2023-2023考試時間：2023年4月20日下午2：00-3：15 試卷總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Si-28一、選擇題：此題共153分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。以下說法正確的選項是A.SO2SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反響B(tài).硫、氮、硅三種元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)C.利用硅的半導體性能制作芯片，因此高純硅廣泛應用于信息技術(shù)3D.Fe2+NO-確定不能大量共存3“空氣變面包，氨功不行沒”。以下說法正確的選項是A.NH3易溶于水，故液氨可用作制冷劑氨氣是堿性氣體，故可用CaCl2枯燥NH3氨遇到濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反響，產(chǎn)生白煙D.合成氨是人工固氮重要途徑用如圖裝置制取枯燥的氣體(a、b表示參與的試劑)能實現(xiàn)的是選項氣體abAH2SH2SO4FeSBSO2H2SO4Na2SO3CNO2HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO選項AB選項ABC生產(chǎn)生活情境 原理太陽能電池板被廣泛應用 利用SiO2的光電性質(zhì)葡葡酒中通常添加少量SO2 既可以殺菌，又可以防止養(yǎng)分成分被氧化世博停車場安裝催化光解設施，可處理汽車尾氣中NOx和CO發(fā)生反響生成無毒氣體CO和NOx“明如鏡、聲如磬”的瓷器，可由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而D主要化學成分是硅酸鹽成成以下有關(guān)試驗操作或結(jié)論的表達中，正確的選項是A.SO2尾氣處理可用澄清石灰水替代NaOH溶液B.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，是由于SO2具有漂白性C.SO2通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色4向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，假設產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中確定含有SO2-4以下試驗描述正確的選項是A.濃硫酸能使紙張變黑，這是由于紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸取了其中的水分B.S在足量O2中燃燒可生成SO34C.分別裝有濃H2SO、濃硝酸的試管，在空氣中久置，質(zhì)量均增加4D.(假設溶液不外溢)，燒瓶內(nèi)氨水的1物質(zhì)的量濃度為22.4

mol/L7.反響：NO2(g)+SO2(g)以下有關(guān)說法正確的選項是

SO3(g)+NO(g)，起始時向某恒容密閉容器中通入1molNO21molS18O2，S18O30.8mol2 3 SO、SO、NO、NO18O2 3 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明到達了平衡狀態(tài)假設將NO22mol，反響速率增大是由于增加了活化分子百分數(shù)8.以下裝置或操作能到達目的的是只用裝置①的儀器可以測定生成氫氣的速率(mL/s)裝置②可依據(jù)褪色快慢來比較濃度對反響速率的影響裝置③進展中和反響反響熱的測定試驗時，測過鹽酸的溫度計要用水清洗后再測量堿溶液的溫度D.裝置④依據(jù)消滅渾濁的快慢比較溫度對反響速率的影響“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，以下關(guān)于三個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法正.確的是A.加熱①時，上部集合了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華試驗原理相像B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的上升而減小C.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，表達SO2的漂白性D.三個“封管試驗”中所涉及到的化學反響均為可逆反響以下離子方程式或化學方程式正確的選項是33A.足量SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO-+HClOB.存放氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=H2O+SiO2-33C.鐵與硫混合加熱：2Fe+3SFe2S3D.銅與稀硝酸反響：Cu+4H++NO-=Cu2++NO↑+2HO3 2 2NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是標準狀況下，22.4LNO11.2LO2NA個分子0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反響，生成SO20.1NAAN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/molNA個N24NA個H292.4kJ的熱量D.標準狀況下，33.6LNO2NA以下有關(guān)熱化學方程式的表達中，正確的選項是同溫同壓下，反響H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2則ΔH1>ΔH2S(s，正交)=S(s，單斜) △H=+0.33kJ/mol，單斜硫比正交硫穩(wěn)定CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH，則ΔH代表甲烷的燃燒熱以下關(guān)于化學反響速率的說法中，正確的選項是①反響4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進展，1min后，NH3削減了0.12mol，1min末的化學反響速率為v(NO)=0.06mol·L-1·min-1②H2(g)+S(s) H2S(g)恒壓下充入He，化學反響速率不變③增大壓強，確定能加快化學反響速率④確定量的鋅與過量的稀硫酸反響制取氫氣，為減緩反響速率，可向其中參與CH3COONa溶液⑤煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反響速率⑥用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學反響速率的外界條件之一A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入確定量的A、B，發(fā)生反響aA(g)+bB(g) cC(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，12s時反響到達平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.4mol，反響過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如以下圖。以下說法錯誤的選項是2s內(nèi)，A0.15mol/(L·s)化學計量數(shù)之比a：c=3：1C.12s后，B的消耗速率等于C的消耗速率D.12s內(nèi)，A和B0.2QkJ鐵與不同密度硝酸溶液反響時，復原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系如以下圖，以下說法錯誤的選項是其他條件一樣，鐵與足量密度為1.23g/mL的硝酸反響，復原產(chǎn)物主要為NO1.36g/mLHNO3反響，得到氣體2.24L(標準狀況)，則參與反響的硝酸的物0.3mol1.36g/mL的硝酸反響，反響的化學方程式始終為：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O硝酸的濃度越大，其復原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多455分。16.(10分)以以下圖為工業(yè)制高純硅的流程示意圖。答復以下問題：4原料石英砂可用濃NH4Cl溶液浸泡除雜，試驗室檢驗某溶液中存在NH+的操作與現(xiàn)象為_4。制粗硅的反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為 。4 流化床反響器中可能得到產(chǎn)物SiCl。SiCl 4 。復原爐中的化學反響方程式為 。用180%的石英礦，整個制備提純過程硅元素損失了4%，最終獲得高純硅的質(zhì)量為噸(結(jié)果保存小數(shù)點后兩位)。(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的化學試劑。試驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如以以下圖(局部裝置省略，CNa2SO3過量)：答復以下問題：儀器a的名稱是 。裝置A制取SO2的反響中，利用了濃硫酸的_ _性。裝置B的作用是 。裝置C中的反響分兩步，第一步通入SO2后溶液中SO32-濃度明顯增大，則第一步反響的離子方程式為S+Na2SO3-=Na2S2O3。當觀看到裝置C中消滅 的現(xiàn)象，說明反響已完全。將放射性的同位素35S單質(zhì)與非放射性的Na2SO3溶液一起加熱煮沸可得Na2S2O3假設將所得Na2S2O3酸化，又可得到放射性的35S沉淀和逸出無放射性的氣體SO2。以下說法正確的選項是 (填標號)。A.兩種硫原子之間未發(fā)生交換作用B.在Na2S2O32個硫原子不等價C.在Na2S2O32個硫原子等價D.在合成Na2S2O3時，放射性硫作氧化劑處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填標號)。(16分)合成氨的反響對人類解決糧食問題奉獻巨大，德國化學家F.Haber因合成氨而獲得諾貝爾獎。合成氨反響熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)不參與催化劑時正反響的活化能為326kJ/mol，則該反響逆反響的活化能為_ kJ/mol。(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/molH2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol則NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+3/2H2O(1) △H=_ kJ/molN2和H2①表示c(H2)變化的曲線是 (填“曲線A”“曲線B”或“曲線C”)。②0~t0時用NH3表示的化學反響速率為v(NH3)=_ mol·L-1·min-1③以下能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是 (填標號)。A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化容器中的n(N2)n(H2)的比值不隨時間變化3molH-H6molN-H鍵3v正(H2)=2v逆(NH3)合成氨反響在某催化劑條件下的相對能量一反響歷程如以下圖(ad為吸附態(tài))：①該過程中含氮的中間產(chǎn)物有 種(填數(shù)字)。②活化能最大的那一步基元反響方程式為_ 。③以下說法正確的選項是 (填標號)。A.最終一步NH3(ad)變?yōu)镹H3(g)為吸熱過程.催化劑參與反響，但不轉(zhuǎn)變合成氨反響的△H催化劑和升溫都能降低反響的活化能，加快合成氨的反響速率使用催化劑和壓縮容器體積加壓都能增大活化分子百分數(shù)，加快合成氨反響速率(15分)硫酸、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品，它們的制備工藝流程示意圖如下：答復以下問題。假設上述過程為工業(yè)制硫酸。①假設原料A為黃鐵礦(主要成分為FeS2)I中高溫煅燒后會生成固體廢渣，該廢渣的一種用途是。②氣體B制備氣體C可在V2O5催化下進展，該反響的機理分為兩步：第一步：V2O5+SO2=2VO2+SO3(快)其次步： (慢)關(guān)于該過程，說法正確的選項是 A.該過程的反響速率主要取決于第一步B.VO2是該反響的催化劑C.增大SO2的濃度可顯著提高反響速率D.增大O2的濃度可顯著提高反響速率假設上述過程為工業(yè)制硝酸，原料A為氨氣。

(填標號)。①氣體C在設備III中轉(zhuǎn)化為硝酸時，還需要通入氣體E，則氣體E的化學式為 ,通入氣體E的目的