第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能223[活動(dòng)與探究](1)將一Zn片,Cu片分別插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？(2)將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？3[活動(dòng)與探究](1)將一Zn片,Cu片分別插入H2SO44[活動(dòng)與探究](3)若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？4[活動(dòng)與探究](3)若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H[活動(dòng)與探究]5(4)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？[活動(dòng)與探究]5(4)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？[活動(dòng)與探究]6(5)用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？[活動(dòng)與探究]6(5)用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無色氣泡產(chǎn)生。銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無色氣泡產(chǎn)生。銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象。銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說明有電子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H27實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原意大利物理學(xué)家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta)伏打電池意大利物理學(xué)家伏打電池一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2.原電池的工作原理一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失

3.原電池的電極反應(yīng)式電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型原電池的電極Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑還原反應(yīng)3.原電池的電極反應(yīng)式電極電極反應(yīng)反實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以4.組成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(3)正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4.組成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極(2)兩練習(xí)1.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAZnCuZnCuZnZn稀ZnSO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCDZnCuAB練習(xí)1.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAZn練習(xí)2.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAZnAgFe陶瓷FeCuSiC(石墨)

稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

ABCDA練習(xí)2.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAZn3.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.

4.請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.

AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-IH2SO4(aq)CuSO4(aq)謝謝!謝謝!第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能23224[活動(dòng)與探究](1)將一Zn片,Cu片分別插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？(2)將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？3[活動(dòng)與探究](1)將一Zn片,Cu片分別插入H2SO425[活動(dòng)與探究](3)若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？4[活動(dòng)與探究](3)若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H[活動(dòng)與探究]26(4)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？[活動(dòng)與探究]5(4)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？[活動(dòng)與探究]27(5)用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？[活動(dòng)與探究]6(5)用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定28實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無色氣泡產(chǎn)生。銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無色氣泡產(chǎn)生。銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象。銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說明有電子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H27實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原意大利物理學(xué)家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta)伏打電池意大利物理學(xué)家伏打電池一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2.原電池的工作原理一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失

3.原電池的電極反應(yīng)式電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型原電池的電極Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑還原反應(yīng)3.原電池的電極反應(yīng)式電極電極反應(yīng)反實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以4.組成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(3)正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4.組成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極(2)兩練習(xí)1.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAZnCuZnCuZnZn稀ZnSO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCDZnCuAB練習(xí)1.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAZn練習(xí)2.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAZnAgFe陶瓷FeCuSiC(石墨)

稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

ABCDA練習(xí)2.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAZn3.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Z