2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性2、下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．3、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)5、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物6、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水7、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O8、下述實(shí)驗方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D9、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素D．W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)10、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF11、下列說法正確的是A．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化12、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O13、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥14、某有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素15、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g16、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．氫硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)19、實(shí)驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實(shí)驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________（用化學(xué)式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是________________（用化學(xué)式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_____________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實(shí)驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含有離子鍵，故B錯誤；C.NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動，具有導(dǎo)電性，故D正確。2、B【答案解析】

A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。3、A【答案解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會電離；D.H2O?H++OH-根據(jù)定義故A正確。4、A【答案解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5、C【答案解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。6、B【答案解析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。7、C【答案解析】

A項、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯誤；B項、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯誤；C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意原子個數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。8、D【答案解析】

A、乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，選項A錯誤；B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，選項B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，選項C錯誤；D、實(shí)驗室制備乙酸乙酯時，為防止倒吸右端導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液的液面上，選項D正確；答案選D。9、D【答案解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負(fù)性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。10、D【答案解析】分析：電解質(zhì)在溶液中部分電離出陰陽離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及水是弱電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、H2SO3是弱電解質(zhì)，Ba(OH)2、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C、H2S是弱電解質(zhì)，SO2、CO2是非電解質(zhì)，C錯誤；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱電解質(zhì)，D正確，答案選D。11、C【答案解析】A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，才可以通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。12、D【答案解析】分析：理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個:一是原子充分利用;二是不產(chǎn)生污染。

A、此選項消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求;B、由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué);

C、此選項消除SO2氣體,方法合理科學(xué),避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)。詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,所以A選項是正確的;

B.由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,既不經(jīng)濟(jì)又得產(chǎn)生有毒氣體污染空氣,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以B選項是正確的;

C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,故C錯誤;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。13、B【答案解析】

常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！绢}目詳解】①金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。14、C【答案解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行確定，有機(jī)物燃燒燃燒時有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵。15、C【答案解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。16、D【答案解析】A、SO2中S顯＋4價，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯誤；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2S發(fā)生反應(yīng)，硫化氫可以鑒別，故C錯誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D正確；二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、二VAHClO4ab【答案解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【答案解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度