2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.2NAB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NAD．常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA2、下列有關實驗的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒3、下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數目約為6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，當有2molCO參加反應時，該反應ΔH變成原來的2倍C．反應2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存4、關于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應水化物為弱酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強6、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的還原性7、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．導線中電子由M電極流向a極B．N極的電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．當電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應D．當生成1molN2時，理論上有10molH+通過質子交換膜8、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染B．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C．推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染D．干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染9、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應)。下列說法錯誤的是A．制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同10、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構體11、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH13、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A．原子半徑:Br>Ga>Cl>Al B．鎵元素為第四周期第ⅣA元素C．7935Br與8135Br得電子能力不同 D．堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO414、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量CO2反應，轉移電子的數目為NAB．0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數目為NAD．1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數目小于0.1NA16、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O17、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D．科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力18、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是A．銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B．電位計讀數越大，O2含量越高C．負極反應為Ag+I--e-=AgID．部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI19、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性20、室溫下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．MOH是強堿，M點水電離產生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N點溶液中離子濃度大小關系為c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P點溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小21、下列說法不正確的是A．淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應B．amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七葉內酯（），和東莨菪內酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物22、嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學式為___，C的電子式為___；（2）寫出下列反應的化學方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為___mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為___。24、（12分）根據文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應類型為_____________________。（3）生成B的反應中可能會產生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產物，該副產物的結構簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：①有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______，實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。26、（10分）常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。實驗步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當觀察到_______現象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_______（填標號）。①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無水Na2SO4的作用是_______。(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為_________。（殘留物以表示）(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計，式量：884)。27、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是__（精確到0.1%）。28、（14分）H2S作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫對于保護環(huán)境、合理利用資源都有著現實而重要的意義。請回答下列問題：(1)H2S的電子式為____________，其熱穩(wěn)定性弱于HCl的原因是____________。(2)用H2S和天然氣生產CS2的反應為CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)△H1=akJ·mol－1；II．S(s)+H2(g)H2S(g)△H2=bkJ·mol－1；Ⅲ．CS2(1)CS2(g)△H3=ckJ·mol－1；則反應CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的△H=____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數式表示)。(3)800℃時，將一定量的H2S氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中H2與H2S的質量濃度分別為0.02g/L、0.34g/L，則H2S的初始濃度_______mol/L，該溫度下，反應的化學平衡常數K=______。(4)向恒壓密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，測得不同溫度下，CH4的平衡轉化率(%)與溫度(℃)的關系如圖所示：①該反應的活化能：E正____________E逆(填“＞”“＜”或“=”)②若初始容積為V0L，1200℃反應達到平衡時，容器的容積為____________L(用含V0的代數式表示)。③1200℃時，欲提高CH4的平衡轉化率，可以采取的措施是____________(填選項字母)。A．增大壓強B．再充入CH4C．再充入H2SD．充入HeE．使用高效催化劑(5)H2S廢氣可用碳酸鈉溶液吸收，將吸收足量H2S氣體后的溶液加入到如圖所示的電解池中進行電解，在陽極生成有工業(yè)價值的Na2S2O3，電解時陽極的電極反應式為____________。29、（10分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛脫氫法：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產率的條件有________（寫出一條）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，則ΔH2=________________。（3）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應，若起始壓強為P0，達到平衡時轉化率為40.0%，則反應的平衡常數Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應）。（4）Na2CO3是脫氫法反應的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程i：CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii：·CH2OH→·H+HCHO歷程iii：．·CH2OH→3·H+CO歷程iv：·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經過10min反應，測得甲醇的轉化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關系（甲醛的選擇性：轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比）?；卮鹣铝袉栴}：①600℃時，前10min內甲醛的平均速率為v（HCHO）=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為______；③反應歷程i的活化能______（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）活化能。④650℃-750℃反應歷程ii的速率_______（填“>”“<”或“=”）反應歷程iii的速率。Ⅱ．甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應方程式為________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32－，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3?、CO32－、H2CO3的個數之和為0.1NA，故A錯誤；B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，氧元素由?1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時，轉移2NA個電子，故B正確；C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質子，故混合物中含1.8NA個質子，故C正確；D.常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA，故D正確；故選：A。2、B【答案解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉，防止氣流影響讀數，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。3、A【答案解析】

A．n(混合氣體)==0.25mol，CH4與C2H4均含4個H，則混合氣體中含有的氫原子數目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正確；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ/mol，反應的ΔH與參加反應的物質的量無關，與方程式中物質前的化學計量數有關，故B錯誤；C．反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，該反應為常溫下不能自發(fā)進行的分解反應，故反應的△H＞0，故C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。4、C【答案解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應的熱效應與反應的計量數成正比，故當將反應的計量數除以2時，反應的熱效應也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。5、D【答案解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。【題目詳解】A．電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C．W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數和核電荷數。電子層數越多，則微粒半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。6、A【答案解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】SO2使溶液褪色不一定體現漂白性，使某些有機色質褪色，體現漂白性，使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現還原性。7、C【答案解析】

A.根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；C.有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應后變?yōu)?4價CO2，1mol該有機物反應，產生6nmolCO2氣體，轉移24nmol電子，則當電路中通過24mol電子的電量時，理論上有mol(C6H10O5)n參加反應，C錯誤；D.根據選項B分析可知：每反應產生1molN2，轉移10mole-，根據電荷守恒應該有10molH+通過質子交換膜，D正確；故合理選項是C。8、B【答案解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。9、D【答案解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】A項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理，明確裝置的作用關系為解答的關鍵。10、C【答案解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；綜上所述，答案為C。11、D【答案解析】

A．乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。12、C【答案解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節(jié)pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據圖像可知酸性：HA>HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤。考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識。13、D【答案解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl，選項A錯誤；B、鎵元素為第四周期第ⅢA元素，選項B錯誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高溴酸，選項D正確；答案選D。14、C【答案解析】

A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數多于NA個，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。15、A【答案解析】

A．78gNa2O2物質的量為1mol，由關系式Na2O2—e-，可得出轉移電子數為NA，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C．標準狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。16、C【答案解析】

A.NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，選項A錯誤；B.向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，選項B錯誤；C.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，選項C正確；D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤；答案選C。17、C【答案解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！敬鸢更c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。18、B【答案解析】

O2通入后，發(fā)生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag++2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據此解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質量不會發(fā)生變化，故A錯誤；B．O2含量越高，單位時間內轉移電子數越多，電位計讀數越大，故B正確；C．由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。19、D【答案解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。20、B【答案解析】

A．室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol·L-1，故MOH是強堿，室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol，N點的時候，n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol，此時MOH與H2X恰好完全反應生成M2X，反應方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)，B錯誤；C．P點時MOH與H2X恰好完全反應生成MHX，反應方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正確；D．N點MOH與H2X恰好完全反應生成M2X，水的電離程度最大，N點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選B。21、D【答案解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質，淀粉、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol，故正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側開始編號，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D.七葉內酯（）官能團為酚羥基和酯基，東莨菪內酯（）的官能團為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯誤。故選D。【答案點睛】掌握同系物的定義，即結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物。所謂結構相似，指具有相同的官能團。22、A【答案解析】

可通過假設相對分子質量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質量，然后求出原子個數，然后乘以3，得出的數值即為分子式中原子個數的最大值，進而求出分子式。【題目詳解】假設嗎啡的相對分子質量為100，則碳元素的質量就為71.58，碳的原子個數為：=5.965，則相對分子質量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數為：×3=20.01，氮的原子個數為：×3=1.502，氧的原子個數為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質量不超過300，故嗎啡的化學式中碳的原子個數不超過17.895，氫的原子個數不超過20.01，氮的原子個數不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21：24：1【答案解析】

A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；；(2)、D為NH3，G是O2，H是NO，則D+G→H的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J-→B+C+I的反應為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據反應方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。24、氯原子、羥基加成反應【答案解析】

由有機物的轉化關系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為；與LiAlH4反應生成，則C為；發(fā)生氧化反應生成，與雙氧水發(fā)生加成反應生成，酸性條件下與ROH反應生成，則F為?！绢}目詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應為與雙氧水發(fā)生加成反應生成，故答案為加成反應；（3）由副產物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，則副產物的結構簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結構對稱，結構簡式為，故答案為；（5）由題給轉化關系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，與LiAlH4反應生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應生成，合成路線如下：，故答案為?！敬鸢更c睛】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【答案解析】

裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化?！绢}目詳解】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據得失電子守恒判斷），實驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計算出的SnCl2量減小，測量結果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【答案解析】

在A裝置中加熱產生水蒸氣，水蒸氣經導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質量，進而可得花椒油中油脂的含量。【題目詳解】(1)加熱時燒瓶內氣體壓強增大，導氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸餾。蒸餾結束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關閉冷凝水，故操作的順序為②①③；(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或對花椒油進行干燥；(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應產生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應的化學方程式為；(5)根據HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應的物質的量的物質的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據花椒油與NaOH反應的物質的量的物質的量關系可知其中含有的花椒油的物質的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設計的目的、酸堿中和滴定及物質含量的計算等。掌握化學反應原理、理解其含義及操作的目的是解題關鍵。27、防止暴沸b平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【答案解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，根據產率=×100%計算?！绢}目詳解】(1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，所以溴乙烷的產率=×100%≈53.4%?！敬鸢更c睛】考查制備實驗方案設計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質、基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應，題目難度中等。28、S元素的非金屬性弱于Cl元素（合理即可）a-4b-c0.021＞CD2HS-+8OH--8e-=S2O32-+5H2O【答案解析】

(1)H2S為共價化合物，原子之間形成共用電子對；通常元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據此比較判斷；(2)根據已知的熱化學方程式和蓋斯定律進行計算；(3)根據反應方程式的比例關系計算平衡時刻各氣體物質的濃度，進而計算化學平衡常數；(4)①先根據溫度對CH4平衡轉化率的影響判斷反應的熱效應，再根據反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量，判斷正逆反應的活化能的大小；②由