2021學(xué)年高一期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：610090分鐘；答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；可能用到的相對(duì)原子量：第I卷選擇題部分（50分）一．選擇題（25250分）1．氦氣的化學(xué)式是()A．H2純堿Na2CO3屬于(A．氧化物)B．HeB．酸C．He2C．堿D．ArD．鹽下列儀器名稱坩”的是( )B． C． D．4．氣體摩爾體積的大小主要取決( )A．分子數(shù)目 B．分子間距C．分子大小D．分子種類5．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)( )A．氯化鈉固體 B．硫酸銅溶C．熔融硝酸鉀D．石墨)是A．淀粉溶液 B．硫酸銅溶7．下列屬于非．氧化還原反應(yīng)是)A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+2KBr=Br2+2KCl下列敘述正確的( )14C．32gO3所含原子數(shù)為2NA

C．氫氧化鐵膠體D．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2molNAD．1mol任何氣體體積均為22.4L

D．有色玻璃催化劑目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO 2CO2+N2該反應(yīng)中氧化劑( )A．NO B．N2 C．CO2 D．CO下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的( )①AgNO→HNO ②FeO→FeCl ③Cu→CuCl ④Cu(OH)→CuCl ⑤Fe→FeCl3 3 2 3 2 2 2 2 3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤高一化學(xué)學(xué)科試題第1頁(yè)（共6頁(yè)）下列溶液中含－的物質(zhì)的量濃度最大的( )A．200mL0.3mol·L-1MgCl2B．1000mL0.5mol·L-1NaCl溶液C．250mL0.2mol·L-1AlCl3溶液和250mL0.2mol·L-1NaCl溶液混合（溶液體積可以簡(jiǎn)單相加）D．300mL2mol·L-1NaClO溶液已知agCH4中含有b個(gè)H原子，則NA為( )16b b 4b a

mol-1a a a下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )驗(yàn)證碳酸氫鈉的熱 B．檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉穩(wěn)定性 水反應(yīng)的產(chǎn)物之一

C．除氯氣中的氯化氫氣體

D．測(cè)新制氯水的pH值( )A．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電C．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化能用離子方程式HH－HO表示的反應(yīng)( )A．醋酸和澄清石灰水反應(yīng) B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)B．Ba下列各組離子在酸性溶液中能夠大量共存的B．BaA．Cu2?Na?NO ?SOA．Cu＋ ＋ 3－ 4－C．Ca2?Cl?KC．Ca＋ － ＋ 3－下列說(shuō)法正確的( )A．鈉著火后可用干冰來(lái)滅火C．氯水應(yīng)保存在棕色廣口試劑瓶下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的( A．氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品

2?Na?OH?NO＋ ＋ － 3－D．Ba2?Na?Cl?SOD．Ba＋ ＋ － 4－B．純堿可用于治療胃酸過(guò)多DB．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．氯水加入小蘇打溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槁人泻蠬ClO，與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生下列離子方程式正確的( )4鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸滴在石32＝a2＋O2＋HOC．H3溶液與足量HH+H?HOD．氯氣和水反應(yīng)2HO＝2＋＋4－高一化學(xué)學(xué)科試題第2頁(yè)（共6頁(yè)）＋ ＋ NaCl?MgCl2?MgSO4c(Na)＝0.2mol/L，c(Mg2)＝0.5mol/L，c(Cl)＝0.8＋ ＋ 4mol/L，則c(SO2-)為( )4mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.521．列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼 鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，續(xù)加熱坩堝片刻 物為淡黃色固體把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的 鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)盛冷水中 嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變紅將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣 鮮花褪色，證明氯氣具有漂白瓶中，蓋上玻璃片用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外 溶液中一定存在Na+，存在焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的( A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的分子數(shù)為NAB．2.3gCgNAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的2溶液中，含有個(gè)數(shù)為NA已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16HO4X22HO②22BA3B－2B+Z2=B－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原B．在反應(yīng)①中，每消耗1molXO4－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAC．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3+D．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行32 下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣xNaCO yNaHCO的組成的是32 ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg32 4 2 KCl、Ba(NO)、CuSO、NaCO32 4 2 高一化學(xué)學(xué)科試題第3頁(yè)（共6頁(yè)）則下列說(shuō)法正確的( )A．原粉末中一定有Na2CO3、Ba(NO3)2B．KCl是否存在無(wú)法確定，可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D．原粉末中一定沒有CuSO4，可能有KCl第II卷非選擇題部分（共50分二．填空題（542分）26．(8分)物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)正確回答下列問題。填寫二維圖缺失的類別A ▲ 和化學(xué)式B ▲ 。HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：a．Na2CO3c．NaOH

b．Fed．KMnO4從物質(zhì)類別上看，HCl屬于酸，可能與HCl反應(yīng)的有(填字母) ▲ ；關(guān)于鹽酸與NaClO該反應(yīng)屬于 ▲ 反應(yīng)類型（填四大基本反應(yīng)類型）；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式

▲

▲ 性。27．(8分)ClO是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。某工廠生產(chǎn)ClO和NaClO的反應(yīng)原理為：2 2 22NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋2ClO2↑＋H2ONaClO3中氯元素的化合價(jià) ▲ ；該反應(yīng)的還原劑為 ▲ ；用單線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ▲ ；O2－，則O2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表是 ▲ (結(jié)果用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表)28．(10分)某同學(xué)用NaOH固體配制500mL0.40mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：該NaOH溶液需用電子天平（0.01g）稱取NaOH固體配制時(shí)，其正確的操作順序是 ▲ (填序號(hào)，每個(gè)操作只用一)

▲ 。①用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解③將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1－2cm處實(shí)際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是 ▲ （填字母）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來(lái)配制 B．固體溶解后趁熱移入容量瓶中高一化學(xué)學(xué)科試題第4頁(yè)（共6頁(yè)）C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．NaOH固已變質(zhì)某同學(xué)需要100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要上述NaOH溶液 ▲ mL，該稀溶液配置過(guò)程中還需要增加使用的儀器是 ▲ 。29．(8分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置A儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儲(chǔ)氣瓶b可以收集氯氣，B內(nèi)盛放的試劑是

▲ 。置E中球形干燥管的作用是 ▲ 。在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 此現(xiàn)象可推斷氧化性▲ 裝置C中2被2氧化為e3，反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。30．(8分)某興趣小組課后對(duì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，回答下列有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)室兩瓶固體試劑標(biāo)簽已經(jīng)模糊，無(wú)法區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，該小組設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)方案，方案或結(jié)論不正確的是 ▲ 。A．將兩種固體分別配制成溶液，滴入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的為Na2CO3B．稱取等質(zhì)量的固體粉末裝入氣球中，倒入裝有足量鹽酸的試管中，最終氣球體積大的為C．將兩種固體分別加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為NaHCO3D．往兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計(jì)測(cè)量過(guò)程中溫度的變化，溫度升高的為Na2CO3Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。(已知：氫氧根離子的濃度越小，PH越小，溶液堿性越弱)實(shí)驗(yàn)高一化學(xué)學(xué)科試題第5頁(yè)（共6頁(yè)）繪圖①實(shí)驗(yàn)中aO3溶液滴入澄清石灰水，發(fā)生的離子反應(yīng)為 ▲ ；該反應(yīng)中H沒有參與反應(yīng)，圖給證據(jù)是 ▲ ；②實(shí)驗(yàn)中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與Na2CO3溶液的有明顯差異，用離子方程式解釋滴加NaHCO3溶液燒杯中pH顯著減小的原因 ▲ ；三．計(jì)算題（本大題共2小題，共8分）31．(4分)物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的重要工具，按要求完成下列計(jì)算（1）12.4g中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ▲（2）3.6g中含有的電子數(shù)為 ▲ ；

g/mol；在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣所含的原子個(gè)數(shù)同，則B兩容器中氣體的體積之比是 ▲ ；某人的血糖化驗(yàn)單顯示血液中葡萄糖g/mol）為5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖 ▲ 。32．(4分)某固體粉末由Na2O與Na2O2組成,將其分成等量的兩份,第一份恰好與3L0.2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；第二份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了11.6g，試計(jì)算：第一份中和所得溶質(zhì)的質(zhì)量 ▲ 固體中Na2O與的物質(zhì)的量之比是 ▲ 。高一化學(xué)學(xué)科試題第6頁(yè)（共6頁(yè)）參考答案一、單項(xiàng)選擇題（50分，每小題2分）12345678910BDABCBBCAC11121314151617181920ACBBDADBBA21A22C23B24D25A二、填空題（542分）26.(8221分）單質(zhì) HClOabc(21)復(fù)分解反應(yīng)，NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O(21分)；還原性27.（6112分）（1）+5， NaSO22e-32e-（2）

2NaClO

＋Na

SO＋HSO

==Na

SO＋2ClO↑＋HO3（3）0.5N或A

2 3 2 4 2 4 2 223（4）2/27(未化簡(jiǎn)，5/67.5；50/675；10/135得1分28.（102分）（1）8.00(1)（2）②③①⑥⑤④（3）CD(1分)精確度不作要求）；100ml容量瓶（格）129.（821分）MnO＋4HC