原電池和電解池電極反應式的書寫方法原電池和電解池電極反應式的書寫方法原電池和電解池電極反應式的書寫方法原電池和電解池電極反應式的書寫方法編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:原電池和電解池電極反應式的書寫方法一、原電池電極反應式的書寫方法:1.首先判斷原電池的正負極如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應必然寫錯。一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負極，但不是絕對的。如鎂片和鋁片插入氫氧化鈉溶液中組成的原電池雖然鎂比鋁活潑，但由于鋁和氫氧化鈉溶液反應失去電子被氧化，因而鋁是負極，此時的電極反應為：負極：2Al－6e－正極：6H2O+6e－===6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－===2AlO－+3H2↑再如，將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化，銅卻失去電子是原電池的負極被氧化，此時的電極反應為：負極：Cu－2e－===Cu2+正極：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2.要注意電解質溶液的酸堿性在正負極上發(fā)生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯(lián)系。如氫－氧燃料電池就分酸式和堿式兩種，在酸性溶液中的電極反應：負極：2H2－4e－正極O2+4H++4e－===2H2O如果是在堿性溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，同樣在酸性溶液中，也不能出現(xiàn)OH－。由于CH4、CH3OH等燃料電池在堿性溶液中，碳元素是以CO32－離子形式存在的，故不是放出CO2。3.還要注意電子轉移的數目在同一個原電池中，負極失去電子的總數一定等于正極得到電子的總數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恒。這樣可避免在有關計算時產生錯誤或誤差，也可避免由電極反應式寫總反應方程式或由總方程式改寫電極反應式時所帶來的失誤。4.抓住總的反應方程式從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極相加即得總的反應方程式。所以對于一個陌生的原電池，只要知道總的反應方程式和其中的一個電極反應式，就可寫出另一個電極反應式。二、電解池的電極反應式的書寫方法：方法為：第一步：根據與正極相連為陽極與負極相連為陰極；第二步：離子移動，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。第三步：根據溶液中的離子判斷電極反應；（電解時，應如何判斷確定電極（陽極、陰極）產物提示：（1）陽極產物判斷：首先看電極，如果是活性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－（2）陰極產物的判斷直接根據陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：Ag+＞Hg