中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)26/27中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、—火星四射、—耀眼白光、—耀眼白光、H2—淡藍(lán)色火焰、—藍(lán)色火焰、4—藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成O2、H2、2等氣體；沉淀——3、()2【藍(lán)色】、（、4）【不溶于酸】、()2、3；溶液變色——含2＋、2＋、3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以與部分含碳化合物如、2、H23、3、……）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；化合價原則：單質(zhì)中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數(shù)和為0。【確定化合價】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（有機、無機）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單計算——相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點?！就瑫r滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗環(huán)境保護(hù)白色污染：廢棄塑料白色污染：廢棄塑料水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)——空氣中2等氣體含量過高；酸雨——2、2氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖?xì)溲趸}：()2〗改良。鐵生銹⑴鐵⑵氧氣⑶水。【全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(43)遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)?！驹聿煌炕静僮鞴腆w——塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗；少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調(diào)零、放紙〖用燒杯〗、左物右碼。〖精確到0.1g〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】〖精確到0.1〗酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征——均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分類一定溫度、一定量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。溶液配制⑴計算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】金屬物性鐵鍋——導(dǎo)熱性，電線——導(dǎo)電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電——電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。ⅰ究諝庵畜w積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）氮氣（不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕）、稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強度與硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜2O3】——鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃——氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸——助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），氫氧化鈉（吸水——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），氫氧化鈣（石灰水——檢驗二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）。蛋白質(zhì)供能：動物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化劑】糖類人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能：動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血病；無機鹽（不供能）微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩發(fā)育不良；硒——表皮角質(zhì)化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；化學(xué)符號元素符號：C、H、O、、、、、……【意義：表示一種元素；與該元素的一個原子】化學(xué)式：C、O2、、2、、、、、3、4、4、2……【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！侩x子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗化合價：3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—、鋁—、鐵—】分子、原子模型：—可能是；—可能是H2、O2；—2；—H2O。微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、“動”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)：4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖A～E中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D、E?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線：〖結(jié)合右圖回答問題〗會畫：【描點、連線】會查：30℃時A的溶解度為40g。60℃時B的溶解度為30g。會比較大?。?℃時溶解度A＜B＜C；t℃時溶解度＞C；30℃時溶解度A＞B＞C；……。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶B〖緩升型〗——蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”溶解性表：含H＋、K＋、＋、4＋、3－的化合物都溶于水。含－的化合物只有不溶。含42－的化合物只有4不溶，4、24微溶，其余都溶。含32－的化合物中(4)23、K23、23可溶，3微溶，其余不溶。含－的化合物中3·H2O、、可溶，()2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷與應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反應(yīng)以與反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢（＋）無氣泡產(chǎn)生（－）產(chǎn)生氣泡快（＋＋）⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動性①M≤N；②M＞N。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液①M表面無變化②M表面有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)〖多變一〗、分解反應(yīng)〖一變多〗、置換反應(yīng)〖單1＋化1→單2＋化2〗、復(fù)分解反應(yīng)〖化1＋化2→化3＋化4必須相互交換成分〗。9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——氫氣〖零污染〗等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H＋和－【H2O】?！妓釅A中和〗【相遇后能生成沉淀】：2＋與32－【3↓】；2＋與32－【3↓】；2＋與－【()2↓】；＋與－【↓】；2＋與42－【4↓】；2＋與－【()2↓】；……。【相遇后能生成氣體、水】：H＋和32－【2↑和H2O】；4＋和－【3↑和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑＋O2↑】2.高溫條件一物變二物——3高溫＋2↑；二物變二物——C＋2高溫2＋2；2O3＋3高溫2＋32二物變一物——C＋2高溫23.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?4△K24＋2＋O2↑；43△3↑＋2↑＋H2O5.二物變?nèi)?＋22＋2↑＋H2O；23＋22＋2↑＋H2O；3＋＋2↑＋H2O6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅〖化學(xué)式：()2〗。7.溶液變色變藍(lán)色——含2＋、石蕊遇堿；變黃色——含3＋；變淺綠色——含2＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；232＋3O2↑。【催化劑：一變兩不變】9→B→A2→→2；→2→；H2→H2O→H2；……。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色→藍(lán)色】——檢驗H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗O2；【另：帶火星木條復(fù)燃——O2?！勘宜境吻濉鷾啙帷俊獧z驗2?！糎2、可先轉(zhuǎn)化，后檢驗〗4.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O；甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O；甲——堿石灰〖和〗——除去（吸收）H2O和2；【分別或同時】乙——氧化銅——除去中2的；【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中的2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去（吸收）氧氣；丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氫氧化鈉溶液——除去（吸收）2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去2中的；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵試紙；〖＜7〗⑶、等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液（－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶試紙〖＞7〗32－或3－：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸與可溶性氯化物（－）：硝酸銀溶液（3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸與可溶性硫酸鹽（42－）：硝酸鋇溶液〖(3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】2.收集裝置：C——排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大〗。動物纖維、植物纖維以與合成纖維的鑒別方法★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。★灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、23（可溶）與3（不溶）混合物分離結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】與3混合物的分離——————【降溫結(jié)晶：3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】化學(xué)方法沉淀法除去中混有的24：〖加2溶液〗24＋24↓＋23（）〖加3溶液〗：＋3=↓＋3【轉(zhuǎn)化】氣化法除去中混有的23：〖加稀溶液〗【轉(zhuǎn)化】23＋22＋H2O＋2↑（4）：〖加溶液〗4＋＋3↑＋H2O置換法除去4中混有的4：〖加粉〗4＋4＋【轉(zhuǎn)化】吸收法除去中混有的少量2：〖通過溶液〗2＋2=23＋H2O【2（）：〖通過灼熱的〗＋△＋2】【轉(zhuǎn)化】加熱法除去中混有的3：〖高溫〗3高溫＋2↑【轉(zhuǎn)化】溶解法4（3）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾〗；【轉(zhuǎn)化】（）〖加酸或通足量加熱〗；（）〖加酸或4溶液后過濾〗7.化肥的檢驗8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì)：加足量2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或試紙（大于7）。除去變質(zhì)生成的23：溶解后，滴加()2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有生成或參加的反應(yīng)如下：2與C——黑粉消失；與——黑變紅；與2O3——紅變黑。尾氣中的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2?！矩?fù)氫】〖O2、H2的質(zhì)量比為8∶1?！浇Y(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置與多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。12.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：⑴探究鐵生銹條件：A：、O2、H2O；B：、H2O；C：、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金?！假Y源保護(hù)〗⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】〖鐵生銹做三個對比實驗〗12.模擬煉鐵：驗純后〖防爆〗，通、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續(xù)通至冷卻。【尾氣處理】計算題1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化：甲——無水硫酸銅或無水氯化鈣——吸收H2O質(zhì)量增加甲——堿石灰——吸H2O或吸收2或同時吸收H2O和2增乙——氧化銅或氧化鐵——通過H2或后失去氧元素質(zhì)量減少乙——氧化銅和碳粉——釋放2質(zhì)量減少丙——氫氧化鈉溶液——吸收2質(zhì)量增加丙——濃硫酸——吸收H2O質(zhì)量增加2.不同物質(zhì)混合后總質(zhì)量的變化：氫氧化鈉溶液吸收2——質(zhì)量增加、碳酸鈣高溫分解釋放2——質(zhì)量減小、鐵合金遇酸以與黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H2——質(zhì)量減小、石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放2——質(zhì)量減小、過氧化氫與二氧化錳混合釋放O2——質(zhì)量減小3.計算公式：；M質(zhì)液×w；ρ×V；M質(zhì)=ρ×V×w；M純混×w。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名與化學(xué)式

1、單質(zhì)：

金剛石、石墨、炭黑：C

汞、水銀：

硫、硫磺：S

2、氧化物：

固體二氧化碳、干冰：2

氧化鈣、生石灰：

氧化鐵、鐵銹的主要成份：2O3

3、酸：

鹽酸：的水溶液

碳酸（汽水）：H23

4、堿：

氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：

氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：()2

氨水：3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

5、鹽：

碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）：23

碳酸氫鈉、小蘇打：3

大理石，石灰石的主要成份是3

食鹽的主要成分是

亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：2

（有毒）

碳酸鉀、草木灰的主要成份：K23

6、有機物：

甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：4

乙醇、酒精：C2H5

葡萄糖：C6H12O6

甲醛：有毒

醋酸3

（具有酸的通性）

二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1、白色固體：、、P2O5、、()2、3、、23、、3等

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、、2、3O4

▲4為紫黑色固體

3、紅色固體：單質(zhì)、紅磷

化合物：2O3

▲硫：淡黃色固體

4、溶液的顏色：凡含2+的溶液呈藍(lán)色；凡含2+的溶液呈淺綠色；凡含3+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無色。

5、常見七大沉淀(

即不溶于水的鹽和堿

）：

①鹽：白色↓：3、3（溶于酸，有氣泡）；

、4(也不溶于稀3)

等

②堿：藍(lán)色↓：()2

；

紅褐色↓：()3

；

白色↓：()2（溶于酸）。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：

2、、

3（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、2、（劇毒）

（3）可燃性氣體：H2、4、

三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）

1、單質(zhì)：

①N2：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑

②O2：供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。

氧氣作助燃劑，不是燃料。

③稀有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時能發(fā)出不同顏色的光）

④H2：最輕的氣體、清潔能源

用途：冶煉金屬

充氣球一般用更安全的氦氣

⑤碳：金剛石：制鉆頭；

石墨：電極材料、高溫潤滑劑；

炭黑：制油墨、填橡膠

木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；

⑥P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈

白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件⑦S：制火藥、火柴、鞭炮

⑧：作照明彈

2、氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

②：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③2：引起溫室效應(yīng)

氣體：滅火、汽水、氣體肥料

干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺云霧劑

④2：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時產(chǎn)生的氣體

⑤2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有。

⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）⑦：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥劑

4、堿：①氨水（3·H2O）：作氮肥

②：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，固體可作干燥劑、溶液用于吸收酸性氣體如2、

2

③()2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶液用于檢驗2

5、鹽：①：調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、融雪劑、維持人體酸堿性平衡

②3：重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補鈣劑、實驗室制2、除2中的鹽酸

23：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物

3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、

皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂35%

3的溶液

③4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢驗水

有機物：①4：最簡單的有機物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)

②C2H5：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料

③3：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

7、有毒的物質(zhì)：

氣體：、2、2、

甲醛：有毒；

甲醇（3），致失明、死亡

固體：2

、黃曲霉素、4(可作殺菌劑

,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)

常見化肥

氮肥：4、43、(4)24

、3、3·H2O、（2）2

使葉濃綠

鉀肥：、K24、K23（草木灰的主要成分），

使莖粗壯

磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，

使根發(fā)達(dá)

復(fù)合肥：3、4H24

9、三大白色建筑材料：

、()2、3

10、治療胃酸過多

()2、()3（中和）、3、3

11、三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如3）

固體、生石灰（不能干燥酸性氣體如2、2）12、三大還原劑：固體單質(zhì)C、

氣體單質(zhì)H2、

氧化物

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。

4、組成化合物種類最多的元素是碳。

5、最簡單的有機物是甲烷4。

6、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。

7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

8、導(dǎo)電性最強的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

9、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。

10、硬度最大的金屬是鉻。

11、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

12、人類最早使用的金屬是銅

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

14、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國15．含氮量最高的常見化肥是尿素；

16．最理想的氣體燃料是氫氣；

17、在金屬活動順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。

18、我國古代“四大發(fā)明”中與化學(xué)知識聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。

五、能量變化：

1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（）、固體、濃硫酸

2、溶于水吸收大量熱的物質(zhì)：硝酸銨（43）

3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、與水反應(yīng)

4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與2、水蒸氣反應(yīng)六、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：

1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類

2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量

3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別（最外層電子數(shù)≥4：非金屬元素；最外層電子數(shù)<4：金屬元素；最外層電子數(shù)=8：稀有氣體元素，氦為2）

化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)≥4：易得到電子；最外層電子數(shù)<4：易失去電子；最外層電子數(shù)=8：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）

主要化合價、形成離子時所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽離子）

4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)

abab1、檢驗并吸收少量2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)

除去并吸收大量2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)

2、除去2中的：瓶內(nèi)盛飽和3溶液，氣體從a進(jìn)

檢驗：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)3、除去水蒸氣：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)

4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)

密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)

用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中

5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)

6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水

注：氣體檢驗與除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥

八、重要知識提示

1、堿＋鹽、鹽＋鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀（銨鹽與堿反應(yīng)則會生成氨氣）。

2、氣體吸收：

固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等）

溶液：吸酸性氣體：2、2、等

濃硫酸：水和堿性氣體（3）

3\常用干燥劑與干燥范圍：

濃硫酸：不能干燥堿性氣體。

（2）氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。

（3）生石灰：不能干燥酸性氣體。

（4）堿石灰（和的混合物）：不能干燥酸性氣體。

4、除雜（括號中的是雜質(zhì)）：

（1）（2）：溶液

（2）2（）：通過灼熱的氧化銅

（3）O2（H2O）：濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰

（4）2（H2O）：濃硫酸

（5）2（）：飽和3溶液

（6）2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)

（7）（23）：()2溶液

（8）（23）：稀鹽酸或2溶液

（9）

[()2]：23溶液

（10）4（4）：鐵粉

（11）2（）：3（12）（C）：在空氣中灼燒

（13）C（）：稀硫酸或稀鹽酸

（14）（）：稀硫酸或稀鹽酸

（15）（2）：溶解、過濾

1、H2[]

通入氫氧化鈉溶液：

H2O

2、2[]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：3=

2

2↑

3、[2]

通入足量的石灰水

或足量的氫氧化鈉溶液：

2+2232O

4、2[]

通過灼熱的氧化銅

△