高中化學選修3高中高考題型專練高中化學選修3高中高考題型專練高中化學選修3高中高考題型專練高二化學選修三專項訓練1．【化學——選修3：物質結構與性質】〔15分〕納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質焚燒時均放出大批熱，可用作燃料。A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：電離能I1I2I3I4(kJ/mol)A93218211539021771B73814517733105401〕某同學依據上述信息，推測B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違反了。

3s3p2s2p〔2〕ACl2分子中A的雜化種類為。1s〔3〕氫氣作為一種潔凈能源，一定解決它的儲藏問題，C60可用作儲氫資料。金剛石中的C－C的鍵長為，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此以為C60的熔點高于金剛石，你以為能否正確，并論述原由?！?〕科學家把C60和鉀混雜在一同制造了一種富勒烯化合物，其60晶胞以下列圖，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原CK子的價電子排布式，該物質的K原子和C60分子的個數比為?！?〕繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的次序是，NCl3分子空間構型為。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都知足8電子穩(wěn)固結構，那么Si60分子中π鍵的數目為?！净瘜W——選修物質結構與性質】〔15分〕下邊是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。甲

乙

丙請回復以下問題：〔1〕硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________2〕從晶體種類來看，C60屬于_________晶體。3〕二氧化硅結構跟金剛石結構相像，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。察看圖乙中金剛石的結構，剖析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數目是__________________________;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為〔4〕圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為14個。實質上一個二氧化碳晶胞中含有_____個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數比為。5〕有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類眾多的原由之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有個原子共平面。【化學——選修物質結構與性質】〔15分〕銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中擁有很多用途，如CuSO溶液4常用作電解液、電鍍液等。請回復以下問題：〔1〕CuSO可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；〔2分〕4〔2〕CuSO粉末常用來查驗一些有機物中的微量水分，其原由是_______；〔2分〕42-，此中S原子的雜化軌道種類是_______；O原子〔3〕SO的立體構型是4的價電子排布圖為，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點較高的是〔寫化學式〕________，原由為?！裁靠?分〕〔4〕元素金〔Au〕處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為；一種銅合金晶體擁有立方最密聚積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于極點地點，那么該合金中

Cu原子與

Au原子數目之比為

_______；該晶體中，原子之間的作使勁是

；〔每空

2分〕【化學——選修物質結構與性質】〔15分〕2021年上海世博會場館，大批的照明資料或屏幕都使用了發(fā)光二極管〔LED〕。當前市售LED晶片，材質根本以GaAs〔砷化鎵〕、AlGaInP〔磷化鋁鎵銦〕、lnGaN〔氮化銦鎵〕為主。鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回復：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子〔白色球〕個數為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的次序是?！灿脷浠锓肿邮奖硎尽尝壬榛壙捎伞睠H3〕3Ga和AsH3在700℃時制得?！睠H3〕3Ga中鎵原子的雜化方式為。⑸比較二者的第一電離能：As______Ga〔填“<〞、“>〞或“=〞〕。⑹以下說法正確的選項是〔填字母〕。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl同樣B．GaP與GaAs互為等電子體C．電負性：As>GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵【化學——選修物質結構與性質】〔15分〕三氟化氮〔NF3〕是一種無色、無味、無毒且不行燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中獲取寬泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過度的NH3反應獲取，該反應另一種產物為鹽?！?〕該反應的化學方程式為

，生成物

NF3中氮原子的雜化方式為

，NF3分子空間構型為

；〔2〕N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)固性比較，

NH3

HF〔選填“>〞或“<〞〕；〔3〕N3

-被稱為類鹵離子，寫出

2種與

N3

-互為等電子體的分子的化學式

；

；〔4〕元素

A基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為

。6.[2021

·江蘇化學，

21A]一項科學研究成就說明，銅錳氧化物

(CuMn2O4)

能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向必定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中參加Na2CO3溶液，所得積淀經高溫灼燒，可制得CuMnO。242＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。①Mn－的空間構型是________(用文字描繪)。3在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①依據等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化種類為________。③1molCO2中含有的σ鍵數目為________。(3)向CuSO溶液中參加過度NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]24－的結構可用表示圖表示為________。7．[2021·福建理綜，30](1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>〞或“<〞)。(2)2＋的核外電子排布式為________。基態(tài)Mn(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系以下列圖，體現這類變化關系的原因是________________________________。硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如以下列圖所示：①在Xm－中，硼原子軌道的雜化種類有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數字標號)；m＝________(填數字)。②硼砂晶體由＋m－和HO構成，它們之間存在的作使勁有________(填序號)。2A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵8．[2021·浙江自選，15](1)可正確表示原子軌道的是________。A．2sB．2dC．3pxD．3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：________。(3)以下物質變化，只與范德華力有關的是________。A．干冰融化B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融以下物質中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。A.N2B．COC．CHCl2D．CHE．CHF．CaClG．NHCl22242624用“>〞、“<〞或“＝〞填空：第一電離能的大?。篗g________Al；熔點的上下：KCl________MgO。9．[2021·課標全國理綜，37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有很多重要用途。

請回復以下問題：(1)S

單質的常有形式為

S8，其環(huán)狀結構如以下列圖所示，

S原子采納的軌道雜化方式是

_____；原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失掉一個電子轉變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的次序為____________________；(3)Se原子序數為________，其核外M層電子的排布式為________；(4)HSe的酸性比HS________(填“強〞或“弱〞)。氣態(tài)SeO分子的立體構型為________，2232－________；3(5)H2SeO的K和－3和×10－8－2K分別為×10，HSeO第一步幾乎完整電離，K為×10，請312242依據結構與性質的關系解說：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原由：________；②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原由：_________________________________________；(6)ZnS在熒光體、光導體資料、涂料、顏料等行業(yè)中應用寬泛。立方ZnS晶體結構以下圖所示，其晶胞邊長為pm，密度為________g·cm－3(列式并計算)，a地點S2－離子與b2＋地點Zn離子之間的距離為________pm(列式表示)。10．[2021·山東理綜，32]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用寬泛。以下對于金屬及金屬鍵的說法正確的選項是________。a．金屬鍵擁有方向性與飽和性b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的互相作用c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子d．金屬擁有光彩是因為金屬陽離子汲取并放出可見光(2)Ni

是元素周期表中第

28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與

Ni

同樣且電負性最小的元素是

________________________________

。(3)過濾金屬配合物

Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體供給電子總數之和為

18，那么

n＝________。CO與N2結構相像，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式________，甲醇分子內的O－C－H鍵角________(填“大于〞“等于〞或“小于〞)甲醛分子內的O－C－H鍵角。11．[2021·綱領全國理綜，27]原子序數挨次增大的短周期元素的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為

a、b、c、dV形分子，c

和e中，a的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子?；貜鸵韵聠栴}：元素a為________；c為________；由這些元素形成的雙原子分子為________；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是________，非直線形的是______________；(寫2種)(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體種類屬于原子晶體的是______，離子晶體的是_____，金屬晶體的是______，分子晶體的是______；(每空填一種)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________________________________。12．［化學—－選修物質結構與性質］〔15分〕過渡金屬元素氧化物的應用研究是當前科學研究的前沿之一，試回復以下問題：Ⅰ．二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛．苯等有害氣體可轉變成二氧化碳和水，抵達無害化。有關甲醛．苯．二氧化碳及水說法正確的選項是。A．苯與B3N3H6互為等電子體B．甲醛．苯分子中碳原子均采納

sp2雜化C．苯．二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵Ⅱ．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國，科學家彼得·格林貝格爾共同獲取，以表彰他們在巨磁電阻效應〔CMR效應〕研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物〔如右圖〕，以A原子為晶胞的極點，A位能夠是Ca．Sr．Ba或Pb，當B位是V．Cr．Mn．Fe時，這類化合物擁有CMR效應。ABO⑵La為+3價，當被鈣等二價元素A代替時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<

，此時一局部錳轉變成+4價。致使資料在某一溫度周邊有反鐵磁-鐵磁．鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，那么La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：?！灿煤瑇的代數式表示〕⑶Mn的核外電子排布式為：。⑷以下有關說法正確的選項是

。A．鑭．錳．氧分別位于周期表

f．d．p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳的電負性為，Cr的電負性為，說明錳的金屬性比鉻強13．［化學—－選修物質結構與性質］〔15分〕銅合金是人類使用最早的金屬資料。銅在化合物中的常有化合價有＋l、+2等，故能形成多種銅的化合物?！?〕基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞以下列圖，該晶胞實質擁有個銅原子；2〕①某＋l價銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與配體互為等電子體的一種微粒是〔寫化學式〕。②很多＋l價銅的配合物溶液能汲取CO和烯烴〔如CH、CHCH=CH等〕,CHCH=24323CH分子中3個C原子采納的雜化方式挨次為。2〔3〕在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過度，先出現藍色積淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色積淀溶解的離子方程式：；依據價層電子對互斥模型，展望2一的空間構型為.。4A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數挨次增大。此中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子擁有同樣的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請依據以上狀況，回復下列問題：〔答題時，用所對應的元素符號表示〕〔1〕寫出F原子的電子排布式，F位于周期表區(qū)?！?〕A、B、C的第一電離能由小到大的次序為?！?〕F和M〔質子數為25〕兩元素的局部電離能數據列于下表：元素MF電能I1717759I215091561〔kJ·mol－1〕I3324829572＋再失掉一個電子比氣態(tài)2＋再失掉一個電子難。對此，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)MF你的解說是；〔4〕F晶體的聚積方式與金屬鉀同樣，那么F晶胞中F原子的配位數為_______，一個晶胞中F原子的數目為______。5〕H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較以下：熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2S187202HC272423以隨意比互溶22H2S和H2C2的相對分子質量根真同樣，造成上述物理性質差別的主要原由__________________________________。下表為長式周期表的一局部，此中的編號代表對應的元素。①④

⑤

②

③⑥⑦⑧

⑨⑩請回復以下問題：〔1〕表中屬于d區(qū)的元素是〔填編號〕?！?分〕〔2〕科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體擁有超導性，其晶胞的結構特色如右圖所示〔圖中②、④、⑨分別位于②⑨晶胞的體心、極點、面心〕，那么該化合物的化學式為④〔用對應的元素符號表示〕?！?分〕〔3〕元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為權衡石油化工展開水平的標記。有關該氫化物分子的說法正確的選項是。〔2分〕A．分子中含有分子間的氫鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子2nn+1為；該元素與元素①形成的18電子的X分子〔分子量32〕的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y〔分子量17〕，將過量的

Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，

現象為

〔各

2分〕〔5〕下表為原子序數挨次增大的短周期元素

A～F的第一到第五電離能數據。電離能

I(eV)

A

B

C

D

E

FI1I2I3I4I5請回復：表中的金屬元素是

〔填字母〕；假定

A、B、C

為原子序數挨次增大的同周期相鄰元素，表中顯示

B比

A和

C的第一電離能都略大，其原由是?！哺?/p>

2分〕16．〔1〕C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在資料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回復以下問題：①Ge的原子核外電子排布式為C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是③按要求指出以下氧化物的空間構型、成鍵方式或性質分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式；晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式；c.

SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質

〔寫出

2條即可〕能夠和好多金屬形成配合物，如

Ni(CO)4，Ni

與

CO之間的鍵型為〔2〕將的氣態(tài)高能燃料乙硼烷

(B2H6)在氧氣中焚燒

,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水

,放出

熱量

,

該反

應的熱

化學方

程式為

。:H2O(l)=H

2O(g),

△H=+44kJ/mol,

那么

11.2L(

標準狀況

)乙硼烷完整焚燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

__________kJ。17．A、B、C、D、E、F、G七種元素，除

E為第四周期元素外，其他均為短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的

s區(qū)，其他元素位于

p區(qū)。A、E的原子最外層電子數同樣，

A的原子中沒有成對電子；

B元素基態(tài)原子中電子占有三種能量不一樣的原子軌道，

且每種軌道中的電子總數同樣；

C元素原子的外頭電子層排布式為

nsnnpn+1；D元素的電負性為同周期元素第二高；

F的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的

3倍；G的基態(tài)原子占有兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均同樣。回復以下問題：〔1〕寫出以下元素的元素符號：D，G

。〔2〕原子序數比D小1的元素的第一電離能高于D的原由是〔3〕由A、B、C形成的ABC分子中，含有個鍵，個〔4〕由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時第一析出的物質是

鍵。

。〔填化學式〕，原由是

。18．銅合金是人類使用最早的金屬資料。銅在化合物中的常有化合價有＋

l

、+2

等，故能形成多種銅的化合物?；鶓B(tài)Cu原子的電子排布式是銅晶體晶胞以下列圖，該晶胞實質擁有

；個銅原子；2〕①某＋l價銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與配體互為等電子體的一種微粒是〔寫化學式〕。②很多＋l價銅的配合物溶液能汲取CO和烯烴〔如CH等〕，CHCH=CH分子中3個C2432原子采納的雜化方式挨次為?！?〕在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過度，先出現藍色積淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色積淀溶解的離子方程式：；依據價層電子對互斥模型，展望2一.。SO的空間構型為419．【化學---選修模塊：物質結構與性質】〔15分〕決定物質性質的重要要素是物質結構。請回復以下問題?！?〕A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：－1I1I2I3I4電離能/kJ·molA5781817274511578B7381451773310540A往常顯價，A的電負性B的電負性〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。2〕紫外光的光子所擁有的能量約為399kJ·mol－1。依據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照耀紫外光后皮膚易受損害的原由：。構成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化種類是。共價鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol實考證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相像〔如右圖所示〕，3種離子晶體的晶格能數據以下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol么該4種離子晶體〔不包含NaCl〕熔點從高到低的次序是：。2＋四周和它最周邊且等距離的2＋有個。此中MgO晶體中一個MgMg〔4〕金屬陽離子含未成對電子越多，那么磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，合適作錄音帶磁粉原料的是

?！?〕某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內不含有〔填序號〕。A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵

E．氫鍵

F

．非極性鍵20.[化學——物質結構與性質]〔15分〕現有六種元素，此中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數挨次增大。請依據以下有關信息，回復以下問題．A原子核外電子分占3個不一樣能級，且每個能級上排布的電子數同樣B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期D元素的主族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期是第七列元素是第29號元素〔1〕A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形?！?〕E2+的基態(tài)核外電子排布式為?！?〕A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的次序是。A、B、C三種元素中與AC2互為等電子體的分子的結構式為。〔用元素符號表示〕〔4〕BD3中心原子的雜化方式為，其分子空間構型為。5〕用晶體的x射線衍射法對F的測定獲取以下結果：F的晶胞為面心立方最密聚積〔如右圖〕，又知該晶體的密度為3，晶胞中該原子的配位數為；F的原子半徑是cm；〔阿伏加德羅常數為NA，要求列式計算〕。21．【化學——選修3：物質結構與性質】〔15分〕A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數挨次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數同樣的離子晶體?！?〕寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式；F離子電子排布式。〔2〕寫出X的化學式和化學名稱?！?〕寫出X波及化工生產中的一個化學方程式。〔4〕試解說工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原由：?！?〕CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試剖析致使二者晶格能差別的主要原由是：?！?〕F與B可形成離子化合物，其晶胞結構以下列圖：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密3度為ag/cm，那么晶胞的體積是

BF【化學—選修3物質結構與性質】〔15分〕A、B、C、D四種短周期元素，原子序數挨次增大，原子半徑按C、D、B、A次序漸漸減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物。試回復以下問題：〔1〕B的離子符號；D基態(tài)原子的核外電子排布式；C、D形成化合物的電子式；2〕同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出此中兩種的化學式〔要求：此中有一種水溶液顯中性〕________________、________________；〔3〕A、B、C三元素中各由兩種構成的兩種化合物，互相反應生成A的單質的化學方程式為__；〔4〕B、C、D三元素中各由兩種構成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化還原反應的化學方程式為。23．［化學——選修3：物質結構與性質］〔15分〕：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，2+Ar原子同樣。E的核外電子排布和請回復以下問題：〔1〕分子式為BC的空間構型為；D元素原子的核外電子排布式2為?！?〕B第一電離能比C__________〔填“大〞或“小〞〕；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為________________，此中心原子的雜化為?！?〕AC所形成的晶體種類為；E單質所形成的晶體種類為_______。2〔4〕假定向由A、C構成某種化合物的稀溶液中參加少許二氧化錳，有無色氣體生成。那么該化合物的分子式是，屬于分子〔填：“極性〞或“非極性〞〕，該反應的化學方程式是:___________________________。〔5〕C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相像，同為面心立方結構。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，那么該離子化合物晶胞的體積是(用含ρA、N的代數式表示)?！净瘜W——選修物質結構與性質】〔15分〕甲、乙、丙、丁、戊為原子序數挨次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙構成的常有氣體X能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可構成化合物M。請回復以下問題：(1)戊離子的結構表示圖為：________。(2)寫出乙的單質的電子式：________。丁原子的核外電子排布式：______。(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為

________。(4)寫出過度

Z的稀溶液滴入少許

L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

___

__

。按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：

___________

________

。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，察看到的現象是_____

___

。【化學——選修物質結構與性質】〔15分〕X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。元生性質或結構信息單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)固，X子較開朗

但其原二價陽離子的外頭電子層排布為3d9原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常有的助燃劑第三周期主族元素中原子半徑最小請依據上述信息回復以下問題：〔1〕寫出－；X的氣態(tài)氫化物易液化的原由是。X3的一種等電子體的化學式〔2〕寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖___________；Q元素的原子核外有______________種運動狀態(tài)不一樣的電子?！?〕元素X、T的電負性對比，的小〔填元素名稱〕；元素X的第一電離能與T對比較，T的〔填“大〞或“小〞〕。〔4〕甲醛〔CHO〕分子中σ鍵與π鍵的個數之比為。2〔5〕Y元素在周期表中位于區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實質擁有個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的聚積方式為聚積?！?〕在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過度，先出現藍色積淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色積淀溶解的離子方程式為_____________________?！?〕元素X與Q可形成化合物XQ3，依據價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為_______，分子中X原子的雜化方式為____________雜化。26．【化學一物質結構與性質】能源問題日趨成為限制國際社會經濟展開的瓶頸，愈來愈多的國家開始推行“陽光方案〞，開發(fā)太陽能資源，追求經濟展開的新動力。1〕太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為汲取劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外頭電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。2〕富勒烯衍生物因為擁有優(yōu)秀的光電性能，在太陽能電池的應用上擁有特別光明的前程。富勒烯〔C60〕的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化種類為________；1molC60分子中σ鍵的數目為

____________個?！?〕Cu單質晶體中原子的聚積方式如右圖甲所示，其晶胞特色如右圖乙所示，原子之間互相地點關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________?！?〕Fe〔CO〕5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe〔CO〕5晶體屬于________〔填晶體種類〕；Fe〔CO〕5是配合物，配體．配位數分別是________．________?！?〕以下說法正確的選項是________。A．第一電離能大?。篠＞P＞SiB．電負性次序：C＜N＜O＜FC．因為晶格能CaO比KCl高，因此KCl比CaO熔點低D．SO2與CO2的化學性質近似，分子結構也都呈直線型，同樣條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高27．(15分)C60以其完滿的球形結構遇到科學家的高度重視，此后掀起了球形分子的研究高潮，Si、N以及Si60C等球形分子被不停制備出