化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)熱點題型1裝置氣密性的檢查——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)熱點題型1裝置氣密性的檢查熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放考向三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【考點精析】1.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系?？枷蛉镔|(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。(2)不同物理量間的換算方法。aA(g)

+

bB(g)====cC(g)

+

dD(g)[a×M(A)]g bmol (c×22.4)L dmolm(A) n(B) V(C) n(D)則比例關(guān)系:單位關(guān)系:上下一致,左右對應(yīng)。不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。2.化學(xué)方程式計算中常用的方法(1)關(guān)系式法。當(dāng)已知物和未知物之間是靠多步反應(yīng)來聯(lián)系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式:如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。涉及反應(yīng):3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3,即CO～CaCO3。2.化學(xué)方程式計算中常用的方法②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式:上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。(2)差量法。解題的一般步驟:①準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等,且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式:上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從“實際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式求解。如CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中存在的固體質(zhì)量差:CuO+H2Cu+H2O

Δm80g

64g

80g-64g=16g③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從“實際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式3.過量計算(1)過量計算的原則。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按化學(xué)方程式確定的比例關(guān)系進(jìn)行的,若題目給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,則應(yīng)先判斷反應(yīng)物誰過量,然后按不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。(2)反應(yīng)物過量的判斷方法。①先求出給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,再與化學(xué)方程式中相應(yīng)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比做比較進(jìn)行過量判斷。3.過量計算②假設(shè)其中一種反應(yīng)物的量不足,完全反應(yīng),求出另一反應(yīng)物的量,然后把另一反應(yīng)物的所求量與已知量相比較,若小于已知量,說明假設(shè)正確;若大于已知量,說明假設(shè)不正確。②假設(shè)其中一種反應(yīng)物的量不足,完全反應(yīng),求出另一反應(yīng)物的量,化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)熱點題型1裝置氣密性的檢查——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)熱點題型1裝置氣密性的檢查熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件熱點題型裝置氣密性的檢查課件本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放考向三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【考點精析】1.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系?？枷蛉镔|(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。(2)不同物理量間的換算方法。aA(g)

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bB(g)====cC(g)

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dD(g)[a×M(A)]g bmol (c×22.4)L dmolm(A) n(B) V(C) n(D)則比例關(guān)系:單位關(guān)系:上下一致,左右對應(yīng)。不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。2.化學(xué)方程式計算中常用的方法(1)關(guān)系式法。當(dāng)已知物和未知物之間是靠多步反應(yīng)來聯(lián)系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式:如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。涉及反應(yīng):3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3,即CO～CaCO3。2.化學(xué)方程式計算中常用的方法②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式:上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。(2)差量法。解題的一般步驟:①準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等,且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式:上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從“實際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式求解。如CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中存在的固體質(zhì)量差:CuO+H2Cu+H2O

Δm80g

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80g-64g=16g③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從“實際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式3.過量計算(1)過量計算的原則。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按化學(xué)方程式確定的比例關(guān)系進(jìn)行的,若題目給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,則應(yīng)先判斷反應(yīng)物誰過量,然后按不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。(2)反應(yīng)物過量的判斷方法。①先求出給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,再與化學(xué)方程式中相應(yīng)反應(yīng)