫出AB、E、F的化學(xué)式：A:;B;E;F［解析］試題中包含著多條信息，若是一條、一條地單獨(dú)分析，似乎找不到明顯的突破口，這里要求解題者先弄清每條信息的含義， 再綜合起來，就可確定推斷的范圍。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行驗(yàn)證。從題示條件可得出下列結(jié)論:(1)固體A可分解為三種物質(zhì)，可能是多元弱酸鹽之類的物質(zhì)；A的分解產(chǎn)物C、D都可跟化合物E反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)G象是過氧化物跟水、二氧化碳等之間的反應(yīng)；A和B可互相轉(zhuǎn)化，可能是某種多元酸、多元酸鹽之間的關(guān)系。綜合起來，可推測A是碳酸氫鈉、碳酸氫鉀等， E是過氧化鈉、過氧化鉀等。代入題給反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證很吻合。所以答案可確定為：A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH；也可能是 KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH?！案鶕?jù)試題信息確定推斷范圍、聯(lián)系已有知識進(jìn)行猜測、代入題中條件進(jìn)行驗(yàn)證”，這是解答高考推斷題的一種常用方法，請加以重視。3、向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A)逐漸減??；(B)逐漸增大；(C)先逐漸增大，而后減??；(D)先逐漸減小，而后增大。你的選擇是： (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號)試用化學(xué)方程式和簡要文字表述其理由。[解析]首先，因?yàn)镹kCO=2Na++CO2-,CO2+H+=HCO,所以溶液中HCO的濃度逐漸增大，而后，因?yàn)镠CO+H=HCO=CQT+H0,所以溶液中HCO減小。[答案]C4、將NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中加熱至 250C,使其充分反應(yīng)后，最后得到殘余固體由兩種物質(zhì)組成，分別為 amol,bmol,且a>b。試通過計(jì)算：(1)求原固體混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量。(2)求最后氣態(tài)生成物中各物質(zhì)的量。答案：(1)NaHCO3為amol；Na2O2為(a+b)/2mol。(2)H2O為(a—b)/2mol;O2為(a+b)/4mol解析：2NaHCO3Na2CO3+CO2f+HOT,受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O都要和Na2O2反應(yīng)，可先考慮CO2的反應(yīng)（因?yàn)橄瓤紤]H2O結(jié)果相同，且先考慮CO2簡便）。分析得：固體殘留物為Na2CO3、NaOH,氣體產(chǎn)物為02和H2。。⑴根據(jù)C元素和Na元素守恒可得：NaHCO3為amol;Na2O2為（a+b）/2mol;（2）根據(jù)H元素和。元素守恒可得:H2O為（a—b）/2mol;O2為（a+b）/4mol。?積累運(yùn)用舉一反三1.泡沫滅火器中放NaHCO3而不是Na2CO3,下列解釋不合理的是A.它們分別與酸反應(yīng)時(shí)， NaHCO3產(chǎn)生C02速度更快B.NaHCO3比Na2CO3更易產(chǎn)生C02C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO2,NaHCO3產(chǎn)生C02多D.NaHCO3比Na2CO3價(jià)格便宜2.在下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑為同一種物質(zhì)的是A.2Na+2H2O===2NaOH+H2TMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2懺2H2。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2懺2H2。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O23.下列關(guān)于NaHCO勺敘述，不正確的是（ ）A.它是一種白色粉末，溶解度小于 NaCOB.加熱至200c左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由 NaHCOH取純堿C.與N&CO相似，當(dāng)質(zhì)量相同，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后， NaHCO燈得到較多的二氧化碳D.其分子為NaHCO-I0H2O在空氣中會風(fēng)化.能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是（

A.硫酸鐵與氫氧化鋼溶液反應(yīng) Ba2++SO42==BaSO4JB.鉀和水反應(yīng) K+2H2O==K++2OH+H2fC.小蘇打與燒堿溶液反應(yīng) HCO3+OH==CO32+H2OD.小蘇打與鹽酸反應(yīng) HCO3+H+==CO32+H2O.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）A.NaOH B.NaOC.NaD.CaO.在下列反應(yīng)中，既能放出氣體又不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.力口熱KMnOC.A.力口熱KMnOC.加熱小蘇打7.2.1g由CO與7.2.1g由CO與H組成的混合氣體與足量的Q充分燃燒后，立即通入足量的NaO固體中,固體的質(zhì)量增加（ ）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求一定質(zhì)量的NaCO和NaHCO1合物共熱，反應(yīng)前NaCO在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 55.7%,當(dāng)NaCO的含量提高到70%寸，NaHCO勺分解了（ ）A.20%B.36%C.42%D.50%9.填表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式一小塊鈉投入FeCl3溶液中碳酸鈉與醋酸溶液混合鹽酸加入KHCO

溶液中澄清石灰水加入NaHCM液中10.將NaCO、NaHCO勺混合物1.9g,強(qiáng)熱至無氣體出現(xiàn)為止，恢復(fù)至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g,求原混合物中NaHCO^量分?jǐn)?shù)。11.取5.4g由堿金屬R及其氧化物RO組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后溶液得到8.0g無水晶體。(1)判斷該金屬是