2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質(zhì)B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．提倡使用無氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層2、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應放熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是液體3、實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體4、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）5、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣6、對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應已經(jīng)達到化學反應限度的是A．SO2、O2、SO3的濃度相等B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C．SO2、O2、SO3密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零7、3.15消費者權益保護日，據(jù)統(tǒng)計，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有機物蒸氣 D．臭氧8、在碘水中加入KI發(fā)生如下反應：I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關系如圖曲線所示。下列說法不正確的是A．反應I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是放熱反應B．壓強變化對該平衡影響不大C．狀態(tài)D時，v正<v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小9、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移10、在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④加成反應⑤取代反應⑥加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等12、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應是放熱反應D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ13、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過濾A．A B．B C．C D．D14、最近我國科學家研制出強度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關該材料的說法正確的是A．屬于金屬材料 B．與C互為同位素C．與金剛石互為同素異形體 D．是一種新型高分子化合物15、我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金16、下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進行檢驗B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。18、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。20、乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。21、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。（4）在常溫常壓下，1gb的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環(huán)境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質(zhì)導致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應,且無殘留,不影響水質(zhì),所以A選項是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環(huán)境的污染,所以B選項是錯誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質(zhì)導致臭氧空洞,所以D選項是正確的；

所以本題答案選C。2、A【答案解析】

根據(jù)先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據(jù)先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應放熱，故A正確。3、B【答案解析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯誤；D、a為陽極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯誤；故選B。4、B【答案解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時該反應放出能量，△H=a＜1；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H=a＞1．反應的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到。答案選B。5、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。6、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯誤；D、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。7、C【答案解析】

A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關，故C選；D．臭氧能保護大氣層，防止紫外線對人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關，故D不選；故選C。8、C【答案解析】

A.由圖象曲線走勢可知，當溫度升高時，I3-濃度減小，說明該反應為放熱反應，故A正確；B.反應I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是溶液中的反應，壓強對物質(zhì)濃度影響不大，對該平衡影響不大，故B正確；C.圖上每一個點都代表平衡狀態(tài)時的c(I3-)，狀態(tài)D時，反應未達平衡，c(I3-)小于平衡時的濃度，所以反應向正向進行，v正>v逆，故C錯誤；D.由圖象曲線走勢可知，當溫度升高時，I3-濃度減小，說明該反應為放熱反應，狀態(tài)A與狀態(tài)B相比狀態(tài)A溫度較低，平衡正向移動，c(I2)小，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)的含義等知識點，難度不大，化學平衡移動是高考的熱點，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他物理量無關。9、A【答案解析】

此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析?！绢}目詳解】A.從4個步驟的反應可知，IO2－和I－是反應的中間產(chǎn)物，不是反應的催化劑，故A錯誤；B.此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，所以總反應速率由反應①決定，故B正確；C.反應①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。10、C【答案解析】“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為化合反應、加成反應、加聚反應，而置換反應、分解反應、取代反應生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵。反應物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應。11、D【答案解析】

A.使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確；D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯誤；本題答案為D?！敬鸢更c睛】可逆反應不能進行到底，任何一種反應物都不可能完全反應，化學平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應中，對任何一種物質(zhì)來說，正、逆反應速率相等，含量不變的狀態(tài)。12、A【答案解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應熱時，需要測定反應前酸、堿溶液的溫度和反應后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應生成的是CO，所以無法通過該反應判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應為分解反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.設H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應熱與焓變的綜合應用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應焓變的計算方法是解答本題的關鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學反應與能量變化的關系，根據(jù)反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。13、C【答案解析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應，不能達到除雜目的，加入的除雜試劑應為CaO，它與水反應后，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A項錯誤；B.乙酸與NaOH反應后，與乙醇互溶，不能分液，應選蒸餾法，B項錯誤；C.溴可與NaOH溶液反應，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應，且溴苯不溶于反應后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達到除雜的目的，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中。2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡單到復雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡單到復雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。14、C【答案解析】分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項A錯誤；B.碳納米管為單質(zhì)不是元素，不能說與互為同位素，選項B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項C正確；D.碳納米管是一種單質(zhì)，不是新型高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。15、A【答案解析】

A、冶煉“藥金”的相關反應方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項錯誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應，而“藥金”可以與空氣反應，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。答案選A。16、C【答案解析】C項，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗乙酸中是否混有乙醇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【答案解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。19、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【答案解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應進行解答?！绢}目詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,根據(jù)實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到液體中；③冷凝管進出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點為76.8℃，碘單質(zhì)沸點為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶。20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【答案解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四