配套人教版第4課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)1.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2.能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)重點(diǎn)難點(diǎn)新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課導(dǎo)入克和千克是日常生活中最常使用的質(zhì)量單位。一個(gè)蘋果的質(zhì)量約是300克一個(gè)中學(xué)生的體重約是50kg新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課導(dǎo)入微觀粒子—原子雖然很小，但也有質(zhì)量，怎么表示原子質(zhì)量方便記憶和書寫呢？新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解原子帶（）電核外電子，帶一個(gè)單位（）電荷帶一個(gè)單位（）電荷不帶電原子核正正質(zhì)子中子負(fù)新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解原子種類原子核核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10碳66氧88鐵3026填寫表格并說明填寫依據(jù)。我們將質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6的碳原子稱為碳12原子。1166882626新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解科學(xué)家測(cè)得一些原子的質(zhì)量，用科學(xué)計(jì)數(shù)法如何表示。1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量/kg科學(xué)計(jì)算法表示氫原子0.000000000000000000000000001674kg碳原子0.00000000000000000000000001993kg氧原子0.00000000000000000000000002657

kg鐵原子0.00000000000000000000000009288kg1.67×10-27kg1.993×10-26kg9.288×10-26kg2.657×10-26kg即使用科學(xué)記數(shù)法，原子的質(zhì)量也非常難記憶。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解（1）什么是相對(duì)原子質(zhì)量？（2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式？（3）相對(duì)原子質(zhì)量的表示符號(hào)和單位？閱讀課本P56頁，思考并回答下列問題。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。碳12，它質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)＝原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×112單位：為“1”。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量/kg相對(duì)原子質(zhì)量氫原子0.000000000000000000000000001674kg1.008碳原子0.00000000000000000000000001993kg12.01氧原子0.00000000000000000000000002657

kg16.00鐵原子0.00000000000000000000000009288kg55.85原子的真實(shí)質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有什么區(qū)別與聯(lián)系？新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)倍數(shù)關(guān)系，單位是“1”，實(shí)際質(zhì)量是稱量出來的真實(shí)質(zhì)量，單位是“千克”。從附錄Ⅱ中查找氮、氯、鈉、硫的相對(duì)原子質(zhì)量。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解原子種類質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量近似值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律了嗎相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是？2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于？3.為什么相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)？新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氧原子88鈉原子1123鐵原子2656根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫表格。8816111211263026新課講解隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)拓展延伸相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的誕生美國(guó)的尼爾厄蘭得在1957年提出以碳12原子的1/12為基準(zhǔn)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的方案，這一方案得到德國(guó)著名質(zhì)譜學(xué)家馬陶赫的支持。1960年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)接受了這項(xiàng)建議，于是一個(gè)為世界公認(rèn)的新相對(duì)原子質(zhì)量誕生了。在這之前，道爾頓曾以氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，瑞典的貝采尼烏斯選擇氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)。1.

下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“g”新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)C相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它是以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”。新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)2.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量之間存在著緊密的關(guān)系（如表所示），根據(jù)表格內(nèi)容判斷6.02×1023個(gè)鈉原子的質(zhì)量y為________。請(qǐng)歸納表格中的規(guī)律：___________________________________________________________________。碳氧鈉相對(duì)原子質(zhì)量1216236.02×1023個(gè)原子